北京四中2013-2014学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析.pdf

2013-2014 学年北京四中高二（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题2 分，共 48 分每小题只有一个正确选项） 1 （2 分） （2011?郑州一模） 25 和 1.01× 10 5Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=+56.76kJ/mol ，自发进行的原因是（） A是吸热反应B 是放热反应 C 是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应 2 （2 分） （2013 秋 ?西城区校级期中）已知C（石墨， s） C（金刚石， s） H0，P（白磷， s） P（红磷， s） H0根据上述信息推论正确的是（） A前者为放热反应B 红磷的能量比白磷低 C 金刚石比石墨稳定D上述变化都为物理变化 3 （2 分） （2013 秋 ?泉州校级期末）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅 4 （2 分） （2013 秋 ?西城区校级期中）右图曲线a 表示放热反应X（g）+Y（g）? Z（g）+M （g） +N（s）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（） A减小体积B 加大 X 的投入量 C 减压D升高温度 5 （2 分） （2012 春?温州期末） 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c（ Al 3+） =0.4mol ?L 1，c（SO 4 2）=0.8mol ?L1，则 c（K+）为（ ） A0.15mol?L 1 B0.2mol?L 1 C0.3mol?L 1 D 0.4mol?L 1 6 （2 分） （2013 秋?东湖区校级期末）在相同温度时， 100mL0.01mol ?L 1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L 1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） AH +的物质的量 B 醋酸的电离常数 C 中和时所需NaOH 的量DCH3COOH 的物质的量 7（2 分）（2013 秋?西城区校级期中） 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O? HCl+HClO 达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（） A足量 6mol/L NaOH 溶液B 少量 6mol/L H2SO4溶液 C 少量 NaHCO3固体 D足量 Na2SO3溶液 8 （2 分） （2014 秋 ?衡阳校级期中）用水稀释0.1mol/L 的醋酸溶液，其中随水的增加而最终 增大的有（） H +的物质的量 c（H +） c（OH） A B C D 9 （2 分） （ 2012 春?松江区校级期末）在体积均为1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投 入 0.12g 镁粉充分反应后，如图所示比较符合反应事实的曲线是（） A BCD 10 （2 分） （2013 秋?西城区校级期中）25 时，某溶液中由水电离产生的c（H +）和 c（OH） 的乘积为1× 10 18，下列说法正确的是（ ） A该溶液可能pH=5 B 该溶液的 pH 一定是 9 C 该溶液的 pH 可能是 7 D不会有这样的溶液 11（2 分）（2010?市中区校级模拟） 对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液， 下列叙述正确的是 （） A该溶液 lmL 稀释至 2mL 后， pH 等于 2 B 向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的c（H +）与水电离出的 c（H +）之比值为 10 12 D该溶液中水电离出的c（H+）是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c（H +）的 100 倍 12 （ 2分） （2013 秋?西城区校级期中）在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预 先加入催化剂）通入2mol NH 3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍则 NH3的转化率为（ ） A25% B80% C10% D 20% 13 （ 2分） （2010 秋?宣城期末）设C+CO2? 2CO； H0，反应速率为v1；N2+3H2? 2NH3； H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（） A同时增大B 同时减小 C v1增大， v2减小Dv1减小， v2增大 14 （ 2分） （2011 秋?济宁期末）已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正 反应方向移动，下列叙述正确的是（） 生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加； 反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低； 正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂 A B C D 15 （ 2分） （2014 秋?宁城县期末）体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应： 2SO2+O2? 2SO3，并达到平衡在这过程中，甲容器保 持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化 率（） A等于 p% B大 于 p% C小于 p% D 无法判断 16 （ 2分） （2014?重庆模拟）已知1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g 水蒸 气变成液态水放出44kJ 的热量其它相关数据如下表： O=O（g）H H（g） H O（g） 1mol 化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 X 463 则表中 X 为（） A920 kJ B557 kJ C436 kJ D 188 kJ 17 （ 2分） （2011 秋?焦作校级期末）右图表示反应N2（g）+3H2（ g）? 2NH3（g） ； H= 92.2kJ/mol 在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的 一段时间是（） At0t1 Bt2t3Ct3t4D t5t6 18 （ 2 分） （2012 秋?