鲁科版化学选修四《3.2.2 盐类水解的原理和水解平衡的移动》每课一练（含答案）.doc

精品资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制 ()A B26Mn3C D解析：A项，Cl为强酸阴离子，不水解；B项，M3为Fe3，Fe33H2OFe(OH)33H；C项，该粒子为F，FH2OHFOH；D项，CH3COOH2OCH3COOHOH。水解反应均促进水的电离。答案：A2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ()HClH2OH3OClZnCl2H2O=Zn(OH)22HClNa2SH2OH2S2NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A BC D全部解析：HCl为强电解质，应完全电离，用“=”；Zn2水解为可逆反应，应用“”；S2水解分步进行，应为S2H2OHSOH；Al2(CO3)3水解应生成CO2，即为Al2(CO3)36H2O=2Al(OH)33H2O3CO2。答案：D3双选题某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 ()A加入CH3COONa B加入AgNO3C加FeCl3固体 D加热解析：CH3COONa溶液显碱性，能促进FeCl3的水解；AgNO3溶液显酸性，能抑制FeCl3的水解；加FeCl3固体，FeCl3浓度增大，水解程度×100%，故FeCl3水解程度减小；加热使水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大。答案：AD4(2012·沈阳高二检测)向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO浓度的变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：NH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CO的水解有促进作用；S2水解使溶液显碱性，对CO的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO的浓度减小，加入Na2S固体时CO的浓度增大。答案：A5常温下，浓度均为0.01 mol·L1的HA和BOH两溶液，其pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后所得溶液的pH ()A7 B7C一定大于7 D可能等于7解析：HA和BOH分别为弱酸和强碱，等浓度等体积混合恰好反应，但生成的盐水解，溶液呈碱性。答案：C6(2012·衡水高二检测)物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DNa2S解析：选项A中CaCl2电离，溶液中含有H2O、Ca2、Cl及H、OH，共5种微粒。选项B中CH3COO水解，溶液中含有H2O、CH3COO、Na、CH3COOH、H及OH，共6种微粒。选项C中NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，在溶液中电离，使溶液中含有H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH及H，共6种微粒。选项D中S2水解，使溶液含有H2O、Na、S2、HS、H2S、H、OH，共7种微粒。答案：D7在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是 ()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解 ，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，当改变外界条件时，请完成下列空白：NHNH3·H2OHOHpH水解程度加热加水通NH3加NH4Cl通HCl加NaOH解析：加热时，平衡向吸热方向移动，水解反应均为吸热反应，故加热时平衡正向移动；该反应的水解常数K，加水、加NH3、加NH4Cl、加HCl、加NaOH可归结为改变反应物或生成物的浓度，改变外界条件时，其浓度商Qc。若QcK，则平衡不移动；若Qc>K，则平衡逆向移动；若Qc<K，则平衡正向移动。答案：减小增大增大减小减小增大减小减小减小增大增大增大增大增大减小增大增大减小增大增大增大减小减小减小增大减小增大减小减小减小减小增大减小增大增大增大9(10分)(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，_溶液的碱性强。(2)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向_移动，即加酸能_强酸弱碱盐的水解，加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”)。(5)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向_移动。解析：据水解规律以及影响水解平衡的因素进行分析。水解平衡移动符合勒·夏特列原理。答案：(1)Na2CO3(2)右促进(3)容易促进(4)左抑制抑制(5)右10(10分)25时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)写出HnA的电离方程式_。解析：当酸中c(H)等于碱中c(OH)时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH2的酸HnA中c(H)102 mol/L，pH12的B(OH)m中c(OH)102 mol/L，当二者等体积混合后溶液pH5，酸过量，说明HnA一定为弱酸，故An一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。答案：(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)HnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1)AH11(9分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，溶液显碱性；四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，故选择BaCl2溶液证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150