八年级科学下册第三章空气与生命(四)教案(新版)浙教版.pdf

1 二氧化碳 主题二氧化碳 教学内容 1 、概述二氧化碳的主要物理性质及化学性质 2、说明二氧化碳的实验室制备及检验方法 3、说明二氧化碳的用途及与其性质的关系 1、上次课后作业习题讲评。 2、谈谈对温室效应的了解。 一、二氧化碳的物理性质 标准状况下二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体。增大压强、降 低温度能变成固体，俗称“干冰 二、二氧化碳的化学性质 2 (1) 一般情况下，不能燃烧，也不支持燃烧 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，说明它既不能燃烧也不支持燃烧。不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原 (2) CO2+H2OH2CO3， CO2能使紫色石蕊试液变成红色，碳酸不稳定容易分解，H2CO3H2O+CO2 (3) 与 Ca(OH)2反应，生成白色沉淀碳酸钙，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2 三、二氧化碳的用途 灭火：既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 作化工原料：制纯碱、饮料、尿素等 作气体肥料：植物进行光合作用的原料 做制冷剂：干冰升华吸热 四、二氧化碳对生活和环境的影响 （1 因为大量使用化石燃料，森林破坏，大气中CO2增多，地面吸收的太阳光不易散失而导致全球变暖，这种 现象称为“温室效应” 。能产生温室效应的气体除了CO2，还有臭氧（O3） 、甲烷（ CO4 两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市；导致土地沙漠化；造成农业减产。 减少使用煤、石油和天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树 五、实验室制取CO2 反应原理： CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳：H2CO3CO2+H2O CaCO 3+2HClCaCl2+CO2+H2O 误区警示 不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续 不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。 反应装置