朝阳区期末）将CO2转化为甲醇的原理为 CO2（g）+3H2（g）? CH3OH （g）+H2O（g） H0.500 时，在体积为 1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得 CO2浓度与 CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（） A曲线 X 可以表示CH3OH（g） 或 H2O（g） 的浓度变化 B 从反应开始到10min 时， H2的反应速率v（H2）=0.225mol/ （ Lmin） C 平衡时 H2 的转化率为75% D500 时该反应的平衡常数K=3 19 （ 2 分） （2013 秋?西城区校级期中）关于常温下pH=12 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是 （） Ac（OH ） c（Na+）+c（H+） B 由水电离出的c（OH ）=1.0× 1012 mol?L 1 C 与等体积 pH=2 的醋酸混合后所得溶液显碱性 D与等体积 0.01mol?L 1 氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+） 20 （ 2分） （2012 秋?东城区期末）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1.1mol O2发 生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0当气体的物质的量减少0.315mol 时， 反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%下列说法正确的是（） A相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol C 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 D保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol 气体 21 （ 2 分） （2015?焦作一模）已知：CO（g）+H2O（ g）? CO2（g）+H2（g） H=41kJ/mol 相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据 如下： 容器编 号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化CO H2O CO2H2 1 4 0 0 放出热量： 32.8 kJ 0 0 1 4 热量变化： Q 下列说法中，不正确的是（） A容器 中反应达平衡时，CO 的转化率为80% B 容器 中 CO 的转化率等于容器 中 CO2的转化率 C 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D容器 中 CO 反应速率等于H2O 的反应速率 22 （ 2 分） （2013?朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）? 2HI（ g） H=14.9kJ/mol 某温度 下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示甲中反应达到平衡时， 测得 c（H2）=0.008mol/L 下列判断正确的（） 起始浓度c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L 甲0.01 0.01 0 乙0.02 0.02 0 A平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2 倍 B 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深 C 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D该温度下，反应的平衡常数K=0.25 23 （ 2分） （2013?西城区二模）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4（g）+2NO2（g）? N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=a kJ/mol 在温度 T1和 T2时，分别将0.50molCH4和 1.2molNO2充入体积为1L 的密闭容器中，测得n （CH4）随时间变化数据如下表： 温度时间 /min/mol 0 10 20 40 50 T1n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2n（CH4） 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法不正确的是（） A10 min 内， T1时 （CH4）比 T2时小 B 温度： T1 T2 C H：a0 D平衡常数： K（ T1） K（T2） 24 （ 2分） （2015?天水校级一模）已知NO2和 N2O4可以相互转化： 2NO2（g）? N2O4（ g） H0现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入体积为1L 的恒温密闭容器中，反应物浓度 随时间变化关系如图下列说法错误的是（） A图中共有两条曲线X 和 Y，其中曲线X 表示 NO2浓度随时间的变化 B a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b 和 d C反应进行至 25min 时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4 D若要达到与d 相同的状态，在25min 时还可以采取的措施是适当缩小容器体积 二、解答题（共6 小题，满分52 分） 25 （ 9分） （2013?肇庆一模）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题 （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）? 2NO（g） ，生成的NO 是汽车尾气的 主要污染物 T 时，向 5L 密闭容器中充入6.5molN 2和 7.5molO2，在 5min 时反应达到平衡状 态，此时容器中NO 的物质的量是5mol（不考虑后续反应） 则： 5min 内该反应的平均速率 （NO）=；在 T 时，该反应的平衡常数 K= 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号） a混合气体的密度b混合气体的压强 c正反应速率d单位时间内，N2和 NO 的消耗量之比 （2）用 H2或 CO 催化还原NO 可以达到消除污染的目的 已知： 2NO（ g）=N2（g）+O2（g） H=180.5kJ?mol 1 2H2O（ l）=2H2（g）+O2（g） H=+571.6kJ?mol 1 则 H2（ g）与 NO（ g）反应生成N2（ g）和 H2O（l）的热化学方程式是 （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不 变时，反应2NO（g）+2CO（g） ? 