人教版化学选修4第一二章测试题(含答案).pdf

人教版化学选修4 第一二章测试题（带答案） 一、选择题（有一个或两个正确选项） A化学反应一定伴随有热量的变化 B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 D放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和 2有关化学反应的说法中，正确的是 A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应 C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现 3下列不属于自发进行的变化是 A 红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C 石墨变成金刚石 D铁器在潮湿的空气中生锈 4根 据相应的图像 ，判断下列相关说法正确的是 （A）（ B）（C）（D） A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催 化剂 B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且ab C物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应 D 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D 均 为气体 5在一定温度下，向一个容积为2 L 的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过 一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2 倍。则 NH3的转化率为 A25% B20% C 10% D80% 6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应D煤的气化 7已知 C(石墨， s) = C(金刚石， s) H 0， P(白磷， s) = P(红磷， s) H0。根据上述信息推论正确的是 A前者为放热反应B红磷的能量比白磷低 C红磷比金刚石稳定D上述变化都为物理变化 8对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A升高温度B使用催化剂 C改变体系压强D改变各组分浓度 9一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g) 达到平衡状态的标志是 A2正(AB)=逆(A2) B容器内三种气体AB、A2、B2共存 C容器中各组分的体积分数不随时间变化 D单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB 10下列说法正确的是 A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应 B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量 CC(s) + 1/2O2(g)= CO(g) H =110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol D1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量 11在四个相同的容器中，在不同的温度下( 其它条件相同) 进行合成氨的反应，根据下列在 相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是： A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min) B、v (H 2)=0.6 mol /(L?min) C、v (N2)=0.3 mol /(L?min) D、v (H2)=0.3 mol /(L?min) 12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I 2(g) 已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2 的同时生成n mol HI； 一个 HH键断裂的同时有两个H I 键断裂；百分组成 (HI)= (I2) ； 反应速率 (H2)= (I2)=1/2 (HI) 时； c(HI):c(H 2):c(I2)=2:1:1时； 温度和体积一定时， 容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气 体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和 压强一定时，混合气体的密度不再变化。 A、 B、 C、 D、 13在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓 度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动； NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。 AB C D 14下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A工业合成氨生产中使用催化剂 B在 FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化 CNO2气体加压后颜色先变深再变浅 D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 15. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通 入惰性气体增加CO 的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A B C D 16汽车尾气净化中的一个反应如下： 2NO(g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g) H=373.4kJ ·mol -1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 17下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 AC（s）+O2（g）=CO 2（g） H1 ； C （ s）+1/2O2（ g）=CO （g） H2 BS（s）+O2（g）=SO2（g） H1； S （s）+O2（g）=SO2（ s） H2 CH2（s）+1/2O2（g）=H2O（g） H1； 2H2（ s）+O2（g）=2H2O （g） H2 DCaO （s） +H2O（l ）=Ca(OH)2（s） H1 ； CaCO3（s）=CaO （s）+CO2（g） H2 18PCl3和 PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和 Cl2(g) 充入体积不变的2 L 密闭容器中， 在一定条件下发生下述反应，并于10 min 时达到平衡： PCl3(g) + Cl 2(g) PCl5(g) 有关数据如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始浓度（ mol/L ）2.0 1.0 0 平衡浓度（ mol/L ）c1c20.4 下列判断不正确的是 A 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min) B 当容器中Cl2为 1.2 mol时，反应达到平衡 C升高温度 (T1T2) ，若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的 D 平衡后移走2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5) 0.2 mol/L 19 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z 在平衡 混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 AT1大于T2 BY一定呈气态 C升高温度，该反应的化学平衡常数增大 D当n(X):n(Y):n(Z) 1:3:2时，反应一定达到平衡状态 20恒温恒容条件下，能使 A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率 加快的是 A减少 C或 D的物质的量 B体积不变充入氦气 C减少 B的物质的量 D增大 A或 B的物质的量 21用 CO合成甲醇（ CH3OH ）的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0) 。