1、铝及其化合物的计算题分类一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下:I. Ap与NaOH反响生成沉淀的质量当0(A1):n(OH-)13时，皿秋。皿】三三2兀26n(OH-)(g)当14n(AP*)：n(OH-)(1:3时，mAl(OH)3-78(4n(Al3*)-n(OH-)(g)。当MAIA)r(0H-)IY时，In(AKOHH.0II. A13与强酸(Hf)反响生成沉淀的质量当MAI。An(H)时，mAl(0H.78n(H(g)o当14nA10;)W时,tn(AK0i-26(A1OJ)-n(H)o当n(Al。；)Hfr)14时，m(Al(OH)3三0oIII. Mg、AI的混合溶液与。
2、H反响时，求Mg、A1的物质的量。假设Mg、AP与C)FT的反响关系如下列图，那么11(Al)-a)血型咨mol 2IV. 明矶KMSOJ12比0溶液与Ba(ClH)2溶液反响生成沉淀的质量。n22当nBa(OH)*3时，285nBa(0fJ；lnw2当2nBa(OH)J彳时，-77nBa(OH)3312nfw.ns2当n(Ba(OH)J3时，0=466门”例1：将100mL06mdL“氯化铝溶液跟04mdL苛性钠溶液混合后,得到39gAl(OHb沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是()A.250mLB.375mLC.475mLD.500mL选B、C项。例2：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，
3、然后向其中滴入出“匚】NaH溶液，生成沉淀的质量和参加NaoH溶液的体积如下列图所示。求：(1)镁铝合金的质量组成。(2)盐酸的物质的量浓度。(3)B点沉淀的质量。m(Al)-OOlmolx27gmo1-0.27(g)m(Mg)=0005mol24gmo1三012(g)6C(HCI)510,05(molfl)XzUB点处，m(沉淀)0lx78+0005x58l07(g)例4：向aL物质的量浓度为Mm0】LT的明矶KAl(SC)4)2i2H2O溶液中逐滴参加bL物质的量浓度为NmoILT的Ba(OH)2溶液时，当b满足时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足时，沉淀的总质量为最大值。当ab05M2
4、N3.6时，生成沉淀的质量为多少克？解析：向明矶中加BXoH)2,当Af沉淀完全时，生成沉淀的物质的量最大，此时3aM=2bN,b.3aM*2aM那么2N；当S0；沉淀完全时，沉淀质量最大，此时2aMbN,即-No根据IV中公式可得：二、守恒法根据化学反响中的质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒等，可简化铝的有关计算。例5：准确称取6g铝土矿样品(含川23、Fe23Sl02)放入盛有IOomL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反响后过滤，向滤液中参加IomolL-I的NaoH溶液，产生的沉淀的质量m与参加NaOH溶液的体积V的关系如下列图所示。请答:0xeVfcOl三L(1)硫酸的物质的量浓度为O(2)
5、假设a=2.3,用于沉淀FJ所消耗的NaOH溶液的体积是mL,铝土矿中各组成成分的质量分数：川2。3为,Fe2O3为,SQ2为o(3)a值的范围应是,在这个范围内，a值越大，的质量分数越小。C(H3SO4)-I75molLT1(2)Fe消耗NaOH溶液的体积为35mL-30mL-23mL-27mL。(3)由m(A123)-51g,设剩余0.9g全部为F%3或SlD2,采用极值法不难求出a值的范围为:1.625a5.a值越大，尸与03的质量分数越小。三、比照法比照法是根据题给数据，比照分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案。例6：现有甲、乙两瓶无色溶液，它们可能是AICb溶液和NaoH溶液。现
6、做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反响，产生1.56g沉淀。取12OmL甲溶液与440mL乙溶液反响，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反响，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度是molf,o(2)乙溶液为溶液，其物质的量浓度是molL。解析：比照两组别甲(mL)乙ImL)沉淀的物质的量(mol)组数据，甲用量相同，乙的用量比淀反而比多，解Al(OH)3的性4401200.02多而生成的沉根据NaOH能溶质，可推知甲为1204400.021204000.04AICb,乙为NaOH;再比照z.fCtAO06mol,C
7、NaOH)两组数据可知组中NaOH缺乏量,故NaOH的物质的量为。2x3-0.06mol；0.12L05molf1:组中NaOH局部溶解AKoH)3,设AIcI3浓度为XmoILT,那么有:O12x-(044x05-3x012x)0.02-0.5molL-1四、比例法比例法是利用铝及其化合物在反响过程中物质的量、质量等存在的固定比例关系来求解的方法。例九甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mlL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中参加等质量的铝粉，反响结束后生成气体的体积比为甲：乙二1：2,那么参加铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析：铝和盐酸的反响方程式为2川+6#21=刈0133%1；铝与NaoH溶液的反响方程式为2A12NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T,假设在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别投入足量的铝粉，那么产生的H2的体积比为1：3。现在产生的气体体积比为1：2,说明铝粉的量对盐酸来说是过量的，而对NaoH是缺乏量的，与盐酸反响的铝粉是2.7g,与NaoH反响的铝粉应是盐酸的2倍，所以投入铝粉的质量应为5.4g。答案为A项。