2CO2（g）+N2（g） 中， NO 的浓度随温度（T） 、催化剂表面积（S）和时间（ t）的变化曲线 该反应的 H0 （填 “ ” 或“ ” ） 若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（NO） 在 T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲 线（并作相应标注） 26 （ 6分） （2011 秋?莘县校级期末）用实验确定某酸HA 是弱电解质两同学的方案是： 甲： 称取一定量的HA 的配制 0.1mol/L 的溶液 100mL ； 用 pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA 是弱电解质 乙： 用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH=1 的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质 （1）在两个方案的第 步中，都用到的定量仪器是 （2） 甲方案中， 说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的pH1 （选填 “ ” 、“ ” 、 “ =” ） 乙方案中，说明HA 是弱电解质的现象是（填字母序号，多选倒扣分） a装 HCl 的试管中放出H2的速率快； b装 HA 溶液的试管中放出H2的速率快； c两个试管中产生H2速率一样快 （3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表 述 27 （ 10 分） （2013 秋?西城区校级期中）H2S 溶于水的电离方程式为 （1）向 H2S溶液中加入浓盐酸时， 电离平衡向移动， c（H +） （填 增大、减小、不变） ，c（S2 ） （填增大、减小、不变） （2）向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体， 电离平衡向移动， c（H +） （ 填增大、减小、不变） ，c（S2 ） （填增大、减小、不变） （3） 若要使 H2S溶液中 c （HS ） 增大， 且使 H 2S 的电离平衡逆向移动， 可以加入 （4） 向 H2S 溶液中加水，c （HS ） （填增大、减小、不变） ， 溶液 pH（填 增大、减小、不变） 28 （7 分） （2013 秋?西城区校级期中）在t 时，某 NaOH 稀溶液中， c（H +）=10amol/L ，c （OH ）=10bmol/L ，已知 a+b=12，则： （1）该温度下，水的离子积常数Kw= （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L 的稀硫酸与100mL0.4mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液 的 pH=，此时该溶液中由水电离的c（OH ）= （3）该温度下， 若 100 体积 pH1=a 的某强酸溶液与 1 体积 PH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈 中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 （4）该温度下， pH=3 的硫酸溶液和pH=9 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填 7、=7、 7） ；pH=3 的醋酸溶液和pH=9 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填 7、=7、 7） 29 （ 10 分） （2013 秋?永川区校级期中）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合 金，以及灯泡的灯丝高温下，在密闭容器中用H2还原 WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3（s）+3H2（g） W（s）+3H2O（g） 请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则 H2的平衡转化率 为；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填 “ 吸热 ” 或“ 放热 ” ） （3）用 H2还原 WO2也可得到金属钨已知： WO2（s）+2H2（g）? W（s）+2H2O（g） H=+66.0kJ ?mol 1 WO2（g）+2H2（ g）? W（ s）+2H2O（g） H=137.9kJ?mol 1 则 WO2（s）? WO2（g）的 H= （4）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命， 其工作原理为： W（s） +2I2（g） WI4（g） 下列说法正确的有（填序号） a灯管内的I2可循环使用 bWI4在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快， W 和 I2的化合速率减慢 30 （ 10 分） （ 2012?海淀区二模） 某同学欲在实验室中对Fe 3+与 I的反应进行探究， 实现 Fe 2+ 与 Fe 3+的相互转化 （1）该同学最初的实验操作和现象如下： 编号 操作现象 I 先向 2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶 液，再滴加新制氯水 II 先向 2mL 0.1mol/L FeCl 3溶液中滴加 KSCN 溶 液，再滴加0.1mol/L KI溶液 滴加 KSCN 溶液后，溶液变成红色；滴加 KI 溶液后，红色无明显变化 实验 I 的现象为 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 （2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进改进后的实验操 作和现象如下： 编号 操作现象 III 向 2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加 KSCN 溶液 滴加 FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加 KSCN 溶液后，溶液变成红色 根据实验III ，甲同学认为Fe33+有可能与 I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文 字说明他得出上述结论的理由 （3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III 中现象得出的结论请补全下表中的 实验方案 编号操作预期现象及结论 IV 向 2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶 液， （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I 发生氧化还原反应进一步查阅资料知，参加反应 的 Fe 3+与 I的物质的量相同 该同学结合上述实验结论，分析了实验III 中加入 KSCN 后溶液 变红的原因，认为Fe3+与 I 反应的离子方程式应写为 2013-2014 学年北京四中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题2 分，共 48 分每小题只有一个正确选项） 1 （2 分） （2011?