[最新]高中化学课时跟踪检测七一些典型分子的空间构型鲁科版选修3.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测（七） 一些典型分子的空间构型1下列能正确表示CH4分子中碳原子成键轨道的示意图为() 解析：选DCH4分子中碳原子采用sp3杂化，杂化前为 ，其中2s和2p轨道杂化形成能量相同的四个sp1杂化轨道，即杂化后为。2中心原子采取sp1杂化的分子是()ANH3BBeCl2CPCl3 DH2O解析：选BNH3分子中N原子采用sp3杂化；PCl3类比NH3，P原子采用sp3杂化；H2O分子中O原子采用sp3杂化。3sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四方形 B正四面体C四角锥形 D平面三角形解析：选Bsp3杂化形成的AB4型分子中，四个杂化轨道均参与形成键，故空间构型为正四面体形。4用价电子对互斥理论预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是()OF2BeCl2SO2CO2A BC D解析：选C价电子对数1/2×(62)4，孤电子对数422，为V形；价电子对数×(22×1)2，孤电子对数220，为直线形；价电子对数1/2×(60)3，孤电子对数321，为V形；价电子对数1/2×(40)2，孤电子对数220，为直线形。、符合题意。5在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A等于120° B大于120°C小于120° D等于180°解析：选C由于SO2分子的电子对的空间构型为平面三角形，从理论上讲其键角为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。6关于CO2和NH3分子，下列说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp1杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子解析：选CNH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键，但NH3分子的N原子上有孤对电子，根据价电子对互斥理论，NH3分子构型为三角锥形，CO2分子构型为直线形。7有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是()A两个碳原子采用sp1杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键解析：选BC2H2分子的结构式为HCCH，可知每个碳原子形成2个键，故两个碳原子均采用sp1杂化。8在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键解析：选A乙烯分子为平面分子，分子中每一个碳原子采取sp2杂化，3个sp2杂化轨道分别与2个氢原子和另一个C原子形成3个键，每个C原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成键。9填空。(1)在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个_，形成的4个杂化轨道中，只有_个含有未成对电子，所以只能与_个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一对_，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。(2)H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。解析：(1)在形成NH3分子时，氮原子的2p轨道和2s轨道发生sp3杂化，形成4个杂化轨道， ，含有一对孤对电子，3个未成键的单电子，可以与3个氢原子形成3个键。(2)H3O中O原子的价电子数为628，价电子对为4对，所以杂化方式为sp3杂化；H3O中只有一对孤对电子，H2O中有两对孤对电子，对所成共价键的排斥力H2O大于H3O，使得H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大。答案：(1)sp3杂化轨道33孤对电子(2)sp3H3O离子中有一对孤对电子，H2O分子中有两对孤对电子，对形成的HO的排斥力H2O大于H3O，造成H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大10X、Y、Z均为短周期元素，可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的K层的电子数目只有一个，Y位于X的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为X_、Y_、Z_。(2)用价电子对互斥理论判断：物质价电子对数轨道杂化形式分子的形状成键电子对数孤电子对数X2ZYZ2解析：X原子的K层(第一层)的电子数只有一个，可知X为氢原子；Y位于X的下一周期，即为第二周期元素，它的最外层电子数比K层多2个，则其原子结构示意图为，故Y为C元素；Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个，且原子序数：ZY，则Z为S元素。从而推知X2Z为H2S，YZ2为CS2。答案：(1)HCS(2)物质价电子对数轨道杂化形式分子的形状成键电子对数孤电子对数X2Z22sp3V形YZ220sp1直线形1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACS2与C6H6 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4解析：选BA项，CS2分子中，C原子采用sp1杂化，C6H6分子中，C原子采用sp2杂化；B项，CH4和NH3分子中C、N原子均采用sp3杂化；C项，BeCl2分子中Be原子为sp1杂化，BF3分子中B原子为sp2杂化；D项，C2H2分子中C原子为sp1杂化，C2H4分子中C原子为sp2杂化。