第五章 物质结构　元素周期律.DOC

高考总复习同步训练第五章物质结构元素周期律第1讲原子结构与化学键考纲定标热点定位1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。4了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。1.以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类粒子间的数量关系。2元素、核素、同位素的概念辨析与判断。3根据核外电子排布的规律判断元素在周期表中的位置。4物质所含化学键类型的判断。原子结构基础全扫描1原子的构成原子2原子中各粒子之间的数量关系(1)18O中的质子数为8，中子数为10。(2)I中的中子数与质子数之差为25。(3)D3O中的质子数为11，电子数为10，中子数为11。(4)CO中的质子数为30，电子数为32。3元素、核素、同位素(1)基本概念：元素具有相同核电荷数的同一类原子的总称核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(2)应用：在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。认知无盲区(1)氢有三种同位素：H、H、H，其中H(用D表示)、H(用T表示)用于制造氢弹；U用于核燃料，6C用于测定文物的年代。(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元素的种类。练习点点清1金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：选B同位素的质子数和电子数相等，但中子数和质量数不同。Ti和Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28，二者是不同的核素。2下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A18O与19F具有相同的中子数B16O与17O具有相同的电子数C15N与14N具有相同的质子数D12C与13C具有相同的质量数解析：选D18O质量数为18，质子数为8，中子数为10,19F质量数为19，质子数为9，中子数为10，A正确；16O与17O、15N与14N为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C正确；12C质量数为12,13C质量数为13，D错误。原子核外电子排布基础全扫描核外电子排布规律(1)能量最低原则：核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则：每层最多容纳的电子数为2n2。最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。认知无盲区(1)钾的原子结构示意图 ，而不能是 。(2)阳离子结构示意图中，核电荷数大于核外电子数。如Na。阴离子结构示意图中，核电荷数小于核外电子数。如Cl。(3)金属元素的最外层电子数一般小于4，非金属元素的最外层电子数一般大于4，稀有气体元素的最外层电子数为8(He为2)。(4)核外电子排布相同的微粒，其化学性质不一定相同，如S2、Cl；若属于同位素的不同核素，其化学性质是相同的，如H、H、H。练习点点清3(1)判断下列说法的正误(正确的打“”错误的打“×”)。(2012·江苏高考)F的结构示意图为。()(2012·天津高考)短周期第A和A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()(2011·新课标全国高考)LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。()(2011·江苏高考)S2的结构示意图为 。()(2011·新课标全国高考)Cl的结构示意图为 ()(2)填空：(2012·福建高考)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。(2010·福建高考)Al3的结构示意图为_。解析：(1)短周期的第A族元素的原子最外层有4个电子，第A族元素的原子最外层有7个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8电子结构，如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，正确；LiCl的电子式为LiC，其中Li没有满足8电子稳定结构，错误；F 、S2、Cl的结构示意图为，因此正确，、错误。(2)NH含有10个电子、11个质子，因此M形成的离子为Na，Na的原子结构示意图为，Al3的结构示意图为13 。答案：(1)×××(2)化学键基础全扫描1化学键(1)定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类：化学键(3)化学反应的本质：旧化学键的断裂与新化学键的形成。2离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键过程：可用电子式表示为：(以MgCl2为例)。(3)成键微粒：阴、阳离子。(4)成键实质：静电作用。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键过程：可用电子式表示为：(以HCl为例)HH。(3)成键微粒：原子。(4)成键本质：共用电子对。(5)类型：极性共价键：共用电子对偏移(不同种原子)如：HCl、HOH等。非极性共价键：共用电子对不发生偏移(同种原子)如：HH、NN。4电子式请写出下列微粒的电子式：(1)原子：Na Na·，Cl C。(2)简单离子：Na Na，F 。(3)复杂离子：NH ，OH H。(4)离子化合物：Na2O Na2Na，Na2O2：Na2Na。(5)非金属单质及共价化合物：N2 NN，H2O HH，CO2。认知无盲区(1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离子，则没有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。如AlCl3晶体中就没有离子键。(3)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。(4)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、SiO2的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。(5)书写电子式的易错点：漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为；给阳离子多标电子和括号，如将Mg2的电子式错写为M2；漏标或错标离子的电荷，如将O2的电子式错写为2；将多个相同离子归在一起，如将MgBr2的电子式错写为Mg2B；最外层电子数超过8个，如将Na2O2的电子式错写为Na2Na。漏写未成键的孤电子对。如将N2和NH3的电子式错写为NN。练习点点清4判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(2012·江苏高考)NH3的电子式为。()(2012·浙江高考)CaH2、CaO2和CaF23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12。()(2012·天津高考)NaH的电子式为NaH。()(2011·江苏高考)N2的电子式为NN。