某温度、压强下，将一定量 反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题： （ 1）该反应平衡常数的表达式K=_； （ 2）下列叙述正确的是_； 若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为 2mol。 在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡 后， SiCl4的转化率变小。 当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入 100mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应。 27（ 10 分） （ 1）已知：重铬酸根离子（Cr2O7 2）是橙红色的，铬酸根离子（ CrO4 2-）是黄色的，重铬酸 钾溶于水发生反应：Cr2O7 2 H 2O 2CrO4 22H，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量 6 mol/L 的硫酸，溶液呈_色，原因是 _。 （ 2）将 NO2和 N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100 oC，此时的现象是 _，原因是 _ 。 （ 3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率 的实验记录。请回答以下问题： 实验序号反应温度 / Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mL c/ （mol·L -1 ）V/mL c/ （ mol·L -1 ）V/mL A 25 5 0.1 5 0.1 10 B 25 5 0.1 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 V1 该反应的化学方程式_ ； V1=_mL ； 出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）_ 。 28（ 10 分） （ 1）对于下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ， 如果 2min 内 SO2的浓度由6 mol/L 下降为 2 mol/L ，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_。如果开始时SO2浓度 为 4mol/L ，2min 后反应达平衡， 若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L·min) ，那么 2min 时 SO2的浓 度为 _。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3H0 达到平衡时， 由于条件改 变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是_；bc 过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd 处。 （ 3）以上反应达平衡后， 若此时只将容器的体积扩大为原来的2 倍，达新平衡后， 容器内温度将_ 填“升高”、 “降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换） ；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对 分子质量与原平衡相比_（填“增大”、“减小”或“相等”）。 29. （12 分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g)H 41 kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL 的两个恒温恒 容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2H2 1 4 0 0 t1放出热量： 32.8 kJ 2 8 0 0 t2放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大 于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 （ 2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 _%。 （ 3）计算容器中反应的平衡常数K=_。 （ 4）下列叙述正确的是 _ （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为： （ 5）已知： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H 484 kJ/mol ，写出 CO完全燃烧生成 CO2的热化学方程式：_。 30（共 6 分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g) 3H2(g) ；H 0 （ 1）一定条件下，向体积为2 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和 3 mol H 2O(g) ， 20 s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2 倍，则用甲醇表示的反应速率为_。 （ 2）判断（ 1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_。 v正(CH3OH) = v 正(CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH 、H2O、CO2、 H2的浓度都不再发生变化 31、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3 至 4 滴水的 玻璃片上，然后加入10g NH4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反 应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 反应混合物呈糊状的原因是。 （3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大 于” 、 “小于”或“等于” ）生成物的总能量。 32、已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l ）H= 2858 kJ/mol H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/mol C(s)+ O2 (g) = CO 2 (g) H= 393 5kJ/mol 回答下列问题： （ 1）上述反应中属于放热的是 （ 2）H2的燃烧热为，C的燃烧热为 （ 3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为 （ 4）CO的燃烧热为，其热化学方程式为 33、某化学反应3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行，B 、D 的起始浓度为0。反应物 A 的浓度c 随时间t 的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1 ，反应在10 min 20 min 内平均速率为 _ mol /（L·min） （2）在实验2 ，A 的初始浓度C2 _ mol / L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实 验 2 中还隐含的条件是_ （3）设实验3 的反应速率为v3，实验1 的反应速率为v1，则 v3 _v1 (填 、或 )，且 C3 _ 2.0 mol / L ( 填 、或 ) （ 4） 比 较 实 验4 和 实 验1， 可 推 测 正 反 应 是 _ 反 应 ( 填 吸 热 或 放 热 )。 理 由 是 _ 第一二章测试题答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C C C B AD B A CD A C C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 D AB B C BC C B D C B B D 25（ 5 分，每空1 分。） x yz 逆 固或液 放热小 26（ 9 分） （ 1）K=c 4(HCl)/c(SiCl 4)c 2(H 2) 2 分 （ 2）2 分 27（ 1）橙红增加 c(H +) ，平衡逆向移动， c(Cr2O7 2- ) 增大3 分 （ 2）颜色变深 2NO2 N2O4H (4) 升温度达平衡后A 的浓度增大 ,平衡左移 ,故正反 应为放热反应.