专离子反应方程式-2019高考复习专题-离子反应.pdf

专题 2 离子方程式 1下列反应的离子方程式正确的是 A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca 2+2ClO-+H 2O+CO2=CaCO3 +2HClO B. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e -+4H+=Pb2+2H 2O C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3· H2O+A1 3+=Al(OH) 3 +3NH4 + D. 用过量 FeBr2溶液吸收少量 Cl2 Br -+Cl 2=Br2+2Cl - 【答案】 C 【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。 详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaCO3将转化为Ca （HCO3）2， 所以 A 选项错误； 因为 PbSO4 不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H +SO 4 2-=PbSO 4 +2H2O，B 选项错误；氢氧化铝呈 两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C 选项正确； Fe 2+离子的还原性比 Br -离子强，遇到少量强 氧化剂， Fe 2+首先被氧化为 Fe 3+，其次才是 B r-，所以 D 选项错误。正确选项 C。 2下列化学用语书写正确的是 A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO2+H2O B. 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极 )的阳极反应式:Cu 2+ +2e -=Cu C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式: Mg+2H +=Mg2+H 2 D. 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式: 4NH3· H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 【答案】 D 【解析】分析：本题考查化学用语书写。解题时苯的硝化反应是指硝基中的氮原子与苯环中的碳形成共价 键；电解反应的阳极发生的是氧化反应；离子反应方程式中可溶性的强电解质可拆与不溶性的物质和弱电 解质不能拆；燃煤烟气用氨水法先反应生成盐，在被氧化。 详解： A. 苯的硝化反应的化学方程式:+HO-NO 2+H2O，故 A 错误； B. 电解饱 和氯化铜溶液(惰性电极 )的阳极反应式:Cl -2e-=Cl 2 ，故B 错误； C. 打磨过的镁条与热水反应的离子反应 式:Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H2,故 C 错误； D. 用氨水将SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成 (NH4)2SO4，其反应的 化学反应式 : 4NH3· H20+2SO2+O2=2(NH 4)2SO4+2H2O，故 D 正确；答案：选D。 3下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢: 2H + +CaCO 3=Ca 2+CO 2 +H2O B. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 : Ba 2+OH-+H+SO 4 2-=BaSO 4 +H2O C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH -=HSO 3 - D. 将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H +2NO 3 - =3Cu 2+2NO +4H 2O 【答案】 D 【解析】分析：A醋酸为弱电解质，应保留化学式； B.二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子 和水的计量数都是2；C.二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠；D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。 详解： A、用醋酸除去水垢反应的离子方程式为： 2CH3COOH +CaCO3=Ca2+2CH3COO -+CO 2 +H2O，故 A 错误； B. 二 者 反 应 生 成 硫 酸 钡 和 水 , 且 氢 离 子 、 氢 氧 根 离 子 和 水 的 计 量 数 都 是2 ， 离 子 方 程 式 为 Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-=BaSO 4 +2H2O，故 C 错误； C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体的离子反应为 SO2+2OH -=SO 3 2-，故 C 错误； D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H +2NO 3 -=3Cu2+2NO +4H 2O， 故 D 正确； 所以本题正确答案为D。 4下列离子方程式书写正确的是 A. 含 0.1molFeI2的溶液中滴加含 0.125molCl 2的氯水： 2Fe 2+8I-+5Cl 2=2Fe 3+4I 2+10Cl - B. 用白醋除铁锈：Fe2O3· xH2O+6H +=(3+x)H 2O+2Fe 3+ C. 向少量 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 Ca(OH)2：Ca2+2HCO 3 -+2OH-=CaCO 3 +H2O+CO3 2- D. 向 KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al 3+3OH- +Ba 2+SO 4 2-=Al(OH) 3 +B aSO4 【答案】 A 【解析】分析：A.根据反应物的用量结合还原性碘离子强于亚铁离子分析； B.醋酸是弱酸，不能拆开； C.碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水； D.至铝离子刚好沉淀完全，以2：3 反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾。 详解： A. 含 0.1molFeI 2的溶液中滴加含 0.125molCl 2的氯水，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则 根据用量可知方程式为2Fe2+8I -+5Cl 2=2Fe 3+4I 2+10Cl -， A 正确； B. 