()(2011·北京高考)Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等。()(2011·天津高考)SiH4的电子式为 。()(2010·新课标全国高考)Na2O2的电子式为NaNa。()(2010·江苏高考)H2O的电子式为HH。()解析：NH3的电子式为，错误；CaH2、CaO2、CaF23种化合物中CaO2的电子式为Ca22所以阳离子与阴离子的个数比为11，错误；NaH的电子式为NaH，错误；N2的电子式为NN，错误；Na2O、Na2O2的电子式依次为Na2Na、Na2Na，二者阴阳离子的个数比均为12， 、错误；SiH4的电子式为，正确；H2O的电子式为HH，错误。答案：×××××××5现有以下物质：NaClNa2ONa2O2NaOHAlCl3H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2(1)只含离子键的物质有_，只含共价键的物质有_。(2)属于离子化合物的有_，其中含有非极性键的是_，含有非极性键的共价化合物有_。答案：(1)(2)1了解原子中各粒子数目之间的4个关系：(1)质量数质子数中子数。(2)质子数核外电子数核电荷数。(3)阳离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。(4)阴离子：质子数核外电子数离子所带电荷数。2牢记2个关系：共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变化一定有化学键的破坏。3熟记10种10e粒子和18e粒子：10e粒子：HF、H2O、NH3、CH4、Na、Al3、NH、H3O、OH、F。18e粒子：HCl、H2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、S2、Cl、K、Ca2。 考点一原子的组成和结构动态课件flash演示见光盘1任何原子都是由质子、中子、电子构成的吗？答案：不是；H的质子数是1，中子数0，电子数1。2.H2和H2互为同位素吗？答案：H2和H2均为单质，不是核素，二者不属于同位素。314C和14N的质量数相同，二者互为同位素吗？答案：14C和14N属于不同的原子，二者不属于同位素。4目前的元素周期表中有112种元素，请问原子的种类也是112种吗？答案：由于同位素的存在，原子的种类大于112种。1符号中各数字的含义2微粒中各粒子间的数量关系(1)质子数(Z)核电荷数核外电子数，(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)，(3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数，(4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。3元素、核素、同位素、同素异形体的区别(1)同素异形体：同种元素形成的不同单质，比如白磷与红磷，石墨、金刚石和C60，O2与O3等。(2)元素、核素、同位素：(3)适用范围：元素核素同位素同素异形体适用范围宏观原子原子之间单质间例1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(2012·山东高考)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。()(2012·江苏高考)中子数为20的氯原子表示为Cl。()(2012·天津高考)92U和92U是中子数不同，质子数相同的同种核素。()(2011·山东高考)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体。()(2011·江苏高考)质子数为53、中子数为78的碘原子是53I。()(2011·天津高考)第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子。()(2010·新课标全国高考)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。()(2010·山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O2互为同分异构体。()(2010·江苏高考)DO中，质量数之和是质子数之和的两倍。()(2010·福建高考)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。()解析同种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同，错误；中子数为20的氯原子，其质量数为37，表示为Cl，错误；235 92U和92U是中子数不同，质子数相同的不同核素，错误；14C与12C是碳元素的两种不同核素，同素异形体指的是宏观物质，错误；质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，表示为53I，正确；同位素的质子数相同，中子数不同，即137Cs比133Cs多4个中子，错误；质子数为7的单核原子一定为N原子，但N原子的中子数不一定为7，正确；16O和18O是氧元素的两种核素，16O2和18O2是由氧元素的两种核素构成的同种单质O2，错误；DO中，质量数之和为20，质子数之和为10，正确；18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，即含有NA个氧原子，正确。答案××××××1(2011·海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数解析：选CA选项同位素化学性质相同，I的原子序数为53，核外电子数为53，B正确，C错误，D选项考查中子数的计算，I的中子数为78，多于质子数，D正确。 考点二短周期元素原子核外电子排布的特殊性动态课件flash演示见光盘1前18号元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍和3倍的元素分别是什么？答案：碳元素和氧元素。2最外层只有一个电子的原子是不是一定都是金属原子？答案：不是，如氢原子。3某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，该元素是什么？答案：硅元素。4最外层电子数是2的短周期元素有哪些？答案：He、Be、Mg。118号元素原子结构的特点归纳(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。例2(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析本题考查物质结构、元素周期律的知识，意在考查考生对物质结构的推理能力、元素周期律的应用能力。首先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。答案A2(2013·鞍山模拟)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A和水反应B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应解析：选CY原子M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)8，X元素的次外层电子数为b，最外层电子数为a，则b2，a6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3。