高三一轮复习导学案：《化学反应与能量》单元测试题.pdf

1 / 6 高三化学复习-练习 -032 第 6 章化学反应与能量 (90 分钟 ,100 分 姓名班级分数 第卷 (选择题共 45 分 一选择题 2·8H2O与 NH4Cl 的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧 + H2O(g = CO(g + H2(g； H = +131.3 KJ/mol。它表示：xHAQX74J0X A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 B1mol 固态焦炭与1mol 水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量 C1mol 碳和 1mol 水反应吸收131.3 KJ的热量 D固态碳和气态水各1mol 反应，放出131.3 KJ的热量 + 5O2(g = 4CO2(g + 2H2O(l ； H = 4b KJ/molZzz6ZB2Ltk BC2H2(g + 5/2O2(g = 2CO2(g + H2O(l ； H = 2b KJ/moldvzfvkwMI1 C2C2H2(g + 5O 2(g = 4CO2(g + 2H2O(l ； H = 2b KJ/molrqyn14ZNXI D2C2H2(g + 5O 2(g = 4CO2(g + 2H2O(l ； H = b KJ/molEmxvxOtOco =2 C =2 C + O 2(g2SO3(g； H = Q1KJ/mol ，在相同温度下，向密闭容 器中通入2molSO2和 1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是6ewMyirQFL AQ1Q2B Q1Q2 CQ1Q2D无法比较 +O2(g=CO2(g； H = 392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有 如 下 反 应 ： C(s+H2O(g=H2(g+CO(g ； H = +131KJ/mol ， CO(g+1/2O2(g=CO2(g ； H = 3 / 6 282KJ/mol ，H2(g+1/2O2(g=H2O(g； H =241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气 时y6v3ALoS89 A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 CuSO 4(s 5H2O(l ； H Q2kJ/mol ，则Q1与 Q2 的关系是M2ub6vSTnP A.Q1 Q2B.Q1 Q2C.Q1 Q2D.无法确定 第卷 (非选择题共 55分 二. 填空题 ( 共 55 分。除注明者外，每空2 分 16.最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国 石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶 体用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。83lcPA59W9 (1已知： N2(g O2(g=2NO(g ； H 180.5 kJ/mol； 2C(s O2(g=2CO(g ； H 221.0 kJ/mol ； C(sO2(g=CO2(g； H 393.5 kJ/mol。 尾气转化的反应之一：2NO(g 2CO(g=N2(g 2CO2(g H _ _。mZkklkzaaP (2某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质 量比 条件下对汽车尾气的催化效果。AVktR43bpw 汽车尾气 错误 !错误 !错误 !ORjBnOwcEd 实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_等必须相同。 在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图K29 1 所示。空燃比约为 _时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。 2MiJTy0dTT 图K291 图 K29 2 (3CO 分析仪以燃料电池 为 工 作原理，其装置如图K292 所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O 2 可以在固体介质NASICON 中自由移动。下列说法错误的是_。gIiSpiue7A A负极的电极反应式为：COO 22e =CO2 B工作时电极b作正极， O 2 由电极 a流向电极b C工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高 参考答案 1AB 2 D 3 C 4 D 5 B 6 B 7 D 8 B 9 A 10 D 11 AuEh0U1Yfmh 12A 13 A 14 A 15 B 16 2H2O2(l N2(g4H2O(g；H 641. 63 kJ ·mol 1 + 2O 2(g = CO2(g + 2H2O(l ； H = 891.45KJ/mol ；+4H2O+NaOH(aq=NaCl(aq+H2O(l ； H= 56.8kJ · mol 1； 746.5 kJ/mol (2催化反应的温度c (3B 【解读】 (1由盖斯定律计算得出， H 746.5 kJ/mol。 (2从图象可以看出实验中除空燃比不同外，其他相同的是汽车尾气的流速、催化剂的温度。 当空燃比约为c 时，此时的CO、NOx的转化率均很高，催化效果最好。 (3分析该燃料电池的结构，判断出通入CO 的一极为负极，通入空气的一极为正极，结合各电极发生的 反应，则 B 错误。3cdXwckm15 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。