用白醋除铁锈：Fe2O3· xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO +2Fe3+，B 错误； C. 向少量 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 Ca(OH)2：Ca2+HCO3-+OH -=CaCO 3 +H2O，C 错误； D. 向KAl(SO4)2 溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全： 2Al 3+6OH-+3Ba2+3SO 4 2-=2Al(OH) 3 +3BaSO4 ，D 错误； 答案选 A。 5下列离子方程式书写正确的是（） A. 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H + Cu2+H 2 B. 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H + Ca2+H 2O+CO2 C. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H + Mg2+H 2O D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag + Cu2+Ag 【答案】 C 【解析】分析：A稀盐酸与Cu 不反应； B、碳酸钙难溶、醋酸为弱电解质，都必须写化学式；C氧化镁 为碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，氧化镁不溶于水；D、电荷不守恒。 详解： A稀盐酸滴在铜片上，不反应，选项A 错误； B碳酸钙溶于稀醋酸，醋酸应该保留分子式，正确 的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+H 2O+CO2 +2CH3COO - ，选项 B 错误； C氧化镁与稀盐酸混合 的 离 子 反 应 为MgO+2H + Mg2+H 2O ， 选 项C正 确 ； D 、 铜 片 插 入 硝 酸 银 溶 液 中 的 离 子 反 应 为 Cu+2Ag +=Cu2+2Ag，选项 D 错误；答案选 C。 6下列反应的离子方程式错误的是 A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2OH =HSO 3 B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O C. 足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na +CO 3 2 +H2O=2NaHCO3 D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2+2OH+2HCO 3 =CaCO3 +CO3 2+2H 2O 【答案】 D 【解析】分析：A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐； B、氢溴酸为强电解质,氢氧化铁与氢溴酸反应生成铁离子和水,氢氧化铁需要保留化学式; C、二氧化碳足量,反应生成碳酸氢钠,因为相同温度下碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,所以反应产物中有碳酸氢 钠晶体析出 ; D、石灰水过量 ,反应产物中不会有碳酸根离子剩余,即碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀. 详解： A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫得到亚硫酸氢盐，即SO2OH =HSO 3 ，故 A 正确； B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应生成溴化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O， 所以 B 选项是正确的； C、足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应析出了碳酸氢钠晶体，反应的离 子方程式为：CO2+2Na +CO 3 2+H 2O=2NaHCO3 ，所以 C 选项是正确的； D 、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，钙离子完全转化成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为： Ca 2+OH+HCO 3 =CaCO 3 +H2O，故 D 错误； 所以 D 选项是错误的。 7解释下列事实的方程式不正确的是 A. 纯碱溶液遇酚酞变红: CO3 2-+H 2OHCO3 -+OH- B. 以石墨为电极电解MgCl2溶液 :2Cl -+2H 2O Cl2 +H2 +20H - C. 纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO3 2-(aq) CaCO3(s)+SO4 2-(aq) D. 在 Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生 : 3Fe 2+4H+NO 3 -=3Fe3+NO +2H 2O 【答案】 B 【解析】分析：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO3 2-+H 2O? HCO3 -+OH-； B.用惰性电极电解MgCl 2溶液，阴极产生 H 2和 OH ，OH 与 Mg 2 生成沉淀； C.水垢中含有的CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去； D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存 在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液 中有 NO 气体放出。以此解答。 详解： A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO3 2-+H 2O? HCO3 -+OH-，故 A 正确； B.用惰性电极电解MgCl 2溶液，阴极产生 H 2和 OH ，OH 与 Mg 2生成沉淀，正确的离子方程式为： Mg 2+2Cl-+2H 2O Cl2 +H2 +Mg(0H)2,故 B 项错误； C.水垢中含有的CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去， 离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO4 2-(aq)，故 C 正确； D. Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存 在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，溶液中有NO 气体放出，离 子方程式为：3Fe2+4H +NO 3 -=3Fe3+NO +2H 2O，故 D 正确； 综上所述，本题正确答案为B。 