3A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)×220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案：SClKCa 考点三化学键与物质类别的关系动态课件flash演示见光盘1凡含有共价键的化合物是否一定属于共价化合物？答案：不一定；如Na2O2中既含离子键又含有共价键，属于离子化合物。2仅有非金属元素组成的化合物一定不属于离子化合物吗？答案：不一定；如NH4Cl属于离子化合物。3有化学键生成的变化一定是化学变化吗？答案：不一定，如NaCl从溶液中结晶析出。1物质所含化学键类型的判断(1)只含共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质：如Na2O2、NH4Cl、NH4NO3、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断：一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：熔点、沸点较低的化合物(或SiO2、SiC等)是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。例3判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(2012·新课标全国高考)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。()(2012·山东高考)非金属元素组成的化合物中只含共价键。()(2012·广东高考)常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键。()(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。()(2012·天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()(2011·安徽高考)N(NO2)3分子中N、O间形成的共价键是非极性键。()(2011·浙江高考)C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。()(2010·山东高考)形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。()(2012·山东高考)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物。()(2012·广东高考)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物。()(2011·新课标全国高考)元素S可与元素C形成共价化合物CS2。()(2010·江苏高考)化合物HCl与NaCl含有相同类型的化学键。()解析H2O2、H2NNH2两种物质中既含极性共价键，又含非极性共价键，正确；非金属元素组成的化合物中也可能含离子键，如NH4Cl中含离子键，错误；1 mol CH4中含有4 mol CH共价键，4 g CH4中含有的共价键恰好为1 mol，即NA个，正确；Na与HCO之间为离子键，HCO内部含有共价键，Na与HCOO之间为离子键，HCOO内部含有共价键，正确；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl，也可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如CH3CH3中的CH键和CC键，错误；两种不同元素原子之间形成的共价键是极性键，错误；C、N、O、H形成(NH4)2CO3，既含有离子键又含有共价键，而CO(NH2)2只含有共价键而不含有离子键，错误；形成离子键的阴阳离子间既有两者之间的静电吸引力，又有电子与电子、原子核与原子核之间的静电斥力，错误。HCl是共价化合物，含有共价键，NaCl是离子化合物，含有离子键，、错误。SO3与H2O反应生成H2SO4，在水中电离：H2SO4=2HSO，但H2SO4本身为共价化合物，错误；非金属元素S与C形成的CS2属共价化合物，正确。答案 ××××××××4(2012·大纲全国卷，有改动)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C非金属元素组成的化合物中只含共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：选A有些单质分子，如Cl2，H2等存在共价键，B错误；由非金属元素组成的化合物中也可能含有离子键，如NH4Cl，C错误；含有共价键的化合物也可能属于离子化合物，如NaOH，D错误。1“10电子”的粒子分子离子一核10电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核10电子HFOH三核10电子H2ONH四核10电子NH3H3O五核10电子CH4NH10电子的粒子满足关系的一定是：NHOHNH3H2O2“18电子”的粒子分子离子一核18电子ArK、Ca2、Cl、S2二核18电子F2、HClO、HS三核18电子H2S四核18电子PH3、H2O2五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18电子N2H4、CH3OH其他粒子C2H6、CH3NH2N2H、N2H3其他等电子数的粒子“9电子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)“14电子”的粒子：Si、N2、CO“2电子”的粒子：He、H、Li、Be2、H24质子数及核外电子总数均相等的粒子Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO等。典例印证A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10个电子的粒子中，原子有：Ne；阴离子有：N3、O2、F、OH、NH；阳离子有：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有：CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH，C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B应为H3O。答案(1)H(2)NHH2ONH3·H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、Ne(4)Na、Mg2专题集训1下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()ABC D解析：选B组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。2如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：d>eDf受热易分解为d和e解析：选C非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。随堂基础落实1(2013·鞍山模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A硫的原子结构示意图：BNH2Br的电子式：C中子数为20的氩原子：ArDBe2中的质子数和电子数之比为21解析：选D硫原子结构示意图： A错误；NH4Br的电子式为B错误；中子数为20的氩原子Ar，C错误；Be2中的质子数为4，电子数为422，二者数目之比为21。