2019年化学——常见无机物及其应用.ppt
2019,专题 2,常见无机物及其应用,02,目 录,04 金属及其化合物,05 非金属及其化合物,对点集训,金属及其化合物,PART 01,微专题04,一、钠、铝及其化合物的主要性质 1.与水接触放出气体的常见物质有Na、K、Na2O2等。 2.Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为21,Na2O2不是碱性氧化物,具有强氧化性、漂白性,能使湿润的红色石蕊试纸先变蓝后褪色。 3.Na2CO3与盐酸反应时,二者相对用量或滴加顺序不同,产生的现象和得到的产物不同。Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中,立即产生气泡:Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O;盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,开始无明显现象,继续滴加,产生气泡: Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O。,4.不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。 5.除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。 6.鉴别Na、K可利用焰色反应,焰色反应是物质(或元素)的物理性质。 7.Al、Al2O3、Al(OH)3(Al不是两性物质)均既能与强酸反应,又能与强碱反应;均不能与弱酸如碳酸(或二氧化碳)、弱碱如NH3·H2O(或氨气)反应。 8.铝元素在溶液中有两种存在形式:Al3+、AlO2-。存在Al3+的溶液显酸性,存在AlO2-的溶液显碱性,二者不能在溶液中同时存在,因会相互促进水解而产生沉淀:Al3+3Al+6H2O 4Al(OH)3。,9.铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸按不同方式混合产生的现象不同,是由反应物的相对用量的差异导致的。有关Al(OH)3沉淀的两个基本图像如下:,10.铝热反应用于冶炼金属,其本质是利用了铝的强还原性,但不能制备金属性比铝强的金属,如镁等。 11.铝单质露置在空气中表面易形成一层致密的氧化膜,对铝有保护作用,所以生活中的铝制品比较耐用。,二、铁、铜及其化合物的主要性质 1.一定条件下,铁与硝酸、浓硫酸反应时,首先生成的一定是Fe3+,当铁过量时,过量的铁将Fe3+还原为Fe2+:2Fe3+Fe 3Fe2+。 2.有Fe3+存在的溶液一定呈酸性,因为Fe3+在pH为3.2左右时已经沉淀完全。 3.铁氰化钾K3Fe(CN)6法可用于鉴别Fe2+、Fe3+:Fe2+能够与Fe(CN)63-形成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62,而Fe3+不能。当Fe2+与Fe3+共存时,检验Fe2+的方法是取少量溶液,向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,观察紫红色是否褪去,若紫红色褪去,则含有Fe2+。 4.铜在潮湿的空气中最终生成的不是CuO,而是铜绿Cu2(OH)2CO3。 5.铜及其化合物大多数为有色物质,如Cu:紫红色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:砖红色;CuSO4·5H2O:蓝色。 6.Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀H2SO4,Cu继续溶解。,考向1,金属单质及其化合物的性质与应用,典型例题,答案,1 .(2018年全国卷,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )。 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,解析,D,解析 碳酸钠水解使溶液呈碱性,因此可用于去除餐具的油污,A项正确;漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,B项正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,C项正确;碳酸钡难溶于水,但可溶于酸,与胃酸反应生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线造影检查,应该用硫酸钡,D项错误。,答案,解析,突破训练,1 .(2018年四川双流中学模拟)下列说法中正确的是( )。 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4保护膜,能起到防腐蚀作用 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化,测定熔融氢氧化钠的导电性 Na2FeO4可用作水的消毒剂和净水剂 由于铁的金属性比铜强,所以可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 海水提镁的主要步骤为,B,A. B. C. D.,解析 致密的Fe3O4保护膜能保护内部的钢铁不被腐蚀,正确;石英坩埚中含有SiO2,SiO2能和NaOH反应,所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体,错误;Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原后生成Fe3+,Fe3+水解为氢氧化铁胶体,能净水,正确; FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板,发生的反应为2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2,该反应能发生是因为氧化性Fe3+Cu2+,错误;第三周期金属元素随原子序数的增大金属性逐渐减弱,金属性NaMgAl,则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱,正确;电解氯化镁溶液得不到镁,工业上电解熔融的氯化镁生产镁,错误。,点石成金,一、重要金属元素及其化合物的性质和应用,二、几个易混、易错的问题 1.Na在氧气中燃烧,不论氧气是否足量,产物都为Na2O2。 2.Fe与Cl2反应,不论Cl2是否过量,产物都为FeCl3。 3.既能与酸反应又能与碱反应生成气体的物质不一定是Al,还有可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3等。 4.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液变红,只能说明原溶液中含有Fe3+,无法证明是否含有Fe2+。,考向2,金属单质及其化合物的性质在实验中的应用,典型例题,答案,解析,2.(2018年5月浙江选考,25)取某固体样品,进行如下实验: 取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣; 取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生; 取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。 