8下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO -+Cl-+2H+ B. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH 3· H2O=AlO2 -+4NH 4 +2H 2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-=BaSO 4 +2H2O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO 3 -+OH-=CaCO 3 +H2O 【答案】 C 【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆开； B.氨水不能溶解氢氧化铝； C.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水； D.还有一水合氨生成。 详解： A. 氯气通入冷水中生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl -+H+，A 错误； B. 氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al 3+3NH 3· H2O=Al(OH)3 +3NH4 +，B 错误； C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水：Ba 2+2OH- +2H +SO 4 2-=BaSO 4 +2H2O，C 正确； D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO 3 -+2OH-+NH 4 +=CaCO 3 +H2O+NH3· H2O，D 错误。 答案选 C。 9下列相关离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器工作原理:2A1 3+3CO 3 2-+3H 2O=2Al(OH)3 +3CO2 B. Fe(OH)3溶于 HI 溶液 :Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O C. 往 Ba(OH)2溶液中滴加 KHSO 4溶液至溶液呈中性 : Ba2+OH -+H+SO 4 2-=BaSO 4+H2O D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4 -+5H 2C2O4 2-+6H+=2Mn2+10CO 2 +8H2O 【答案】 D 【解析】 分析：A 泡沫灭火器工作原理为硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，可灭火；B 根 据铁离子能够氧化碘离子分析判断；C溶液呈中性时，生成硫酸钡、硫酸钾和水，可以结合化学方程式分 析判断； D草酸为弱酸，结合离子方程式的书写规则分析判断。 详解： A泡沫灭火器工作原理，发生相互促进水解反应，离子反应为Al 3+3HCO 3 -=Al(OH) 3 +3CO2 ，故 A错 误 ； B Fe(OH)3 溶 于HI溶 液 中 ， 铁 离 子 能 够 氧 化 碘 离 子 ， 正 确 的 离 子 反 应 为 ： 2I - +2Fe(OH)3+6H + 2Fe2+I 2+6H2O，故 B 错误； C往 Ba(OH)2溶液中滴加 KHSO 4溶液至溶液呈中性，根 据氢氧化钡的化学式可知，离子反应为Ba 2+2OH-+2H+SO 4 2-=BaSO 4 +2H2O，故 C 错误； D酸性高锰酸 钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为 5H2C2O4+6H +2MnO 4 - 2Mn2+10CO 2 +8H2O，故 D 正确；故选D。 10能正确表示下列反应的离子方程式是（） A. 将钠块投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu 2+Cu+2Na+ B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体： Fe 3+ +3H2OFe(OH)3 +3H + C. KMnO4溶液中加 H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H +2Mn2+3O 2 +4H2O D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 - +H +H 2O +CO2 【答案】 D 【解析】分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子 得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠， 离子反应方程式为：2Na+Cu 2+2H 2OCu(OH)2 +2Na +H 2 ,A 错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体， 不是沉淀， 离子反应方程式为：Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H +，B 错误； KMnO 4溶液中加 H2O2，H2O2 为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4 -+5H 2O2+6H +2Mn2+ +5O2 +8H2O，C 错误；用小苏 打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H +H 2O+CO2 ；D 正确；正确选项 D。 11下列解释事实的方程式不正确的是 A. 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3 -+H 2OCO3 2-+H 3O + B. 测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3· H2ONH4 +OH- C. pH=5 的硫酸稀释1000 倍， pH 约等于 7：H2OH +OH- D. 用 Na2CO3处理水垢中 CaSO4： CaSO4(s)+CO3 2-(aq) SO4 2-(aq)+CaCO 3(s) 【答案】 A 【解析】分析：A. 小苏打水解呈弱碱性；B. NH3· H2O 为弱电解质，不完全电离； C.pH=5 的硫酸稀释1000 倍，接近中性，因此pH 约等于 7；D. CaCO3沉淀比 CaSO4沉淀容易除去。 详解： A.小苏打溶液呈弱碱性，离子方程式：HCO3 -+H 2OHCO3 -+OH-，故 A 错误； B. NH 3· H2O 为弱电 解质，不完全电离，电离方程式为：NH3· H2O NH4 +OH-，故 B 正确； C. pH=5 的硫酸稀释 1000 倍， 接近中性，因此pH 约等于 7，水的电离方程式为：H2O H +OH-，故 C 正确； D.