2下列说法中正确的是()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BN2属于单质，不存在化学键CMgCl2中既含有离子键，又含有共价键DNH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析：选AN2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。3(2012·上海高三二次联考)某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为()A11B15C17 D34解析：选B该原子的电子层数若为2，则核电荷数是10。质子数是最外层电子数的倍；若为3层，则核电荷数为15，质子数是最外层电子数的3倍，B项符合要求。若为4层，则核电荷数为20，质子数是最外层电子数的10倍。4已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的粒子，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的粒子，C是一种含有10电子的粒子。请完成下列各题： (1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。(2)若B是一种四核含18个电子的分子，D是一种气态单质分子，则A的化学式为_，B的结构式为_；(3)若A、B均是含2个原子核的粒子，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。解析：寻找10电子、18电子粒子，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子，再到离子的思考途径，列出相应的粒子。关于18电子粒子的推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推断10电子粒子的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18拆成99，找出F2后会使18电子粒子的推断打开一个大“空间”，9电子的可以是F、OH、NH2、CH3等，对这些9电子粒子再进行重组可得，分子有F2、HOOH、NH2NH2、CH3CH3、CH3F、CH3OH，阳离子有N2H、N2H，阴离子有O。列出相关粒子后，再结合各种粒子所对应的性质及题目的相关要求就可以顺利得到答案。答案：(1)2F22H2O=4HFO2(2)N2H4HOOH(3)HSOH=S2H2O一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2013·江西十校一模)下列有关表述不正确的是()AOH与H 组成元素相同，含有的电子数也相同B丙烷的分子结构模型示意图：C次氯酸的电子式为HCD熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO解析：选C次氯酸的电子式为HC。2下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选CA项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。 3有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A2种 B3种C4种 D5种解析：选B质子数决定元素种类，质子数有19、18、20，共3种，所以B正确。4(2013·鞍山模拟)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是()A是氢元素的一种新的同素异形体B是氢元素的一种新的同位素C该微粒的组成可用H3表示D该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核解析：选D该微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，因每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，该微粒可表示为H，选项A、B、C均错误；该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核。5(2012·烟台模拟)下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数解析：选C37Cl的中子数为20,39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10；O的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16、电子数为18。6下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Bc和gCe和g Db和g解析：选D由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3，含共价键，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。7所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期B族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是()A它们的原子核外均有5个电子层B它们的原子最外层均含有3个电子C它们均是金属元素D76Y、80Y中子数不同，化学性质不同解析：选C镧系元素属于第6周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素最外层电子均只有12个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。8(2013·延安质检)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm) mol B(Axm) molC.(Axm) mol D.(Axm) mol解析：选C根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为(Axm) mol。9(2013·徐州模拟)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是()AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：rx>ry>rz>rRCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：选A短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为C；地壳中含量最多的元素Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色则Z为Na；R原子的核外电子数为61117，即R为Cl。X(C)与Y(O)形成的氧化物有CO和CO2，A正确；原子半径大小顺序为r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O)，B错误；X(C)、Z(Na)分别与R(Cl)形成的化合物中，化学键的类型不同，其中CCl4为共价键，NaCl为离子键，C错误；含有O、Na、Cl三种元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D错误。10短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2