2018年全国高考理综化学试题及答案(word版).pdf

1 / 7 2018 年全国高考理综化学试卷及答案 可能用到的相对原子质量：Hl Cl2 N14 O16 Mg24 S32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 9短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 Aw 2 、X BX、Y3 C Y 3、Z2DX、Z2 10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中 加 入食盐溶液 ，再将 变黑 的银器浸入 该溶液中 一段时间后 发现黑色会 褪去。下列 说法正确的 是 b5E2RGbCAP A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClp1EanqFDPw 11已知Ksp(AgCl=1.56×10 10， Ksp(AgBr=7.7×10 13， Ksp(Ag 2CrO4=9.0 × 10 12。某溶液中含有 Cl 、 Br 和 CrO4 2 ，浓度均为0.010 mol ·L 1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol ·L 1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生 沉淀的先后顺序为 DXDiTa9E3d ACl 、Br、CrO 4 2 BCrO4 2、Br、Cl CBr、Cl 、CrO42DBr 、CrO42、Cl RTCrpUDGiT 12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形 成的醇共有5PCzVD7HxA A15 种 B28种 C32 种 D40 种 13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B分离乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同 C除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶NaCI在水中的溶解度很大 D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 26(13分 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下： 2 / 7 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量密度 (g ·cm 3 沸点溶解性 环己醇100 0.9618 161 微溶于水 环己烯82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在 a中加入 20 g 环己醇和2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。 b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过90。jLBHrnAILg 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间 后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。xHAQX74J0X 回答下列问题： (1装置 b的名称是 _。 (2 加入碎瓷片的作用是_ ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确 操作是 (填正确答案标号。LDAYtRyKfE A立即补加 B冷却后补加C不需补加D重新配料 (3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 (4分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“ 上 口倒出 ” 或“ 下口放出 ” 。Zzz6ZB2Ltk (5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。 (6在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7本实验所得到的环已烯产率是_(填正确答案标号。 A41 B50 C61D70 27(15 分 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2、导电剂乙炔黑和 铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi +xe =Li xC6。现欲利用以下工艺流程回收正极 材料中的某些金属资源(部分条件未给出。dvzfvkwMI1 3 / 7 (1LiCoO2中， Co 元素的化合价为 _。 (2写出“正极碱浸” 中发生反应的离子方程式_。 (3“酸浸 ” 一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_；可用盐 rqyn14ZNXI 酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液，但缺点是_。 (4写出 “ 沉钴 ” 过程中发生反应的化学方程式_ 。 (5充放电过程中，发生LiCoO2与 LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 _。 EmxvxOtOco (6上述工艺中，“ 放电处理 ” 有利于锂在正极的回收，其原因是_。在整个回收工艺 中，可回收到的金属化合物有_(填化学式 。SixE2yXPq5 28(15 分 二甲醚 (CH3OCH3是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气 (组成为H2、CO 和少量的 CO2直接制备二甲 醚，其中的主要过程包括以下四个反应：6ewMyirQFL 甲醇合成反应： (iCO(g+2H2(g=CH3OH(g H1=90.1kJ ·mol 1 (iiCO2(g+3H2(g=CH3OH(g+H2O(gH = 49.0kJ ·mol 1kavU42VRUs 水煤气变换反应： (iiiCO(g+H2O(g=CO2(g+H2(gH = 41.1kJ ·mol 1 二甲醚合成反应： (iv2CH3OH(g=CH3OCH3(g+H2O(g H =24.5kJ ·mol 1y6v3ALoS89 回答下列问题： (1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O3的主要工 艺流程是 _( 以化学方程式表示。M2ub6vSTnP (2分析二甲醚合成反应(iv 对于 CO 转化率的影响_。 (3由 H2和 CO 直接制备二甲醚 (另一产物为水蒸气的热化学方程式为_。根据化学反应原 理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。0YujCfmUCw (4有研究者在催化剂(含 CuZnAl O 和 Al2O3、压强为5.0MPa 的条件下，由H2和 CO 直接制备二甲 醚，结果如右图所示。其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是_。eUts8ZQVRd 4 / 7 (5二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw· h· kg 1。若 电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产 生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E= _(列式计算。