[最新]高中化学鲁教版必修1学业分层测评：第1章 认识化学科学2 Word版含解析.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)学业达标1一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的，在讨论时，有的同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的()A实验B比较C观察D分类【解析】实验法就是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。【答案】A2对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是 () 【导学号：20250004】A钠浮在水面上，反应很快停止B钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色C钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响D钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并有气泡产生【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.81 ，故与水剧烈反应，熔化成闪亮的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶声响；由于气体是在小球与水面接触点产生，故产生的气体推动小球在水面游动。【答案】C3一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()变成白色粉末变暗变成白色固体表面有液体生成ABC D【解析】 钠在空气中发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3，反应现象为：银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体表面潮解变成液体，与空气中CO2、H2O结合形成白色晶体Na2CO3·10H2O，最后碳酸钠晶体风化，变成白色粉末Na2CO3。【答案】B4将一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是()ACuBNaOHCCuODCu(OH)2【解析】将钠投入足量CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。【答案】D5将一小块金属钠投入到下列溶液时，既能产生气体，又能出现白色沉淀的是()A稀硫酸 B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液【解析】钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液、氯化镁溶液反应生成蓝色和白色沉淀。【答案】D6将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是()AFeCl3溶液 BK2SO4溶液CMgCl2溶液D饱和NaOH溶液【解析】AC中生成沉淀，溶液质量减少；D中钠与水反应，消耗水，原溶液中氢氧化钠也会析出，质量减少。【答案】B7取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()金属钠先熔化在空气中燃烧，产生黄色火焰燃烧后得白色固体燃烧后生成淡黄色固体物质ABCD【解析】钠的熔点较低，故加热时先熔化，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。【答案】D8下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热C钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应D将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8% 【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠，后生成氢氧化亚铁，不能置换出铁；钠与酸反应时直接与酸电离产生的H反应；将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量是8 g，但因为放出氢气，溶液的质量小于100 g，故溶质的质量分数大于8%。【答案】B9向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【解析】氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，过量的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。【答案】B10已知钠放置于空气中可发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O根据此变化回答以下问题：(1)请写出步转化的化学方程式：_；_。(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：该淡黄色物质的化学式为_；该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为_，_。【解析】(1)根据题目中图示转化关系可得反应方程式为4NaO2=2Na2O，Na2OH2O=2NaOH。(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO2。【答案】(1)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO211某学校研究小组欲通过下列实验探究金属钠和金属铜的金属活动性强弱。(1)将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，放在实验桌上，研究它们在空气中的稳定性，就此回答下面的问题：从研究物质性质的基本方法方面来说，采用的研究方法主要包括_。某同学将钠用小刀切割后放置在空气中一小会儿就发现钠块表面的变化是_，这一过程说明了_，有关的化学反应方程式为_；若将钠块在空气中放置足够长时间，钠将最终变为_(填化学式)，而铜片则一段时间内无明显变化。(2)试设计其他实验比较钠、铜活动性强弱(试剂自选)。_。【答案】(1)观察法、实验法、比较法由光亮的银白色变暗钠质软且能与空气中的氧气反应4NaO2=2Na2ONa2CO3(2)分别将黄豆粒大小的钠块和铜块放入水(或盐酸)中，钠块剧烈反应，而铜块无明显现象，说明钠比铜更活泼12如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出BC、CD、DE反应的化学方程式。(1)各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出BC、CD、DE反应的化学方程式：BC：_；CD：_；DE：_。【解析】由题给信息及框图转化关系可知A、B、C、D、E分别为：Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3、NaCl。【答案】(1)Na2O2NaNaOHNa2CO3NaCl(2)2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O能力提升13(2016·福州高一检测)下列有关钠及其化合物的说法中不正确的是()A在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为21B实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，也不可以选择用湿布盖灭C长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和杀菌的作用D金属钠保存时应隔绝空气与水【解析】C项Na2O2与H2O反应生成NaOH，具有腐蚀性，不适于鱼苗生存。【答案】C14下列叙述中不正确的是()ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHBNa和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g【解析】C项Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，由质量守恒可知，固体由Na2O2NaOH，其质量增加的量等于H2OO2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。【答案】C15棉花的主要成分是纤维素，纤维素的化学式是(C6H10O5)n。(1)写出棉花在空气中燃烧的化学方程式_。(2)甲、乙、丙三位同学分别做有关过氧化钠的化学实验，请你回答有关问题：甲：用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上加几滴水。几秒钟后棉花燃烧起来。试分析说明引发棉花燃烧的化学原理 _。乙：用与甲同种等大的棉花包住0.3 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上加水，结果棉花没燃烧，试分析乙实验失败的主要原因，选择其中的两项写出来：_；_。丙：他是在观察分析甲和乙的实验并受到一定的启发之后进行实验的，所用药品的出处、数量与甲完全相同，也是将Na2O2粉末包在棉花内放在石棉网上。不同的是他通过玻璃导气管用嘴向棉花上吹气。结果大家都认为他的实验很成功。请你说明丙的实验中发生的主要现象是_。【解析】(1)该问题设计的主要目的是提示做题者棉花易燃烧。(2)这里棉花燃烧的基本条件有两个，一是有氧气，二是温度达到了着火点。甲的实验结果是棉花燃烧起来了，自然应该想到过氧化钠与水发生化学反应生成氧气并放出热量。乙与甲的实验有两点明显的不同：甲用0.2 g Na2O2粉末，乙用0.3 g Na2O2粉末；甲在棉花上加几滴水，乙在棉花上加水。过氧化钠多一点不成问题，问题是过氧化钠是否质量合格，加水是多是少。相对于甲，丙的实验改革是加水变为吹气。吹的气中含有二氧化碳和水蒸气，它们都能与过氧化钠发生化学反应放出氧气和热量。因此，丙的实验现象也是棉花燃烧起来。【答案】(1)(C6H6nO26nCO25nH2O(2)过氧化钠与水发生化学反应放出氧气和热量可能是过氧化钠吸收水、二氧化碳等失效了；可能是加水太少，放出的氧气和热量少；可能是加水太多，棉花太湿不能燃烧。(从中选出两条即可)棉花燃烧起来最新精品资料