福建省南安一中13-14学年高二化学上学期期中试题 文.doc

高中化学试题整理福建省南安第一中学高二年文科化学期中考考卷(考试时间：90分钟 总分：100分)可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 C-12 Fe-56 N-14 P-31 Cl-35.5第卷（选择题 44分）一、选择题（本大题共22题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案）1、分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ ）A、氢氧化钠和氯化钠 B、氧化铜和铜粉 C、碳酸钠和碳酸钙 D、氯化钡和硝酸钡 2、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中， 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中， 能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积， 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）3、从海水中提取镁，没有涉及到的化学反应是（ ） （A）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 （B）Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O （C）Mg(OH)2MgO + H2O （D）MgCl2Mg + Cl24、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）（A）二氧化硫 （B）氮氧化物 （C）二氧化碳 （D）悬浮颗粒5、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）（A）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2O（B）往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（C）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O（D）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O6、设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（ ） （A）22.4LCl2中含有NA个C12分子（B）1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+（C）1molH2和1molC12反应生成NA个HCl分子（D）1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA7、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A 氧化牲 B 还原性 C 碱性 D 酸性8、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A SO32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） （A）NaOH （B）Na2O （C）Na2CO3 （D）Na2O210、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为( )A 1000mL，212g B 950mL，201.4gC 100mL，21.2g D 500mL，100.7g11、不属于氧化还原反应的是（）A.8Al3Fe3O49Fe4Al2O3B.2MgCO2 2MgOCC.N23H2 2NH3D.SiO2CaOCaSiO312、下列实验室制取气体的操作中，错误的是（ ）A.导气管口刚有气泡冒出时，立即收集气体B. 用排水法收集难溶于水的气体C.用敞开体系排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶的底部D. 某气体的密度比空气小，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上13、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 14、通过观察和合理推测，实验室中保存少量金属钠的正确方法是（ ）A.保存在水中 B.保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.保存在煤油中 15、一种新型的氢分子，其化学式是H3, 在相同条件下，等质量的H3和H2中，相同的是（ ）A.原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量16、下列说法不正确的是（ ）A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比是14：1C.32克氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 17、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为12，两份铝屑中参加反应的铝的质量比为（ ）A.11 B. 12 C. 13 D. 21 18、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.盐酸 B. 硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠溶液19、一定质量的盐酸分别与下列物质恰好完全反应，所得溶液溶质质量分数最小的是（ ）A.Mg B. MgO C. Mg CO3 D. Mg( OH)2 20、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： CCO2H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反应类型依次为（ ）A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解21、纯铁的熔点为1535,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的合金)在1200左右就熔化了,这是因为( )A.铁的纯度越高熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金, 所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应 22、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）A. FeCl3  B. CaCl2 C. Fe3O4 D. FeCl2 第卷（非选择题 56分）二、填空简答题（本大题共43分）23、（共12分）配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚需要用到的仪器有 所需NaOH固体质量为 克配制的实验步骤如下：计算 称量 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀其中第、步实验操作都要用到玻璃棒，作用分别是 ， ， 。在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是 ；下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 （填标号）A在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移液体时不慎洒出 从上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量为 ，NaOH的物质的量为 。将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。24、（共10分）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ，反应的离子方程式为 。一段时间后，又可以观察到 ，原因是 ，反应的化学方程式为。25、(12分)已知铝土矿主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3、SiO2等杂质。下图是工业上冶炼铝的工艺流程图：电解操作NaOH溶液铝土矿操作滤液XCO2沉淀灼烧氧化铝铝操作和是用于分离溶液和沉淀，称为 。需要用到哪些玻璃仪器 操作分离出的沉淀除了含有泥沙外，一定还含有 ，滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为 。写出步骤中与过量CO2反应的化学方程式 操作得到的沉淀除了氢氧化铝还有 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。实验室里常往氯化铝溶液中加入 （填“氨水”或“NaOH溶液”），写出对应的离子方程式 26、（共9分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C.C与适量的CO2反应生成D，与过量的CO2反应生成E.E加热能生成D.试推断：A：_；B：_；C：_；D：_；E：_(写化学式)按要求写出有关反应的化学方程式：B与水反应的化学方程式 E加热生成D的化学方程式 三、实验题（本大题13分）27、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物，进行如下实验：（本题13分） . 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； . 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；. 将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；. 用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。. 产物中的单质是 。该反应的化学方程式为 . 中所发生的各反应的化学方程式是 ；。. 中所发生的各反应的离子方程式是 ；。. 若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 高二化学文科期中考参考答案 1C 2D 3C 4C 5A 6D 7B 8D 9C 10A 11D 12A 13、C 14D 15A 16D 17B 18D 19D 20B 21C 22D23、(共12分)ACDGHI(2分) 10.0g(1分) 搅拌，引流，引流。(3分)用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水。(1分) B(1分) 1mol/L，1g，0.025mol(3分) 0.1mol/L(1分)24、（共10分）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，易拉罐内压强减小。(1分) 2OH-+CO2=CO32-+H2O(2分) 易拉罐重新鼓起来。(1分)易拉罐上的铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，罐内压强增大。(1分)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分)25、(12分)过滤（1分）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）Fe2O3, （1分）NaAlO2, （1分） NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3（2分）硅酸或H2SiO3，酸（2分） 氨水（1分），Al3+3NH3·H2O= Al（OH）3+3NH4Cl（2分）26、（9分）A：K B：K2O2 C：KOH D：K2CO3 E：KHCO3（5分）2K2O2+2H2O4KOH+O2 2KHCO3K2CO3+CO2+H2O（4分）27、5