江苏省扬州中学2014-2015学年高二下学期质量检测试卷(5月)化学试卷Word版含答案.pdf

江苏省扬州中学20142015 学年第二学期质量测试 高 二 化 学 试 题2015.5 注意事项：本卷满分120 分，考试时间100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 O-16 Cl -35.5 Cu-64 第卷（选择题共 40 分） 单项选择题：本题包括10 小题，每题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列有关化学用语表示正确的是 A 18O2- 结构示意图：BNa2O2的电子式： CHCO 3 - 的水解方程式HCO 3 - +H2O H2CO3+OH - DHI的电离方程式 HI H +I- 2一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH ，溶液呈中性，下列判断正确的是 A加入的碱过量 B生成的盐发生水解 C混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D反应后溶液中c（ A -）= c（M+） 3下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味 4常温下0.1mol ·L 1 醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a 1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 mol·L 1 盐酸 D提高溶液的温度 5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定 结果偏低的是 A酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 6下列事实能证明甲酸是弱酸的是 A.在相同温度下，甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 B.甲酸能与NaHCO 3作用放出 CO2气体 C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH 溶液混合时恰好完全中和 D.室温下， 1 mol/L的甲酸溶液的pH=2 7六种短周期元素A、B、C、D、 E、F 的原子序数依次增大，其中A 与 E 同主族， B 与 F 同主族， E 与 F 同周期。已知常温下单质A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是B 的最外层电 子数的 2 倍，单质F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 AA、C 两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C原子半径由大到小的顺序是EFCD D元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB 8下列叙述正确的是 A可以根据PbI2和 AgCl 的 Ksp 的大小比较两者的溶解能力 B常温下，同浓度的Na2S 与 NaHS 溶液相比， NaHS 溶液的 pH 大 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na +、S2-、Br-、NH 4 +等离子可以大量共存 D等物质的量浓度的NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液，后者的 c（NH4+）大 9下列说法正确的是 A25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NH4Cl 溶液的 KW BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO32 2I C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na 、Ba2、AlO 2 、 NO 3 D100时，将pH2 的盐酸与pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 10用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25时， pH3 的 1.0 L NaHSO3溶液中，含 Na 数目为 0.001N A B常温下， 1L pH=12 的 Ba(OH)2溶液中含OH 的数目为 2NA C1L0.1mol ·L 1 的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA D在高温高压下，28 gN2和 6g H2充分反应生成 NH3的分子数为2NA 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确得2 分 11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANa2CO3溶液中： 2c(Na ) c(CO 3 2)c(HCO 3 ) c(H 2CO3) B0.1 mol/L Na2CO3溶液： c(OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H2CO3) C向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na )c(CH 3COO ) c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液： c(Na )c(NO 3 ) 12根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.075 主要化合价+2 +3 +2 +6,-2 -2 A氢化物的沸点为H2TQ BM 与 T 形成的化合物具有两性 CL 2+ 与 R 2- 的核外电子数相等 DL 的原子半径最大，电负性最小，T 的原子半径最小，电负性最大 1325时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol·L -1 的 NaHA 溶液，其pH=4：c(HA -)c(H+)c(H 2A)c(A 2-) BpH 相同的 CH3COONa 溶液、 C6H5ONa 溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH 溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH ) CNH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液恰好呈中性： c(Na )c(SO 4 2) c(NH 4 ) c(OH ) c(H ) D在饱和氯水中加入NaOH 使 pH7，所得溶液中存在下列关系： c(Na )c(ClO)c(Cl)c(HClO) 14常温时，向pH =2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该 溶液可能是 ApH =12 的 Ba(OH)2BpH =12 的氨水 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2 15. 已知 Ksp(BaSO4 )= 1.1 × 10 10， Ksp(BaCO 3) 2.5 ×10 9。下列说法中不正确的是 ABaSO4比 BaCO3溶解能力小，所以 BaCO3可以转化为BaSO4 BBaCO3、 BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C向 BaCl2溶液中加入 Na2CO3和 Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42 )/ c(CO 3 2 ) =4.4×10 -2 D用饱和 Na2CO3溶液处理重晶石，可将其转化为难溶于水的 BaCO3 第卷（非选择题共 80 分） 16 （ 1）室温下，如果将0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水，形成混合溶液（假设无 损失），和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol 。 （2）已知某溶液中只有Na 、CH 3COO 、H、 OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可 能有如下四种关系： Ac(Na ) c(CH3COO ) c(OH) c(H ) Bc(Na ) c(CH3COO ) c(H) c(OH ) Cc(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H ) Dc(CH3COO ) c(Na ) c(H) c(OH ) 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正 确的是（填序号）； 若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是； 若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前 c(CH3COOH)( 填“” “”“ =”，下同) c(NaOH)，混合后c(CH3COO -) 与 c(Na+) 的关 系是 c(CH3COO -) c(Na+) 。 （3）25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液 的 pH增大，主要原因是（填序号） A醋酸与醋酸钠发生反应 B醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c(OH -) C醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(OH - ) 减小。 17某混合碱是Na2CO3和 NaHCO3或Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的 组分和总碱量n (Na2O) 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成500mL 溶液，取 25.00mL 置于 250mL 锥形瓶中， 加适量蒸馏水和几滴酚酞，用 0.0100 mol ?L 1 的盐酸标准溶 液将混合碱滴定成NaHCO 3，然后再用溴甲酚绿 二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO 3 完全中和。 （1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0“ 点开始读数，其中第I 次滴定的第一个终点 的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中 （2）该混合碱样品的组成为。 （3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的 原因是。 序号第一滴定终点的读数（V1/mL） 第二滴定终点的读数（V2/mL） I 26.85 II 10.02 25.02 III 9.98 24.98 （4）上述碱样中总碱量n (Na2O) 是多少？写出计算过程。 （5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计 。 18我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会 对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占 46% 、SiO2约占 22% 、Al2O3约占 7% 、 Fe2O3约占 11% 、TiO2约占 5% 及少量其他物质。 一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放 的含 SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_ 。 为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程： 已知： TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解） 。 氧化物D的化学式是 _，原料 A最好是下列物质中的_。 A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水 写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式_ 。 写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式_。 19几种物质的溶度积常数见下表： 物质Cu(OH)2 Fe(OH)3CuCl CuI Ksp 2.2× 10 20 2.6×10 39 1.7×10 7 1.3×10 12 （ 1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入_ 调至溶液pH4，使 Fe 3转化为 Fe(OH) 3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3 )_。 （2）过滤后，将所得滤液经过_，_操作，可得到CuCl2?2H2O 晶体。 （3）由 CuCl 2?2H2O 晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是 _。 （4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应 的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应， 生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na 2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准 溶液 40.00 mL 。 （已知： I22S2O3 2- S4O6 2- 2I 。 ） 可选用 _作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。 CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_ 。 该试样中CuCl2?2H2O 的质量百分数为 _ 。 20 硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿 （主要成分是ZnO， 还含有 Fe2O3、 CuO、 SiO2等杂质）制备 ZnSO4?7H2O 的流程如下。 浸 取还 原氧 化沉 淀 过滤过滤 稀硫酸适量锌粉 22 H O 溶液适量2 Ca(OH) 过滤、浓缩 冷却结晶 稀释、过滤 赤泥浸出、过滤 盐酸 沉淀、过滤 原料 A 浸出、过滤 氢氧化钠 煅烧氧化物 D 滤渣浸出、过滤 浓硫酸稀硫酸 煅烧 CaCl2溶液 滤液 B 滤渣 C 氧化物 E 已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe 2+以氢氧化物形式完全沉淀的 pH 分别为： 3.7，6.5， 9.7。 （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有（任答一条） ， ZnO 和硫酸反应的化学方程式为。 （2）加入适量锌粉的作用为：使溶液中的Fe3+转化为 Fe 2+； 。 （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为。 （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进 Fe 3+水解， Fe3+水解反应的平衡常数表达式 K， Ca(OH)2不能过量的原因是 。 21按要求回答以下问题： （1） X、 Y、 Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。X 原子外围电子排布为ns2np2， Z 是地壳中含量最多的元素。W、Q 是第四周期元素，其中Q 元素的核电荷数为29。W 原子核 外未成对电子数在同周期中最多。 Y 元素在周期表中的位置为_ ；其轨道表示式为_。 X、Y、Z 元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号作答） ， X 与 Z 形成三原子分子的电子式为_（用相关的化学用语作答）。 Y 的氢化物沸点_Z 的氢化物的沸点（填“” “ = （3）C 17 （ 14 分） （1）11761178 （2）Na2CO3和 NaHCO3（4 分） （3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3。 （4）碱样的总碱量为：n(Na2O)= （25 02mL +24 98 mL ）/2×10 -3L/ mL ×0.0100mol/L × 1/ 2× 20=0.0025mol （第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的 量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）。 （4 分） （5）直接以溴甲酚绿-二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点。 18 （ 10 分） （1）CaOSO2CaSO3或 Ca(OH)2 SO2 CaSO3H2O （2） Fe2O3 C OH Al(OH) 3AlO2 2 H 2O TiOSO42H2O TiO(OH) 2 H2SO4或TiOSO42H2O TiO2· H2O H2SO4 19 （ 18 分） （1）CuO 或碱式碳酸铜、氢氧化铜2.6×10 -9 mol/L （2）蒸发浓缩冷却结晶 （3）在 HCl 气氛中加热 （4）淀粉淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化 2Cu 2+4I-=2CuI+I 2 85.5% 20 （ 12 分） （1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等。 ZnO+H2SO4= ZnSO4+H2O （2）除去 Cu 2+ （3） H2O2+2Fe2+2H += 2Fe3+2H 2O （4） c3(H +)/c(Fe3+) 防止生成Zn(OH)2 21.（1） （ 8 分）第二周期VA族 N 的轨道表示式略NOC 二氧化碳的电子式略 3d 54s1 CuH（2 分） （2） （6 分） 12 D 12 高二化学质量检测答题纸2015.5 16 （ 1）和。 （2），； ； ，。 （3）。 17 （1）_ 。 （2）。 （3）。 （4） （5） 。 18 （ 1） _ 。 （2） _，_。 _ 。 _ 。 19 （ 1）_ ，_； （2） _， _ 。 （3） _ 。 （4） _，_ 。 _ 。 _ 。 20 （ 1）， 。 （2）。 （3）。 （4） K， 。 21 （ 1） _ ， _。 _，_ 。 _。 。 。 （2） _ ； _ ； _ 。