[最新]高中化学反应原理鲁科版练习：第3章 物质在水溶液中的行为3.4.1 Word版含解析.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时训练17离子反应发生的条件基础夯实1.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HC+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.钠与水反应:Na+H2ONa+H2+OH-D.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2解析：A选项,碳酸氢钙为可溶性盐,写成离子形式,硝酸为强酸,也写成离子形式,正确;B选项,Ca(OH)2虽为微溶物,但在饱和石灰水中,仍以离子形式存在,故应写成离子形式,错误;C选项,没有配平,错误;D选项,醋酸为弱电解质,应写成分子形式,D错误。答案：A2.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量Al的溶液中:N、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中:Na+、K+、C、NC.在pH=12的溶液中:N、Na+、S、Cl-D.在H+=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、N解析：选项A中Al与H+、N都不能大量共存;选项C中pH=12,则OH-=0.01 mol·L-1, N与OH-不能大量共存;选项D中溶液呈酸性,N在酸性溶液中具有强氧化性,与具有还原性的I-不能共存。答案：B3.下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水的反应:Na+H2ONa+OH-+H2B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+CuFe2+Cu2+解析：选项A中此反应的电子不守恒,方程式两边的H原子个数也不相等;选项B中Cl2+H2OHCl+HClO,由于HClO为弱酸,所以在离子方程式中不能改写为离子;选项D中离子方程式的电荷不守恒,得失电子也不守恒。答案：C4.在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()A.N、N、K+、SB.C、N、HC、Na+C.Na+、ClO-、Al、ND.Cr、K+、Na+、S解析：根据离子反应发生的条件结合反应条件逐个判断。A中的N在碱性溶液中不能存在;B中的HC在碱性溶液中不能存在;D中的Cr是黄色的,不符合“无色溶液”,故答案为C。答案：C5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C解析：本题考查了离子方程式的书写。A项电荷不守恒,错误;NO2与水反应生成硝酸和NO,B项正确;醋酸是弱电解质,不能拆为离子形式,C项错误;偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,D项错误。答案：B6.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.滴入甲基橙显红色的溶液中: Na+、N、I-、SB.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的水溶液中:K+、Al、CH3COO-、SiC.c(OH-)/c(H+)=1×1012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-D.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HC、S、N解析：滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液,酸性条件下N与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的水溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,酸性条件下Al、CH3COO-、Si均不能大量存在,但碱性条件下各离子可以大量共存,选项B正确;c(OH-)/c (H+)=1×1012的水溶液是碱性溶液,ClO-的氧化性很强,在碱性条件下就足以氧化S2-,选项C错误;加入Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,HC均不能大量存在,N在碱性条件下不能大量存在,选项D错误。答案：B7.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.B.C.D.解析：中KOH和AlCl3互滴现象不同,另一种是Na2SO4,可以鉴别;中H2SO4和NaHCO3反应生成气体,和Ba(OH)2反应生成白色沉淀,可以鉴别;中HCl和NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同,不能鉴别;中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同,不能鉴别。答案：A8.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()(导学号52160185)K+、Cl-、N、S2-K+、Fe2+、I-、SNa+、Cl-、N、SNa+、Ca2+、Cl-、HCK+、Ba2+、Cl-、NA.B.C.D.解析：在溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol·L-1时,溶液可以显强酸性(若常温时,pH=1)也可以显强碱性(若常温时,pH=13)。当溶液显酸性即溶液中还存在大量的H+时,组中因S2-发生S2-+2H+H2S而不能大量共存;组中因HC发生HC+H+CO2+H2O而不能共存。当溶液显碱性即溶液中还存在大量的OH-时,组中因Fe2+发生Fe2+2OH-Fe(OH)2而不能共存;组中因HC发生HC+OH-C+H2O而不能大量共存。而和组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。答案：B9.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()C+2H+CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OCl-+Ag+AgClFe+Cu2+Fe2+CuCl2+H2OH+Cl-+HClOA.B.C.D.解析：可溶性的碳酸盐、金属氯化物、硫酸酸式盐、铜盐和强酸都很多,故不能表示一个化学反应。答案：D10.