湖北省华中师范大学第一附属中学高一新生入学起点考试化学试题.pdf

2017 华师一新生起点考试化学试题 考试时间： 90 分钟满分： 100 分 班级姓名 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 54 分） 1意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（ ） AO4是一种化合物 BO4是由 O2组成的混合物 CO4是一种单质 D一个 O4分子由 2 个 O2分子构成 2核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内 的两种微粒属于等电子等质子体的是（） ANa 和 Mg2 BO 2和 Mg2 C F 和 Cl DNa 和 NH 4 3食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生 副作用，必须严格控制用量的是（） A亚硝酸钠（发色剂）B山梨酸（防腐剂） C苯甲酸（防腐剂）D维生素（营养强化剂） 4对于化学反应ABCD 的下列说法中，正确的是：（） A若生成物C 和 D 分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 B若 A 和 C 是单质， B 和 D 是化合物，则该反应一定是置换反应 C若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 和 D 不可能是两种沉淀 D若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定是复分解反应 5除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（） A CaO 固体 (CaCO3) 加入稀盐酸B CaCl2溶液（HCl) 加入碳酸钠 C KCl 固体（ KClO3)加入 MnO2并加热 D O2气体（ H2O 气体）通过浓 硫酸洗气 6在酸性条件下， KClO3与 H2C2O4反应， 产物是 ClO2和 CO2，则与 2 mol KClO3反应所需 的 H2C2O4物 质的量为（） A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol 7实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操 作正确的是 () A称取 7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B称取 12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D称取 12.5g 胆矾配成500mL 溶液 8物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（） A因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹 B因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈 C因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质 D因为 CO 有可燃性，所以常用于冶炼金属 9下列条件下，两种气体的分子数一定相等是（） A同体积同压强的N2和 C2H4B同温度同体积的C2H6和 NO C同质量不同密度的C2H4和 CO D同温度同压强的CO 和 N2 10过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。 为了便于贮存、 运输和使用， 工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3· 3 H2O2）， 该晶体具有Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质不会 使过碳酸钠晶体失效的是（ ） ANaHCO3BH2S C稀盐酸DMnO2 11下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( ) A用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 12下列离子方程式中，正确的是（） A把铁片放入稀硫酸中2Fe + 6H + 2 Fe3+ 3H2 B碳酸钡和稀硫酸反应BaCO3 + 2H + Ba2+ + CO2 + H 2O C澄清石灰水和盐酸反应H + OH H 2O D向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液Ba 2+ + SO 4 2 BaSO4 13下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误 的是（ ） A实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性 B用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量 C实验室用CO 与 Fe2O3反应制取铁时，先通 CO，再点燃酒精灯 D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 14下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（） 15 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 () A常温下22g CO2所含有的分子数为 0.5NA B0.1mol /L 的 BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.2N A C11.2L CO2所含有的分子数为 0.5NA D常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L 16现将质量分数分别为x%和 3x%的硫酸溶液等体积混合（硫酸溶液的密度随质量分数的 增大而增大） ，所得混合溶液的质量分数为n%，则 n 和 x 的关系是（） An=2x Bn2x D无法判断 17单质钠与硫粉反应时生成Na2S，有一部分与氧气生成过氧化钠Na2O2，已知所得混合 物中氧的质量分数为13.67%，且混合物中有Na2S和 Na2O2，则混合物中硫的质量分数约为 （） A41% B27% C20% D无法确定 18某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g 样 品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的 正确判断是（） A肯定没有硝酸钾B肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠 C肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D肯定没有碳酸钠和硝酸钡 二、填空题（共46 分） 19甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答： （1）50时，乙物质的溶解度是； （2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ； （4）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最 多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。 20某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用 于验证物质性质。 （1）写出仪器A 和 B 的名称： A：；B：。 （2）当打开K1、关闭 K2时，利用、装置可直接进行的实验是 （填序号）。 大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 小明认为在不改变、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的 做法是； 实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式 为。 （3）当打开K2、关闭K1时，利用、装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此 时 试 管 中 盛 放 的 物 质 是， 可 以 观 察 到 的 现 象 是，C 为干燥管，用于。 21 O2和 O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题： （1）等质量的O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，物质的量之 比为 _。 （2）等温等压下， 等体积的O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_， 质量比为 _。 （3）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g 氧气中含有的分子数为b，则 c g 氧气在标 准状况下的体积约是_L(用含 NA的式子表示 )。 （4）配制 100 mL 1 mol · L 1 的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为 1.84 g ·mL 1，质量分数为 98%)的体积为 _mL。 （5）将 CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均 相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_。 （6）A 物质按下式分解：2A=B 2C 2D，测得生成的混合气体在相同条件下的 密度是 H2密度的 m 倍，则 A 的摩尔质量为_。 22某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g 石灰石样品， 把 40g 稀盐酸分为4 次加入样品中 （杂质既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后经过滤、 干燥等操作，最后称量，得实验数据如下： 序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g） 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 n （1）从以上数据可知，这四次实验中，第_次实验后石灰石样品中的碳酸钙已经完全 反应。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。 （3）上表中m=_ ，n=_。 （4）足量盐酸与100 吨这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是_。 23在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是中学化学所学的常见物质。A 是一种金 属单质， C 为一种固体粉末，D 为一种气体， E 和 H 都属于盐， F 为能溶于水的碱。框图中 有关反应的部分生成物没有标出。请根据框图中物质的转化关系填写下列空白： （1）用化学式表示A 是 _，D 是 _ 或 _ ； （2）FH 的基本反应类型是_（填 “ 化合 ” 、“ 分解 ” 、“ 置换 ” 或 “ 复分解 ” ）反应， 若 H 为难溶性的盐，则I 的化学式为 _ 。 2017 华师一新生起点考试化学答题卡 姓名 _ 班级 _ 分数 _ （选择题每题3分，共 54 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 19 （每空 1 分，共 5 分） （1）_ （2）_ （3）_ （4）_；_ 20 （共 12 分） （1）A: _ （1 分）B: _ （1 分） （2）_ （2 分）_ （2 分） _ （2 分） （3）_（1 分）_（1 分）_ （2 分） 21. （每空 1 分，共 10 分） （1）_， _， _。 （2）_， _， _。 （3）_。 （4）_。 （5）_。 （6）_。 22. （共 11 分） （1）_（2 分）（2）_（3 分） （3）_（2 分） ， _（2 分） （4）_（2 分） 23. （共 8 分） （1）_（2 分） ; _（1 分）_（1 分） （2）_ （2 分）_（ 2 分）