2在BrCH=CHBr分子中，C和Br成键采用的轨道是()Asp1­p Bsp2­sCsp2­p Dsp3­p解析：选CBrCH=CHBr分子中C原子采用sp2杂化，每个C原子形成3个sp2杂化轨道分别与Br原子的p轨道、H原子的s轨道、另一个C原子的sp2轨道形成3个键。3根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()ASO2和O3 BNH和CH4CH3O和NH3 DCO2和H2O解析：选DD项中，CO2分子和H2O分子原子总数相等，价电子总数前者为16，后者为10，二者不属于等电子体，则空间构型不相似。4下列分子中，在形成共价键时中心原子采用sp3杂化的分子有()H2ONH3CH4PCl3CO2N2A3种 B4种C5种 D6种解析：选B形成共价键时中心原子采用sp3杂化的分子有H2O、NH3、CH4、PCl3；CO2、N2分子中的C、N原子采用sp1杂化。5根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A直线形，sp1杂化 B三角形，sp2杂化C三角锥形，sp2杂化 D三角锥形，sp3杂化解析：选D在NF3分子中N原子价电子对数为1/2×(53×1)4，孤对电子数431，与其相连的原子数为3，根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形。6下列分子或离子的中心原子形成sp2杂化轨道的是()H2ONOSO3CH4A BC D解析：选BH2O分子中，价电子对数1/2×(62×1)4，氧原子采用sp3杂化；NO离子中价电子对数1/2×(53×01)3，氮原子采用sp2杂化；SO3分子中价电子对数1/2×(63×0)3，硫原子采用sp2杂化；CH4分子中价电子对数1/2×(44×1)4，碳原子采用sp3杂化。、符合题意。7下列推断正确的是()ABF3为三角锥形分子BNH的电子式为 ，离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­p 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键解析：选DBF3为平面三角形，NH为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢原子的1s轨道重叠，形成4个s­sp3键。8关于原子轨道的说法正确的是()A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：选C凡中心原子采取sp3杂化的杂化轨道都是四面体形，但是根据孤电子对占据杂化轨道数目多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形(H2O)、三角锥形(NH3)；CH4的sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，4个杂化轨道分别和4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键；BF3中B原子采用sp2杂化。9A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)比较C、D对应氢化物的稳定性_(填分子式)。(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是_(填分子式)，它的电子式为_。(3)C、D、E、F的离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(4)B的最简单氢化物的空间构型是_。解析：A、C能形成两种液态化合物甲和乙，则甲和乙为H2O和H2O2，且原子序数AC，则A为氢元素，C为氧元素；B原子有两个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p2，故B为碳元素；D是周期表中电负性最大的元素，故D为氟元素；F是地壳中含量最多的金属元素，F为铝元素。答案：(1)H2OHF(2)H2O2 (3)Al3(4)正四面体10下表为元素周期表的一部分，族周期A01AAAAAAA2BCD3EFGH请参照元素AH在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_。(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成_，一个CO分子中有_个键，_个键。(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_形。解析：根据元素周期表的片段，AH各元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)Na、Al有3个电子层，氧有2个电子层，原子半径Na>Al>O；(2)由于N原子的2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，N>O，C、O比较O>C，故顺序为N>O>C；(3)H、O、Na、Cl形成离子化合物且含有极性键，则可以有NaOH、NaClO、NaClO3等；(4)NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为OHAl(OH)3=Al(OH)4；(5)CH4、CH3OH中C原子采用sp3杂化；CO分子中的电子数目为14，故N2、C与CO互为等电子体，等电子体的微粒结构相似；(6)ClO中Cl原子的价电子对数(71)÷24，所以ClO为正四面体形结构。答案：(1)Na>Al>O(2)N>O>C(3) (4)Al(OH)3OH=Al(OH)4(5)CH4、CH3OHN2CCO12(6)正四面体最新精品资料