[最新]高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测一 化学反应的反应热、焓变 Word版含解析.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测（一） 化学反应的反应热、焓变1下列变化会放出热量的是()A酒精用于降温B冰雪的融化C氢分子变成氢原子 D镁和盐酸反应解析：选D酒精用于降温、冰雪融化的过程中，均需要吸收体系的热量，均属于吸热过程，A、B项错误。氢分子变成氢原子需要断裂HH键，断键吸收热量，C项错误。镁与盐酸的反应是放热反应，D项正确。2下列各图中，表示吸收能量的反应的图是()解析：选A当E生成物>E反应物时，反应为吸热反应。3下列说法正确的是()物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现化学反应总是放出热量ABC D解析：选C化学反应热效应与反应条件无关，错。部分化学反应放出热量，部分化学反应吸收热量，错。4下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B灼热的炭与CO2的反应CCa(OH)2与NH4Cl的反应D盐酸与氢氧化钠发生中和反应解析：选A选项B、C为吸热反应，选项D不是氧化还原反应。5下列变化一定为放热的化学反应的是()AH2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量BH>0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析：选DH2O(g)H2O(l)为物理变化；H>0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的H不能确定是大于零还是小于零；当H反应物>H反应产物时，H<0，反应放热。6参照反应BrH2HBrH的能量对反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂反应物中化学键吸收能量小于形成生成物中化学键放出能量解析：选AA项，反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，正确；B、C错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量，错误。7在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后所得溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液的温度差操作所需的时间A BC D解析：选C在中和热的测定实验中，反应热的计算公式是H，其中m是酸溶液和碱溶液的质量之和，即反应后溶液的总质量；c是反应溶液的比热容，近似等于水的比热容，为4.18×103 kJ/(g·)；t是反应体系的温度变化；n是生成水的物质的量。8已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选C放热反应指反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；A项，X的能量不一定高于M的能量，错误；B项，Y的能量不一定高于N的能量，错误；D项，放热反应有些也需要加热，错误。9已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。H_0(填“<”或“>”)(3)a、b、c的关系式为_。解析：H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量之差是H2(g)2H(g)和O2(g)O(g)过程中断裂HH键和O=O键吸收的能量，故a代表旧化学键断裂时吸收的能量，b代表2H(g)和O(g)结合成H2O(g)中的化学键时放出的能量，c代表断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差即bac，由题图可知该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应，H<0。答案：(1)反应中旧键断裂吸收的总能量反应中新键形成放出的总能量反应热(2)放热反应<(3)cba10. 如右图所示，把试管放入盛有25 饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴5 mL盐酸于试管中。请回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)镁片和盐酸的总能量，H_0。解析：Mg与稀盐酸反应生成H2，试管中有气泡产生，反应放热，体系温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出晶体。放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，H<0。答案：(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中液体变浑浊(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于小于1下列说法正确的是()A反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H>0，反应吸热时H<0C任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定解析：选D化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时H<0，反应吸热时H>0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热还是放热，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确。2对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法正确的是()A该反应涉及离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量，小于形成1 mol HCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量解析：选DA项，H2与Cl2含有的化学键为共价键，该反应只涉及共价键的断裂与形成，错误；B项，该反应的化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C项，该反应为放热反应，所以断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量，小于形成2 mol HCl键所放出的能量，错误；D项，因为反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，正确。3在进行中和热的测定中，下列操作错误的是()A反应前酸、碱溶液的温度要相同B环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：选CA项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。4. 已知反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)为放热反应，则下列说法中正确的是()A反应过程中的能量变化关系可用右图表示B甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能C断开反应物中旧化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量D该反应发生断裂的化学键有离子键和共价键解析：选B此反应为放热反应，图中不能准确表示反应过程中的能量变化情况，A项错误；甲烷燃烧时化学能转化为热能和光能，B项正确；放热反应断开反应物中旧化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量，C项错误；该反应中只有共价键断裂，D项错误。5已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表：断裂或形成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是()A该反应的反应热H>0B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量解析：选C由于436 kJ243 kJ679 kJ<862 kJ，所以该反应的反应热为H<0，A错误；生成1 mol HCl时放出热量91.5 kJ，B错误；氢气的键能大于氯气的键能，所以氢气分子中的化学键更牢固，C正确；相同条件下，氢气稳定，则氢气分子具有的能量低于氯气分子具有的能量，D错误。6下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下一定很易发生反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小吸热反应在一定条件下也能发生A BC D解析：选D反应是吸热还是放热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。例如CO2CO2的反应为放热反应，但反应开始也需加热，需要向反应体系先提供一定的能量。7已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式中正确的是()AQ1Q2>Q3 BQ1Q2>2Q3CQ1Q2<Q3 DQ1Q2<2Q3解析：选D由于氢气在氯气中燃烧是放热反应，则Q<0，QQ1Q22Q3，则Q1Q22Q3<0，即Q1Q2<2Q3，D项正确。8已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1，断开1 mol O=O键和1 mol HO键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol HH键所吸收的能量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：选C1 mol H2O中含有2 mol HO键，HE(HH)E(O=O)2E(HO)E(HH)×496 kJ·mol12×463 kJ·mol1242 kJ·mol1，解得：E(HH)436 kJ·mol1，故断开1 mol HH键所吸收的能量为436 kJ。9. 50 mL 0.50 mol·L1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯如果不盖泡沫塑料板，所求得的中和热数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。解析：在测定中和热时，需使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，加快酸碱的反应。实验中要尽可能减少热量损失，否则会使测得的中和热偏小。实验中反应的酸和碱增多，放出的热量也增多，但测得的中和热不变，因为中和热是指生成1 mol 水时放出的热量，与反应的酸碱的用量无关。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4)不相等相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关102SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H199 kJ·mol1。请回答下列问题：(1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中C表示_。(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？_。(4)图中H_kJ·mol1。(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的H2Q kJ·mol1，则H1_H2(填“>”“<”或“”)。解析：(1)由题目条件可知，1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H199 kJ·mol1<0，该反应为放热反应。(2)图中C点为反应过程的最终时刻，即代表反应产物的总能量。(3)E代表断裂旧键时吸收的能量，则F代表形成新键时释放的能量。(4)图示代表2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化，所以H2×(99)kJ·mol1198 kJ·mol1。(5)SO3(g)=SO3(l)H<0(放热过程)，所以H1>H2。答案：(1)放热(2)反应产物的总能量(3)形成新键释放的能量(4)198(5)>最新精品资料