1、配合物的形成和应用【学习目标】1 .了解配合物的概念，能说明配合物的形成；2 .掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。【学习过程】知识准备1 .下列微粒中同时有离子键和配位键的是()A.NH1ClB.NaOHC.H3OD.MgO2.a0一是比0和IT结合而成的微粒，其化学键属于()A.配位键B.离子键C.氢键D.范德华力一、配合物的形成1 .实验准备实验1现象：原理：实验2现象：原理：2 .配合物(1)概念：由与以结合形成的化合物。配合物的形成以Cu(NH)J射为例：NL分子中氮原子的孤电子对进入C/的空轨道，CL与NH,分子中的氮原子通过共用氮原子提供
2、的孤电子对形成配位键。配离子Cu(NHs)4/与S(V一(或C、NO3-)组成配合物Cu(NFb)/SOi(或Cu(NHs)JCLCu(NH3)J(NO3)2)配位键形成的条件：中心原子有，配位体有O二、配合物的组成1、中心原子：通常是，例如：O2、配位体：提供的分子和离子叫配位体例如：0配位原子：配位体中原子叫配位原子例如：。以Cu(NHJJSol为例，分别指出其中中心原子、配位体、配位数、内界和外界。Cu(NH3)JSO4【交流与讨论】1,请根据Zn(NH3),S0,中配位键的形成，总结配位键形成的条件2,在Fe3Cu2Zn2AgHQ、NH3、F-、CN-CO中，哪些可以作为中心原子？哪些
3、可以作为配位体？中心原子配位体3,由内结和外界形成的配合物在水中是完全电离的，如Zn(NH3)4S04=Zn(NH3)41+soj-,现有两种配合物晶体C0(NH3)6Cb和Co(NH3)5C1C12,一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：先写出两者的电离方程式进行比较。三，配合物的异构体含有2种或2种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物，结构不同，性质也有差异，互为同分异构体。以配合物Pt（NH3）2门2为例:顺式：反式:极性（）（）由于结构不同，导致性质上也有所差异，比如二者的颜色、极性、溶解性有差异四、配合物的
4、应用1 .在实验研究中，用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成；实验现象实验2现象实验3现象2 .在生产中，被广泛应用于制镜、染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域;3 .在许多尖端领域（激光材料、催化剂的研制等）发挥的作用越来越大。4 .在生命体中的作用5 .在药物中的作用6 .配合物与生物固氮【课后练习】1、完成下列空格配合物内界外界中心原子(离子)配位体配位数Ag(NH3)2IOHNa3LAlF6Co(NH3)5C1C122、下列各种说法中错误的是()A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配合物中的配体可以是分子也可以是阴
5、离子。D、共价键的形成条件是成键粒子必须有未成对电子。3 .能区别Co(NHs)CWCI和C0(NH3)CI2NO3两种溶液的试剂是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.CCl4D.浓氨水4 .由配位键形成的离子Pt(NFh)J+和PtCl-中，两个中心离子钳的化合价是()5 .都是+8B.都是+6C.都是+4D.都是+25 .0.01InOI氯化格(CrCl36乩0)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铭最可能是().Cr(H2O)6ICl3B.Cr(H2O)5CllCl2C.Cr(H2O)lCl2ICl20D.Cr(H2O)3Cl33H206 .下列大
6、气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe以配位键结合而引起中毒的气体是()A.SO2B.CO2C.NOD.CO7 .下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是()A.Ag,B.Fe24C.Zn2*D.Cu248 .下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是()A.KEAg(CN)2.Cu(NH3)JSO4B.Ni(NH3)JCl2Cu(NH3)4SO4参考答案:1,配合物内界外界中心原子（离子）配位体配位数Ag(NH3)2JOHAg(NH3)2+OH-Ag+NH32Na3AlFAlF63-Na+Al3+F-6Co(NH3)6CIICI2Co(NH3)5ClJ2+Cl-Co3+Cl-62,D3,4.D5.B6.CD7.BC. Ag(NH3)2ICK K Ag (CN)2D. Ni (NH3) 4C12 Ag (NH3)2Cl8.BC