郑州一模） 25 和 1.01× 10 5Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=+56.76kJ/mol ，自发进行的原因是（） A是吸热反应B 是放热反应 C 是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应 考点： 焓变和熵变 专题： 化学平衡专题 分析： 由反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=+56.76kJ/mol ，可知该反应吸热，且熵值 增大，根据 G= HT? S 判断，反应能自发进行，必须满足= H T? S0 才可 解答： 解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（ g）=4NO2（g） +O2（g） H=+56.76kJ/mol ，可知该反应吸热，且熵值增大， 根据 G= HT? S 判断，反应能自发进行，必须满足 HT? S0 才可，即熵增大效 应大于能量效应 故选 D 点评： 本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵 变中的一种，而是二者的综合判据，当 HT? S0 时，反应才能自发进行 2 （2 分） （2013 秋 ?西城区校级期中）已知C（石墨， s） C（金刚石， s） H0，P（白磷， s） P（红磷， s） H0根据上述信息推论正确的是（） A前者为放热反应B 红磷的能量比白磷低 C 金刚石比石墨稳定D上述变化都为物理变化 考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化 分析： 依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，白磷转化 成红磷是放热反应，红磷的能量低于白磷，能量越低的物质就越稳定 解答： 解：A、依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，故A 错误； B、白磷转化成红磷是放热反应，红磷的能量低于白磷，说明红磷比白磷稳定，故B 正 确； C、金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，故C 错误； D、同素异形体之间的转化是化学变化，不是物理变化，故D 错误 故选 B 点评： 本题考查学设个物质具有的能量和反应吸放热之间的关系以及物质的稳定性和本身能 量高低之间的关系，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大 3 （2 分） （2013 秋 ?泉州校级期末）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A新制的氯水在光照下颜色变浅 B H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DFe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH 溶液后颜色变浅 考点： 化学平衡移动原理 专题： 化学平衡专题 分析： 勒夏特列原理为： 如果改变影响平衡的条件之一， 平衡将向着能够减弱这种改变的方向 移 动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用 解答： 解：A、氯水中存在Cl2+H2O? H+Cl +HClO ，光照时 HClO 分解，促进平衡向正方向 移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A 错误； B、H2+I2? 2HI 平衡中，增大压强平衡不移动，增大压强浓度增大，颜色加深与勒夏特 列原理无关，故B 正确； C、合成氨反应为N2+3H2? 2NH3，增大压强平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解 释，故 C 错误； D、Fe（SCN）3溶液中存在 Fe（ SCN）3? Fe3+3SCN ，加入 6mol/L NaOH 溶液，平 衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D 错误； 故选 B 点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大， 注意使用勒夏特列原理的前提必须是 可逆反应 4 （2 分） （2013 秋 ?西城区校级期中）右图曲线a 表示放热反应X（g）+Y（g）? Z（g）+M （g） +N（s）进行过程中X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（） A减小体积B 加大 X 的投入量 C 减压D升高温度 考点： 转化率随温度、压强的变化曲线 专题： 化学平衡专题 分析： 由图可知曲线a 变为曲线b，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同时X 的转化率不变， 即条件改变不影响平衡移动，结合外界条件对反应速率与化学平衡的影 响分析 解答： 解：由图可知曲线a 变为曲线b，到达平衡的时间缩短，应改变条件增大反应速率，同 时 X 的转化率不变，即条件改变不影响平衡移动， A、缩小反应容器的体积加压，反应加快， 反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动， 故 A 正确； B、加大 Y 的投入量，反应加快，平衡向正反应移动，X 的转化率增大，故B 错误； C、减小压强， 反应速率减小， 反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动， 故 C 错误； D、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，X 的转化率降低，故D 错误； 故选 A 点评： 本题考查化学平衡图象、影响平衡移动的因素等，难度不大， 根据图象判断条件改变增 大反应速率但平衡不移动是解题的关键 5 （2 分） （2012 春?