若溶液中由水电离产生的OH-=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()(导学号52160186)A.Al3+,Na+,N,Cl-B.K+,Na+,Cl-,NC.K+,Na+,Cl-,Al(OH)4-D.K+,N,S,N解析：溶液中水电离出OH-=1×10-14 mol·L-1,则溶液可能显酸性,也可能显碱性。若显酸性,C项中,Al(OH)4-与H+反应而不共存;若显碱性,A项中,Al3+与OH-反应,D项中N与OH-反应而不共存,答案为B项。答案：B11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有ND.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+解析：本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2,也可能为SO2,而产生CO2的物质中可能含有C,也可能含有HC,故A不正确;满足B选项所给现象的物质中可能含S,也可能含有Ag+,B也不正确;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3,而与OH-作用产生NH3的溶液一定含N,C正确;含Ca2+也会有D选项中所给现象,D不正确。答案：C12.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是()A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊溶液)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)解析：A品红只能与SO2作用,CO2、CO无法鉴别。B中物质遇盐酸分别有不反应、生成沉淀、生成气体,出现不同现象而进行鉴别。C中石蕊溶液遇醋酸显红色,遇醋酸钠显蓝色,遇酒精仍显紫色,可以鉴别。D中Na2CO3遇H2SO4产生CO2,遇Ba(NO3)2生成白色沉淀,遇KCl不反应。答案：A13.下列各组离子一定能大量共存的是()(导学号52160187)A.在无色的溶液中:K+、Na+、HC、I-、MnB.在使酚酞变红的溶液中:Na+、Fe3+、S、N、HSC.在H+=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al(OH)4-、C、SD.在硝酸钾溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、S、H+解析：A项,Mn为紫色与 “无色溶液”不符;B项,碱性溶液,Fe3+、HS会与OH-反应而不共存;D项,Fe2+、H+、N三者因发生氧化还原反应而不共存,答案为C项。答案：C14.某溶液中含有S、C、OH-、Cl-,若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来,则应(能写出离子方程式的,写出每检出一种后的离子方程式):(1)先检验;加入(试剂或溶液)。 (2)然后检验;加入(试剂或溶液)。离子方程式。 (3)再检验;加入(试剂或溶液)。离子方程式。 (4)最后检验;加入(试剂或溶液)。离子方程式。 解析：题中要求只取一次溶液而把离子依次鉴别出来,因此必须每加一种试剂要检出一种离子,还不能引入所要检验的离子。首先检验OH-,加酚酞试剂,并且对其他离子的检验无影响。然后加稀硝酸,使C转化为CO2气体放出,检验出C,不能使用稀硫酸和盐酸,以防引入S和Cl-。再加入 Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀,检验出S,不能使用引入Cl-的BaCl2溶液。把BaSO4沉淀滤出,取滤液加AgNO3溶液,产生白色AgCl沉淀,不能先检Cl-后检S,因Cl-用AgNO3检出,同时有Ag2SO4微溶物产生,影响后面S的检验。答案：(1)OH-酚酞溶液(2)C稀硝酸C+2H+CO2+H2O(3)SBa(NO3)2溶液Ba2+SBaSO4(4)Cl-AgNO3溶液Cl-+Ag+AgCl15.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。(导学号52160188)填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是:、 、。 (2)写出处发生反应的离子方程式。写出处发生反应的化学方程式。 (3)铁红的化学式为;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红;氧化铜。 解析：从题中给出的信息可知,首先分离开的应是铁元素,所加最佳试剂应是铁粉,E溶液中有Fe2+,铁红成分为Fe2O3,可联想到高中重要反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,试剂应为可溶性碱(NaOH或氨水);当加入过量铁粉后,所得A应为固体Fe、Cu、Au的混合物,此时,只需加入稀硫酸(试剂)后过滤可得Cu、Au混合物B,此时加入稀硝酸(试剂)可使Cu、Au得到分离,Cu(NO3)2加可溶性碱后加热得到CuO。答案：(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)处:2Fe3+Fe3Fe2+,Cu2+FeCu+Fe2+,2Au3+3Fe2Au+3Fe2+处:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料能力提升16.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):请回答:(1)Y、Z的化学式分别为:Y;Z。X与B反应的离子方程式为 。 (2)D溶液pH(填“大于”“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示)。 (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是。(用化学式表示) (4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式。 (5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是。 解析：根据A、B反应的物质的量之比及沉淀和B反应的物质的量之比可知,A为AlCl3,B为NaOH;NaOH与C反应可产生使石蕊溶液变蓝的气体,则C为NH4HSO4,D为Na2CO3。(5)由于N水解使溶液呈酸性,而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则NaOH的物质的量比NH4HSO4的大,该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是Na+>S>N>H+=OH-。答案：(1)NH3CO2Al(OH)3+OH-Al(OH)4-(2)大于C+H2OHC+OH-(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4(4)N+H+2OH-NH3+2H2O(5)Na+>S>N>H+=OH-最新精品资料