能量密度=电 池输出电能燃料质量，lkW· h = 3.6 ×106J。sQsAEJkW5T 36化学 选修 2：化学与技术 (15 分 草酸 (乙二酸 可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水 的工 艺流程如右：GMsIasNXkA 回答下列问题： (1CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、 _。TIrRGchYzg (2该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是 _；过滤操作的滤液 是_和_，滤渣是 _。7EqZcWLZNX (3工艺过程中和的目的是_ 。 (4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 _。lzq7IGf02E (5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.0500 mol· L 1 的酸性 KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4溶液 15.00 mL ，反应的离子方程式为 _； 5 / 7 列式计算该成品的纯度_。zvpgeqJ1hk 37化学 选修 3：物质结构与性质(15 分 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题： (1 基态Si 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为 _。NrpoJac3v1 (2硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。 (3单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8 个原子，其 中在面心位置贡献_个原子。1nowfTG4KI (4单质硅可通过甲硅烷(SiH4分解反应来制备。工业上采用Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该 反应的化学方程式为_。fjnFLDa5Zo (5碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键CC CH C一O SiSi SiH Si一 O 键能 (kJ ·mol 1 356 413 336 226 318 452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。tfnNhnE6e5 (6在硅酸盐中， SiO4 4 四面体 (如下图 (a通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构 型式。图 (b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为_。Si 与 O 的原子数 之比为 _。HbmVN777sL 38化学 选修 5：有机化学基础(15 分 查尔酮类化合物G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： 芳香烃A 的相对分子质量在100110之间， 1 mol A 充分燃烧可生成72 g水。 C 不能发生银镜反应。 D 能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。 6 / 7 回答下列问题： (1A 的化学名称为_。 (2由 B 生成 C 的化学方程式为_ 。 (3E 的分子式为 _，由 E 生成 F的反应类型为_。V7l4jRB8Hs (4G 的结构简式为_。 (5D 的芳香同分异构中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H 在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 _ 。83lcPA59W9 (6F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 _种，其中核磁共振氢 谱为 5组峰，且峰面积比为2：2：2：l： 1的为 _(写结构简式 。mZkklkzaaP 参考答案 7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D 26(13 分 (1直形冷凝管 (2防止暴沸 B (3 (4检漏上口倒出 (5干燥 (或除水除醇 (6CO (7C 27(15 分 (1+3 (22A1+20H +6H 2O=2Al(OH4 +3H 2 (32LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2 +4H2OAVktR43bpw 2H2O22H2O+O2 有氯气生成，污染较大 (4CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3 +(NH42SO4+H2O+CO2 (5Li1 xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C (6Li 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH3、CoCO3、Li2SO4 28(15 分 (1A12O3(铝土矿 +2NaOH+3H2O=2NaAl(OH4 NaAl(OH4+CO2=Al(OH3 +NaHCO3 2Al(OH3Al2O3+3H2OORjBnOwcEd (2消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i平衡右移， CO 转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应(iii2MiJTy0dTT 消耗部分CO (32CO(g+4H2(g=CH3OCH3(g+H2O(g H=204.7 kJ·mol 1gIiSpiue7A 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H2转化率增大，cH3OCH3产率增加。压强升高使CO 和 H2浓 度增加，反应速率增大。uEh0U1Yfmh (4反应放热，温度升高。平衡左移 7 / 7 (5CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H +12e 12 36化学 选修 2：化学与技术 (15 分 (2NaOH 溶液 CaC2O4H2C2O4溶液 H2SO4溶液 CaSO4 (3分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本 ，减小污染 (4Na2SO4 (55C2O4 2+2MnO 4 +16H =2Mn 2+8H 2O+10CO2 37化学 选修 3：物质结构与性质(15 分 (1M 9 4 (2 二氯化硅 (3共价键 3 (4Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 (5CC 键和 C H 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂。导 致长链硅烷难以生成IAg9qLsgBX CH 键的键能大于CO 键， C 一 H 键比 CO 键稳定。而SiH 键的键能却远小于SiO 键，所以SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO 键WwghWvVhPE (6sp 3 1：3 SiO 3n 2n(或 SiO 3 2 38化学 选惨 5：有机化学基础(15 分 (1苯乙烯 (2(3C7H5O2Na 取代反应 (4(不要求立体异构 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。