水垢中含有 CaSO4， 用Na2CO3 转 化 为CaCO3 沉 淀 ,CaCO3沉 淀 易 被 酸 所 溶 解 ， 便 于 水 垢 的 除 去 ， 离 子 方 程 式 ： CaSO4(s)+CO3 2-(aq) SO4 2-(aq)+CaCO 3(s)，故 D 正确；答案选A. 12下列解释事实的方程式错误的是（） A. NH3遇 HCl 时，产生白烟： NH3+HCl=NH 4Cl B. NO2溶于水，溶液呈酸性： 3NO2+H2O=2HNO 3+NO C. Fe2O3溶于稀 H2SO4中，溶液变黄： Fe2O3+6H +=2Fe3+3H 2O D. 在 NaOH 固体上滴入几滴NH4Cl 溶液闻到气味：NH4 +OH- =NH3 +H2O 【答案】 D 【解析】分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体； B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO； C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水； D.固体与氯化铵反应不是离子反应。 详解： A. NH 3遇 HCl 时反应生成氯化铵固体，而产生白烟： NH3+HCl=NH 4Cl，A 正确； B. NO2溶于水生成硝酸和 NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，B 正确； C. Fe2O3溶于稀 H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄： Fe2O3+6H +=2Fe3+3H 2O，C 正确； D. 在NaOH固 体 上 滴 入 几 滴NH4Cl溶 液 闻 到 气 味 ， 反 应 不 是 离 子 反 应 ， 化 学 反 应 方 程 式 为 NH4Cl+NaOH=NH3 +H2O+NaCl ，D 错误。 答案选 D。 13某溶液中可能含有H +、 NH 4 +、Fe3+、CO 3 2-、SO 4 2-、 NO 3 -中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片， 产生 H2。下列说法正确的是 A. 向原溶液中加入Cu 片发生 : 3Cu+8H +2NO 3 -=3Cu2+ +4H20+2NO B. 向原溶液中加入过量氨水发生:Fe 3+H+4NH 3· H2O=Fe(OH)3 +4NH4 + C. 向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生 : Ba 2+20H-+SO 4 2-+NH 4 +H+=NH 3· H2O +BaSO4 +H2O D. 向原溶液中加入BaCl2溶液发生 : 2Ba 2+CO 3 2-+SO 4 2-=BaCO 3 +BaSO4 【答案】 C 【解析】分析：因碱性条件，H +、 、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存 在和，则存在 H +、 、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+， 所以原溶液中存在H +、 、；据以上分析解答。 详解：因碱性条件，H +、 、Fe 3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生 H2，不可能存在和 ，则存在H +、 、Fe 3+、 ，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原 溶液中存在H +、 、。A.向原溶液中加入Cu 片，无存在，反应不可能发生，A 错误； B. 向 原溶液中加入过量氨水，NH 3· H2O 与 H +反应，无 Fe3+存在，反应不可能发生，B 错误； C.向原溶液中加入 过量 Ba(OH) 2溶液发生： Ba 2+2OH-+ +H +=NH 3· H2O+BaSO4 +H2O，C 正确； D.向原溶液中加入 BaCl2溶液，原溶液中无 ，D 错误；正确答案C 。 14下列反应的离子方程式中正确的是 A. 钠与水的反应 : Na+2H2O=Na +20H-+H 2 B. 在 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2至中性 : HSO4 - +Ba 2+OH-=BaSO 4 +H2O C. 过量的 SO2通入 NaOH 溶液中 :SO2+2OH -=S0 3 2-+H 2O D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3 -+Ba2+OH-=BaCO 3 +H2O 【答案】 D 【解析】分析：A.离子方程式中的电荷不守恒；B.溶液呈中性时NaHSO4和 Ba(OH)2按 2:1 反应； C.过量二 氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠；D.酸式盐和碱反应，量少的全部反应,离子方程式中必须符合 化学式组成比。 详解：钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na +20H-+H 2 ，A 错误；在 NaHSO4 溶液中加Ba(OH) 2至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式： 2H+SO42-+Ba 2+2OH-=BaSO 4 +2H2O， B 错误；过量的SO2通入 NaOH 溶液中生成亚硫酸氢钠和水，离子方程式： SO2+OH -=HS0 3 -，C 错误；碳酸 氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合,碳酸氢钠全部反应离子方程式为: HCO3-+Ba 2+OH-=BaCO 3 +H2O，D 正 确；正确选项D。 15下列离子方程式正确的是 A. 钢铁腐蚀的负极反应：Fe 3e - = Fe3+ B. HCO的水解： HCO H2OCO3 2H 3O + C. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2OH2 + Cl2 +2OH D. AgCl 悬浊液中加入KI 溶液得到黄色沉淀：Ag + + I- = AgI 【答案】 C 【解析】分析：A.铁失去电子变为亚铁离子；B.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子； C.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极得到氢气， 阳极得到氯气， 正确的离子方程式为：2Cl +2H2OH2 + Cl2 +2OH ；D.氯化银难溶，不能拆，保留分子形式。 详解 :A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为Fe 2e - = Fe2+，故 A 错误 ; B.碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性的离子反应为HCO H2OH2CO3 OH -，故 B 错误； C.用惰性电极电解饱和食盐水，阴极得到氢气， 阳极得到氯气， 正确的离子方程式为：2Cl +2H2OH2 + Cl2 +2OH ，故 C 正确； D.氯化银难溶，不能拆，保留分子形式。故D 错误； 因此，本题选C。 16下列离子方程式书写不正确的是（） A. 