温州期末） 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c（ Al 3+） =0.4mol ?L 1，c（SO 4 2）=0.8mol ?L1，则 c（K+）为（ ） A0.15mol?L 1 B0.2mol?L 1 C0.3mol?L 1 D 0.4mol?L 1 考点： 电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度的相关计算 专题： 压轴题；守恒法 分析： 溶液中存在3c（Al 3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO 4 2）+c（OH） ，根据溶液电荷守恒 计算 解答： 解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al 3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO 4 2）+c（ OH ） ，而溶液中 c（OH ）很小，可以忽略不计， 则有 3c（Al 3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO 4 2） ，所以： c（K+）=2c（SO 4 2） 3c （ Al3+） c（H +） =2× 0.8mol/L 3× 0.4mol/L 0.1mol/L=0.3mol/L 故选 C 点评： 本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算 6 （2 分） （2013 秋?东湖区校级期末）在相同温度时， 100mL0.01mol ?L 1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L 1 的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） AH +的物质的量 B 醋酸的电离常数 C 中和时所需NaOH 的量DCH3COOH 的物质的量 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析： 根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物 质的量都小，并结合n=cV 来解答，注意电离平衡常数与温度有关 解答： 解：A由 n=cV 可知， 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol， 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电 离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，故A 正确； B电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，故B 错误； C由于溶质n（ CH3COOH）都为 0.001mol，中和时所需NaOH 的量应相同，故C 错 误； D由 n=cV 可知， 100mL 0.01mol/ L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol， 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大， 前者的 CH3COOH 的物质的量小，故 D 错误； 故选 A 点评： 本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是 解答本题的关键，题目难度不大 7（2 分）（2013 秋?西城区校级期中） 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O? HCl+HClO 达平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入（） A足量 6mol/L NaOH 溶液B 少量 6mol/L H2SO4溶液 C 少量 NaHCO3固体 D足量 Na2SO3溶液 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析： 反应： Cl2+H2O? HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增加，应使平衡向正反应方 向移动， HCl 为强酸， HClO 为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题 解答： 解：A足量 6mol/L NaOH 溶液， NaOH 和 HCl 、HClO 都反应，不能使HClO 浓度增 加，故 A 错误； B少量 6mol/L H2SO4溶液，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动， HClO 浓 度减小，故B 错误； C少量 NaHCO3固体， HCl 与 NaHCO3固体反应，而 HClO 不反应，溶液中氢离子浓 度减小，平衡向正反应方向移动，HClO 浓度增加，故C 正确； DNa2SO3具有还原性， 可与 HClO 发生氧化还原反应而导致 HClO 浓度减小， 故 D 错 误 故选 C 点评： 本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，本题易错点为B，注意次氯酸与亚硫酸钠发 生氧化还原反应的特点 8 （2 分） （2014 秋 ?衡阳校级期中）用水稀释0.1mol/L 的醋酸溶液，其中随水的增加而最终 增大的有（） H +的物质的量 c（H+） c（OH ） A B C D 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析： 用水稀释 0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加，由 CH3COOH ? CH3COO +H+可知， n（CH3COO ） 、n（H+）增大，但溶液的体积增大的多，则 C（CH3COO ） 、c（ H+） 减小，则c（OH ）增大，加水促进电离，则 c（ CH3COOH ）减少 解答： 解： 加水稀释，促进醋酸电离，则H +的物质的量增大，故正确； 加水稀释，促进醋酸电离，则H+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远 小于溶液体积增大程度，所以c（H +）减小，故错误； 加水稀释，促进醋酸电离，则H +的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远 远小于溶液体积增大程度，所以c（H +）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c （OH ）增大，故正确； 加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小 的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以增大，故正确； 加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但醋酸根离子 浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以减小，故错误； 故选 A 点评： 本题考查了弱电解质的电离，难度较大，加水稀释促进醋酸电离，氢离子的物质的量增 大程度远远小于溶液体积增大程度，所以 c （H+）减小， 很多学生认为氢离子浓度增大， 为易错点 9 （2 分） （ 2012 春?