高一同步巩固练习解析：第2章 第3节第2课时（新人教版必修1）.doc

高考总复习同步训练高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D解析：只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价答案：C2实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是()AFe2O3Fe BCuCu(NO3)2CSO3H2SO4 DKClO3KCl解析：抓住加入还原剂才能实现的“才”：说明元素化合价降低，注意像KClO3KCl这样的反应，虽表现化合价降低，但无需加入还原剂，因KClO3可自身分解答案：A3吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂答案：A4已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是()ACl2Fe3I2BI2Cl2Fe3CFe3Cl2I2 DCl2I2Fe3解析：中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3I2，即Fe3I2；中氧化性：Cl2Fe3，故A正确答案：A5在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A14.6 g B7.3 gC3.65 g D0.73 g解析：根据方程式可知，当有8.7 g MnO2参加反应，消耗HCl的质量为：4×3.65 g，其中有一半被氧化，即7.3 g.答案：B6下列反应中，水作还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2O=HClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2O=H2SO3解析：A中H2O作氧化剂；B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂；D中反应不是氧化还原反应答案：C7实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O.下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L解析：反应中电子的转移情况为：MnO24HCl(浓)M得2enCl22H2OC失2el2.MnO2 为氧化剂，HCl为还原剂，A正确每转移2 mol电子，即生成1 mol Cl2，其标准状况下体积为22.4 L，B、D正确每消耗1 mol MnO2，同时消耗4 mol HCl，但其中只有2 mol HCl起还原作用，C错误答案：C8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O.下列说法中正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析：反应中电子转移的情况为： 由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，则B错误，D正确答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9(11分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，中的Fe2作_剂，中的Fe3作_剂(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂，具有_性(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐此反应的化学方程式为_，离子方程式为_解析：(1)中Fe2转化为Fe3，化合价升高被氧化，Fe2作还原剂；而Fe3转化为Fe2，化合价降低，Fe3作氧化剂(2)维生素C能将Fe3转化为Fe2，使铁元素化合价降低，维生素C作还原剂，具有还原性(3)铁与盐酸反应答案：(1)还原氧化(2)还原还原(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H210(10分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3) MgCu2=Mg2Cu(4)2KNO33CSK2S3CO2N2答案：(1) 氧化剂：Cl2；还原剂：Fe发生氧化反应的元素：铁元素；发生还原反应的元素：氯元素(2) 氧化剂、还原剂都是KMnO4发生氧化反应的元素：氧元素；发生还原反应的元素：锰元素(3) 氧化剂：Cu2；还原剂：Mg发生氧化反应的元素：镁元素；发生还原反应的元素：铜元素(4) 氧化剂：KNO3和S；还原剂：C发生氧化反应的元素：碳元素；发生还原反应的元素：氮元素、硫元素11(8分)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_(1)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力，据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4Cl2FeCl3I2，故氧化性最强的物质是KMnO4，题目要求只将I氧化成I2，而不能将Cl氧化成Cl2，则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间，所以应选用FeCl3作氧化剂答案：KMnO4FeCl312(10分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 (2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目解析：Au2O3为反应物，则Au2O一定为生成物，Au的化合价从3价降低到1价，故Au2O3为氧化剂该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在，对比Na2S4O6和Na2S2O3，后者为反应物，由钠元素守恒可知NaOH为生成物，H2O为反应物答案：(1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3) 13(13分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题实验目的验证臭氧的氧化性强于氧气实验原理2KIO3H2O=2KOHI2O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色实验用品臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计实验步骤取a溶液与碘化钾溶液混合；取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；将一块玻璃片()置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片()置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；观察现象并进行记录：时间(min)01530456090120滤纸的颜色变化玻璃() 上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃 () 上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1)实验原理的化学反应的反应类型是_(填序号)A离子反应B氧化还原反应C复分解反应 D置换反应E分解反应 F化合反应(2)实验药品中的a溶液是_溶液(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_.(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：_.(5)从实验数据记录不能得出的结论是_(填序号)AO3的氧化性比O2强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的DO3不仅氧化I的速率比氧气快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移电子的物质的量为_解析：通过分析实验现象记录，玻璃片()上的滤纸先变蓝色，说明O3先把I氧化成I2，因而氧化性O3>O2.通过对题给反应方程式的分析知：2KIO3I22e48g2 mol9.6 g n(e)n(e)0.4 mol.答案：(1)AB(2)淀粉(3)3O22O3(4)为了排除温度不同带来的误差(5)C(6)0.4 mol6