根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是( )。 A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B.Na2CO3、AgNO3、KNO3 C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D.KNO3、MgCl2、NaOH,C,解析 A项,K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3三者能够反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀,硫酸钡不溶于盐酸,不符合;B项,Na2CO3、AgNO3能够反应生成碳酸银沉淀,加入盐酸后会生成氯化银沉淀,不符合;C项,K2CO3、Ba(NO3)2能够反应生成碳酸钡沉淀,滤液中可能含有碳酸根离子,加入氯化钡溶液生成白色沉淀,滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳气体而溶解,符合上述实验过程;D项,MgCl2、NaOH能够反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出,不符合。,答案,解析,突破训练,2. (2017年全国卷,13改编)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )。,D,解析 向FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,发生的反应为2Fe3+Fe 3Fe2+,加1滴KSCN溶液颜色不变,说明FeCl3与Fe反应完全,还原性FeFe2+,A项正确;集气瓶中有黑色颗粒产生,说明有碳单质生成,则CO2中碳元素化合价降低,CO2表现氧化性,B项正确;溶液蓝色消失,说明Cu2+发生了反应,有白色沉淀产生,即生成了CuI,加入淀粉后溶液变成深蓝色,即有I2生成,发生反应的离子方程式为: 2Cu2+4I- 2CuI+I2,即氧化性Cu2+I2,C项正确;因为氢氧化钠溶液过量,所以再滴加CuCl2溶液时氢氧化钠溶液能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀,无法判断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化铜沉淀,不能比较出两者Ksp的大小,D项错误。,点石成金,一、常见金属阳离子的除杂或净化方法,二、常见的有色物质 1.有色固体,2.有色溶液 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4- (紫红色)、Fe3+遇 SCN-(红色)、I2遇淀粉(蓝色)等。,考向3,金属单质及其化合物的转化,典型例题,答案,解析,3.(2018年全国卷,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:,下列叙述错误的是( )。 A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,D,解析正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀。废旧电池中含有重金属,随意丢弃容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A项正确;根据流程可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B项正确;向含Li、P、Fe等滤液中加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C项正确;硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D项错误。,3.(2018年湖南衡阳质检)已知A、B、D、E均为化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是( )。 A.若A是铁,则E可能为稀硝酸 B.若A是CuO,E是碳,则B为CO C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液,则E可能是氨水,突破训练,答案,解析,D,解析 A项,如果A是Fe,E为稀硝酸,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,Fe(NO3)3和Fe反应生成Fe(NO3)2,Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3,符合转化关系;B项,C+2CuO 2Cu+CO2,过量的C和CO2发生反应C+CO2 2CO,因此B为CO,D为CO2,符合转化关系;C项,2NaOH+CO2(少量) Na2CO3+H2O,NaOH+CO2(过量) NaHCO3,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,符合转化关系;D项,氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,无论氨水是否过量,都生成氢氧化铝沉淀,不符合转化关系。,点石成金,一、常见金属及其化合物的转化关系 1.直线型转化关系(A B C) (1)Na Na2O Na2O2。 (2)X为强酸,如NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3。 (3)X为强碱,如AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2。 2.三角型转化关系,二、常见的不能一步转化的反应 金属单质 氧化物 碱 1.能溶于水的碱如NaOH、Ba(OH)2等可通过一步反应实现氧化物到碱 的转化。 2.难溶于水的碱如Al(OH)3、Cu(OH)2等不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。 以CuO为例,只能CuO Cu2+ Cu(OH)2。,非金属及其化合物,PART 01,微专题05,一、非金属单质的主要性质 1.常见非金属单质的物理性质 (1)状态:在常温常压下多数为气体,Br2 为液体,I2、S、C、Si为固体。 (2)颜色:Cl2为黄绿色,Br2为红棕色,I2为紫黑色,S为淡黄色,O2、N2、H2均为无色。 2.同素异形体:O2与O3,单斜硫与斜方硫,金刚石、石墨与C60,晶体硅与无定形硅,红磷与白磷。 3.变价金属(如Fe)的反应:与Cl2反应时金属呈现最高价,与S反应时金属呈现最低正价。 4.1 mol Cl2与其他物质反应,转移的电子数可能是2NA(与H2、金属等的反应),也可能是NA与NaOH、Ca(OH)2的反应或小于NA(与水的反应是可逆反应)。,5.Cl2不具有漂白性,氯水可以用于漂白,起漂白作用的是HClO。 6.Si、SiO2的用途:Si可用作半导体材料、光电池和芯片;SiO2用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。 7.