2017年上海高考化学试题和答案详解.pdf

1 / 12 2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1本试卷满分l50 分，考试时间120 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题 或写 (非选择题 在答 题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位 置上。hfZGLsaUki 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题 属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误 的是 A AlON 和石英的化学键类型相同 BAlON 和石英晶体类型相同 CAlON 和 Al2O3的化学键类型不同 DAlON 和 Al2O3晶体类型相同 4PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但P-H 键键能比N-H 键键能低。下列判断错误 的是 A PH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于 NH3沸点，因为 P-H 键键能低 D PH3分子稳定性低于 NH3分子，因为N-H 键键能高 5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 APb(NO32溶液 B Na2S溶液 C CuSO4溶液 D. H2SO3溶液 二、选择题 2溶液 DNaI 溶液 8过量的下列溶液与水杨酸+H2O(g CO(g+H2(g-131.4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g+H2(gC(s+H2O(l+131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g吸收 131.4 KJ 热量 D水煤气反应中生成1 体积 CO(g 吸收 131.4 KJ 热量 10用滴定法测定Na2CO3可表示为hfZGLsaUki A 11.2 5 n V B 5 11.2 V n C 22.4 5n V D 22.4 5 n V 12下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 3 / 12 13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误 的是 A在接触室中使用铁粉作催化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好 14右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H +Zn2+H 2，下列说法 错误 的是 Aa、b 不可能是同种材料的电极 B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、 d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐 酸后，立即用另一培养皿扣在上面。hfZGLsaUki 已知： 2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝， b 处变红棕色氧化性： Cl2Br2I2 B c 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色还原性： Fe 2+Cl- 16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A是氨气发生装置 B是氨气发生装置 C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置 17将 l00mL 1mol/L 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH 2固 4 / 12 体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO3 2-的变化分别是 hfZGLsaUki A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小 三、选择题表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入 NH4HSO4固体， (H2不变 B加入少量水，(H2减小 C加入 CH3COONa 固体， (H2减小 D滴加少量CuSO4溶液， (H2减小 19含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A H +、Ca2+、Fe3+、NO 3 - BBa 2+、Cl-、Al3+、H+ CNa +、NH 4 +、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl- 20火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 A SO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化 D每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 21常温下 a mol/L CH3COOH 稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误 的是 hfZGLsaUki A若 c(OH -c(H+，a=b B若 c(K+c(CH 3COO -，ab C若 c(OH -=c(H+，ab D若 c(K+，a2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO4 2-+4H+ SeO2、H2SO4(浓、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 _。 29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。 30实验中，准确称量SeO2样品 0.1500g，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3溶液 25.00 mL，所测定的样 品中 SeO2的质量分数为。hfZGLsaUki 六、 +2N2(g+6H2(g 高温 Si3N4(s+12HCl(g+Q0 ） 完成下列填空： 31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了 2.80 g，则 H2的平均反应速率 _ mol/(L ·min ；该反应的平衡常数表达式K=_ 。hfZGLsaUki 32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小 c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动 33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a3逆(N2=正(H2 b正(HCl=4 正(SiCl4 c混合气体密度保持不变 dc(N2：c(H2：c(HCl=1 ：3：6 34若平衡时H2和 HCl 的物质的量之比为 m n ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2 和 HCl 的物质的量之比_ m n ”、“ =”或“ 碱式碳酸铜 Cu2(OH2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如 下：hfZGLsaUki 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO 3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中 碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制 得纯碱。 完成下列填空： 41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体 氯丁橡胶 M 是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A 或 E制得，其合成路线如下图所示。 8 / 12 完成下列填空： 47 A 的名称是 _ 反应的反应类型是 48写出反应的化学反应方程式。 49为研究物质的芳香性，将E 三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。 鉴别这两个环状化合物的试剂为_。 50以下是由A 制备工程塑料PBT 的原料之一1,4-丁二醇 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度计算并确定该钠-钾合金的化学式。 59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH4+CO22Al(OH3+Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳336 L 3和 15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳 为 112L 3和 Na2CO3的物质的量之比。 hfZGLsaUki 60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干 过程中产品无损失。hfZGLsaUki 氢氧化钠质量 1A 2C 3D 4C 5B 二、 (本题共 36 分 6B 7D 8 A 9C 10B 11 D 12D 13A 14A 15D 16B 17B 三、 (本题共 20 分 18BC 19BD 20 AD 21 D 22AD 四、 (本题共 8 分 23cd；分子 24BeCl2+2H2OBe(OH2+2HCl 25bc 26S 2-C1-； 五、 (本题共 8 分 27Se+2HNO3(浓 H2SeO3+NO+NO2 28H2SO4(浓SeO2SO2 29 300.925 六、 (本题共 8 分 310.02； 12 623 224 HCl HNSiCl 32bd 33ac 34 35Cu+4H +2NO 3 -Cu2+2NO 2+2H2O 36吸收氮氧化物(合理即给分 ；NaNO3、NaNO2 37烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠 38取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO3 2-。 39温度、 pH 400.92 八、 (本题共 12 分 41(NH42CO3 4292 43过滤；碳酸氢铵 44氢氧化钠、碳酸钠 45中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 46HCO3 -+OH-CO 3 2-+H 2O NH4 +OH-NH 3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 11 / 12 九、 (本题共 8 分 471,3-丁二烯；加聚 48 49；溴水 (或高锰酸钾溶液，合理即给分 50 十、 (本题共 12 分 51还原取代 52 53 54银氨溶液，有银镜出现 5778 58(1c(OH -= 0.0752 200 ×1000=0.75(mol L (2设上述合金中含a mol 铀、 b mol 钾 a+b=0.075×2 23a+39b=5.05 a=0.050mol b=0.10mol 该钠 -钾合金化学式为NaK2。 59溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠： 15- 1 2 ×24=3(mol 112L 二氧化碳的物质的量： 112 22.4 =5(mol n(A1(OH3：n(Na2CO3=(5-3 ×2：5=4：5 12 / 12 60由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为 M1(氢氧化钠 = 58.5 3.51 ×2.40=40 gmol M2(氢氧化钠 = 58.5 2.34 ×2.32=58 gmol M3(氢氧化钠 = 58.5 3.51 ×3.48=58 g mol 结论： 实验所取氢氧化钠样品是NaOH ； 实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOH· H2O。 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。