松江区校级期末）在体积均为1L，pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投 入 0.12g 镁粉充分反应后，如图所示比较符合反应事实的曲线是（） A BCD 考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH 的定义 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析： n（HCl ）=1L × 0.01mol/L=0.01mol ，n（Mg ）=0.005mol ，则 HCl 与镁恰好反 应，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸，与镁反应时，醋酸过量 解答： 解： n（HCl ）=1L× 0.01mol/L=0.01mol ，n（Mg）=0.005mol， A、B盐酸和镁恰好反应，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液成酸性，则反应后醋 酸 pH 较小，故A 错误、 B 正确； C盐酸和镁恰好反应，醋酸过量，则镁完全反应，生产氢气体积相同，故C 错误； D由于醋酸为弱酸，等pH 时，醋酸浓度大，则醋酸反应较快，故D 错误 故选 B 点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握等pH 时，醋酸浓度较大的特点 10 （2 分） （2013 秋?西城区校级期中）25 时，某溶液中由水电离产生的c（H +）和 c（OH） 的乘积为1× 10 18，下列说法正确的是（ ） A该溶液可能pH=5 B 该溶液的 pH 一定是 9 C 该溶液的 pH 可能是 7 D不会有这样的溶液 考点： pH 的简单计算；水的电离 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析： 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25 时，纯水中水电离产生的C （H+） C（OH ） =1× 1014，该溶液中由水电离产生的 C（H+） C（OH ）=1× 1018 1× 10 14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液 解答： 解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25 时，纯水中水电离产生的 C（H +） C（OH）=1× 1014，该溶液中由水电离产生的 C（H +） C（OH）=1× 10 181× 1014，说明该溶液中的溶质抑制水电离， 则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能 pH=5，不可能是7 故选 A 点评： 本题考查影响水电离的因素，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关， 酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离 11（2 分）（2010?市中区校级模拟） 对于常温下pH 为 1 的硝酸溶液， 下列叙述正确的是 （） A该溶液 lmL 稀释至 2mL 后， pH 等于 2 B 向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C 该溶液中硝酸电离出的c（H +）与水电离出的 c（H +）之比值为 10 12 D该溶液中水电离出的c（H+）是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的c（H +）的 100 倍 考点： 溶液 pH 的定义；电解质在水溶液中的电离 专题： 电离平衡与溶液的pH 专题 分析： A、pH 为 1 的硝酸溶液中c （H +）=0.1mol/L ，溶液 lmL 稀释至 2mL 后，PH=lgc（H+） =lg（0.05）=1.7； B、pH 为 13 的氢氧化钡溶液c（OH ）=0.1mol/L ，与等体积的 pH 为 1 的硝酸完全中 和； C、pH 为 1 的硝酸溶液中由水电离出的c（ H +）=1013 mol/L ； D、pH 为 3 的硝酸中水电离出的c（H +）+=1011 mol/L ； 解答： 解：A、pH 为 1 的硝酸溶液中c（H +）=0.1mol/L ，溶液 lmL 稀释至 2mL 后， c（H+） =0.05mol/L ， pH=lgc（H +）=lg（0.05）=1.7，故 A 错误； B、pH 为 13 的氢氧化钡溶液c（OH ）=0.1mol/L ，与等体积的 pH 为 1 的硝酸完全中 和，故 B 正确； C、pH 为 1 的硝酸溶液中由水电离出的c（ H +）=1013 mol/L ，pH 为 1 的硝酸溶液中c （H+）=0.1mol/L ，该溶液中硝酸电离出的c （ H+）与水电离出的c（H +）之比值为 1012， 故 C 错误； D、pH 为 1 的硝酸溶液中由水电离出的c（ H +）=1013mol/L ，pH 为 3 的硝酸中水电离 出的 c（H +）+=1011mol/L ，则该溶液中水电离出的 c（H +）是 pH 为 3 的硝酸中水电离 出的 c（H +）的 倍，故 D 错误 故选 B 点评： 本题考查溶液PH 的相关计算，题目难度不大，做题时注意把握计算公式 12 （ 2分） （2013 秋?西城区校级期中）在一定温度下，向一个容积为2L 的密闭容器内（预 先加入催化剂）通入2mol NH 3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍则 NH3的转化率为（ ） A25% B80% C10% D 20% 考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题 分析： 令平衡时参加反应NH3的物质的量为xmol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的 量，利用压强之比等于物质的量之比，结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2 倍列 方程计算x 的值，进而计算NH3的转化率 解答： 解：令平衡时参加反应N2的物质的量为xmol ，利用三段式表示出平衡