部分非金属单质能够与碱反应,如硅、氯气、硫等: 2NaOH+Si+H2O Na2SiO3+2H2,2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O, 6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O。 8.碳的非金属性比硅强,但高温下碳可用于制取粗硅: SiO2+2C Si(粗)+2CO;SiO2还能与Na2CO3反应: SiO2+Na2CO Na2SiO3+CO2。,二、非金属氧化物的主要性质 1. SiO2是酸性氧化物,不溶于水且不和水反应,但能和氢氟酸反应。 2.物质的褪色与漂白:漂白单指有机色质褪色,所以物质被漂白一定发生了褪色。但物质褪色不一定是被漂白,如SO2使品红溶液褪色是漂白,但使KMnO4溶液、溴水褪色不是漂白。 3.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生,原因是SO2通入溶液中使溶液显酸性,在酸性条件下N将SO2氧化为S,产生BaSO4沉淀。而将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,原因是BaSO3是一种易溶于酸的沉淀(或H2SO3的酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸),若继续向溶液中通入O2、NH3、H2S、NO2等气体,可以产生沉淀。 4.SO2和CO2:两者作为酸性氧化物,性质极其相似,不能从酸性氧化物的角度区分,通常利用SO2的漂白性和强还原性鉴别。除去CO2中的SO2,常见方法是用饱和碳酸氢钠溶液进行洗气。 5.NO2不是酸性氧化物,具有氧化性。NO2和N2O4之间可以相互转化,反应为 2NO2 N2O4。,。,考向1,非金属单质及其化合物的性质与应用,典型例题,答案,1.(2017年江苏,3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )。 A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.碳酸钡能与盐酸反应,可以用于治疗胃酸过多 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂,解析,A,解析 Na2O2与CO2反应生成O2,A项正确;ClO2用于自来水的杀菌消毒,利用的是其强氧化性,B项错误;碳酸钡与盐酸反应生成BaCl2、H2O和CO2,但钡是重金属元素,对人体有害,C项错误;液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂,与NH3的溶解性无关,D项错误。,突破训练,1.化学与人类的生活息息相关。下列说法不正确的是( )。 A.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B.碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可以消毒 C.SO2和NO2都能形成酸雨而破坏环境 D.CO2和CH4都是引起温室效应的气体,A,答案,解析,解析 水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅是氧化物不是硅酸盐,故A项错误。,点石成金,一、常见非金属单质及其重要化合物的性质与应用,二、常见有毒气体的尾气处理方法,三、几个易混、易错的问题 1.NO2与H2O反应生成HNO3,但NO2不是酸性氧化物。 2.干燥的Cl2不具有漂白性,氯水具有漂白性是因为含有的HClO具有强氧化性。 3.SiO2与H2O不反应,但SiO2是酸性氧化物。 4.二氧化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性,但二氧化硅不是两性氧化物。 5.几个反应过程中浓度变化对反应的影响: Cu+H2SO4(浓);MnO2+HCl(浓);Cu+HNO3(浓)。 6.注意区分SO2的还原性和漂白性。如SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性;而SO2的漂白原理是它溶于水与有色物质直接化合,形成不稳定的无色化合物。,考向2,非金属单质及其化合物的性质在实验中的应用,典型例题,1. (2018年天津理综,4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )。,解析,答案,B,解析 某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+,但是无法证明是否有Fe3+,A项错误;向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原理可知,碳酸的酸性强于苯酚,B项正确;向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,虽然有ZnS不溶物,但是溶液中还有Na2S,加入CuSO4溶液后,Cu2+会与溶液中的S2-反应得到CuS黑色沉淀,不能证明发生了沉淀转化,C项错误;向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加入盐酸时,溶液中就会同时存在硝酸根离子和氢离子,如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步中亚硫酸钡会被NO3- (H+)氧化为硫酸钡沉淀,依然不溶,则无法证明原溶液中有硫酸根离子,D项错误。,突破训练,2. (2018年天津高三模拟)利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是( )。,答案,C,解析,解析A项,该实验需要加热装置;B项,NO极易与氧气反应,应采用排水法收集;D项,电石与水反应生成乙炔,乙炔能被高锰酸钾溶液氧化,收集不到乙炔气体。,点石成金,一、非金属及其化合物的特殊性质 1.能使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 2.在空气中变为红棕色的气体:NO。 3.能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2。 4.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3。 5.通入CO2气体变浑浊的溶液:澄清石灰水(过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、NaAlO2溶液、饱和Na2CO3溶液等。 6.使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的物质:NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 7.常温下能溶解SiO2固体的物质:氢氟酸和NaOH溶液。 8.有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。,9.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,该元素可能是硫或氮。 10.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成盐,该元素一定是氮。 11.能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有Si。 12.常温下使铁、铝发生钝化的是浓硫酸与浓硝酸。 13.烟雾现象,二、常见的有色物质 1.有色气体:Cl2(黄绿色)、Br2(g)和NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。 2.,考向3,非金属单质及其化合物的转化,典型例题,3.(2017年江苏,7)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )。,A.Fe FeCl2 Fe(OH)2 B.S SO3 H2SO4 C.CaCO3 CaO CaSiO3 D.NH3 NO HNO3,解析 Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,A项错误;S在O2中燃烧生成SO2, B项错误;CaCO3高温分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,C项正确;NO与H2O不发生反应,D项错误。,C,解析,答案,突破训练,3. (2018年福建厦门能力考试)中学常见的某反应的化学方程式为a+b c+d+H2O (未配平,反应条件略去)。下列叙述不正确的是( )。 A.若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中,则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2O B.若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,将c、d的混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O 4H+SO42- +2Br- C.若c是无色、有刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性,在标准状况 下用排空气法收集c气体,得平均摩尔质量为20 g·mol-1的混合气体 进行喷泉实验,假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度 约为0.056 mol·L-1 D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的 a、b物质的量之比为45,则上述反应的离子方程式为 4CO2+5OH- CO32-+3HCO3-+H2O,答案,C,解析,解析 若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中,则c为硝酸铁,d为NO,故a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2O ,A项正确;若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则为二氧化碳和二氧化硫,应是碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,将c、d的混合气体通入溴水中,橙色褪去,反应生成硫酸与HBr,离子方程式为SO2+Br2+2H2O 4H+SO42- +2Br- ,B项正确;若c是无色、有刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性,则c为氨气,应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水,氨气和空气的混合气体溶于水,溶液体积等于氨气体积,设氨气体积为1 L,氨气的物质的量为 = mol,溶液浓度为 =0.045 mol·L-1,C项错误;若a是造成温室效应的主要气体之一,则a为CO2,c、d均为钠盐,则b为NaOH,参加反应的a、b物质的量之比为45,则生成NaHCO3、Na2CO3,根据钠离子、碳原子守恒,有n(NaHCO3)+n(Na2CO3)n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=45,整理可得n(NaHCO3)n(Na2CO3)=31,故反应的离子方程式为4CO2+5OH- CO32-+3HCO3-+H2O,点石成金,一、常见非金属单质及其化合物的三种转化关系 1.直线型转化关系 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐,如: C CO2 H2CO3 Na2CO3; S SO2 H2SO3 Na2SO3; P P2O5 H3PO4 Na3PO4。 2.交叉型转化关系,3.连续氧化型转化关系 A B C ,如: S SO2 SO3;N2 NO NO2; NH3 NO NO2;H2S SO2 SO3; C CO CO2。 二、常见的不能一步转化的反应 1.S不能一步转化成SO3,只能:S SO2 SO3。 2.N2不能一步转化成NO2,只能:N2 NO NO2。 3.SiO2不能一步转化成H2SiO3,只能:SiO2 Na2SiO3 H2SiO3。,考向4,非金属化合物与环境污染和防治,典型例题,答案,解析,4.(2017年全国卷,7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )。 A.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,C,解析 燃煤中加入CaO,可减少SO2的排放,但不能减少温室气体的排放,C项错误。,点石成金,一、环境污染的成因,二、消除氮氧化物(NO、NO2)对环境污染的常用方法 1.NaOH溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。 2.烟气脱硝法 该法是在一定温度和催化剂作用下,利用氨作还原剂将NOx还原为无毒的N2和水。 4NH3+6NO 5N2+6H2O,8NH3+6NO2 7N2+12H2O。 3.催化转化法 在汽车排气管上安装催化转化器,使汽车尾气中的NOx(NO或NO2)与CO反应转化成无毒的物质。 2NO+2CO N2+2CO2,2NO2+4CO N2+4CO2。,三、消除SO2对环境污染的常用方法 1.钙基固硫法 为防治酸雨,工业上常用生石灰和含硫的煤混合燃烧,燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙,从而使硫转移到煤渣中,反应原理为CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4,总反应化学方程式为2CaO+2SO2+O2 2CaSO4。 2.双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2,再利用熟石灰浆液进行NaOH的再生,再生后的NaOH碱液可循环使用,化学反应原理如下: (1)吸收反应:2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,2Na2SO3+O2 2Na2SO4。 (2)再生反应:Na2SO3+Ca(OH)2 CaSO3+2NaOH, Na2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NaOH。,对点集训见 学生书小册子,延时符,谢,谢,观,赏,