盐酸与 Na2SiO3溶液混合： SiO3 2-+2H+=H 2SiO3 B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2 +2H2O C. NO2通入水中： H2O+3NO2=2H +2NO 3 -+NO D. 向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca 2+2OH-=CaSO 3 +H2O 【答案】 D 【解析】分析：A.盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和氯化钠； B.浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯气、氯化锰和水； C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO； D.氢氧化钙与过量二氧化硫反应生成酸式盐。 详解： A. 盐酸与 Na2SiO3溶液混合生成硅酸沉淀和氯化钠：SiO32-+2H +=H 2SiO3 ， A 正确； B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H +2Cl- Mn 2+Cl 2 +2H2O， B 正确； C. NO2通入水中生成硝酸和 NO：H2O+3NO2=2H +2NO 3 - +NO，C 正确； D. 向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙： SO2+OH - =HSO3 ， D 错误。 答案选 D。 17下列离子方程式正确的是（） A. 金属钠和水反应：Na + 2H2ONa + + 2OH + H2 B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH SO 3 2- + H 2O C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 4 2-BaSO 4 D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3 + Ca2+ + 2OH CaCO3 + CO 3 2- + 2H 2O 【答案】 B 【解析】分析：A.没有配平； B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠； C.还有一水合氨生成； D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。 详解： A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H 2O2Na + + 2OH+ H 2 ，A 错误； B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2 +2OH SO 3 2- + H 2O， B 正确； C. 硫 酸 铵 溶 液 和 氢 氧 化 钡 溶 液 反 应 生 成 硫 酸 钡 和 一 水 合 氨 ： Ba 2+ +2OH +2NH 4 + SO 4 2- BaSO4 +2NH3· H2O，C 错误； D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3 + Ca2+ + OH CaCO3 +H2O，D 错误。 答案选 B。 18下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH - + H+ = H 2O B. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al 3+3NH 3· H2O=Al(OH)3 +3NH4 + C. 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H + + Cl- + ClO- D. 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe 3+ = Cu2+ + Fe 2+ 【答案】 B 【解析】分析：A醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B氨水碱性较弱，过量的氨水不 能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D离子方程 式需要遵守电荷守恒。 详解： A 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为： OH -+CH 3COOH=CH3COO -+H 2O，故 A 错误； B氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨 水反应的离子反应为：Al 3+3NH 3?H2O=Al(OH)3 +3NH4 +，故 B 正确； C氯气与水反应，离子方程式为： Cl2+H2OH +Cl-+HClO ，故 C 错误； D氯化铁溶液与铜反应： 2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+Cu2+，故 D 错误；故选 B。 19下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2通入水中： Cl2+H2O = 2H +Cl+ClO B. AlCl3溶液中加入过量氨水： Al 3+3NH 3· H2O=Al(OH)3 +3NH4 + C. H2SO4加入 Ba(OH)2溶液中： Ba 2+SO 4 2=BaSO 4 D. 盐酸酸化的H2O2加入 FeSO4溶液中： Fe 2+H 2O2+2H += Fe3+ 2H 2O 【答案】 B 【解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反 应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。 详解： A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2H2O H ClHClO ，选项 A 错 误， ；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B 正确； C、硫酸和氢氧化钡反应生成 硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH -+2H+Ba2+SO 4 2-=BaSO 4 +2H2O，选项 C 错误； D、选项 中 离 子 方 程 式 电 荷 不 守 恒 ， 向 酸 性FeSO4溶 液 中 滴 入H2O2， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Fe 2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O，选项 D 错误；答案选B。 20下列反应的离子方程式书写正确的是() A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3 3NH 3· H2O=Al(OH)3 3NH B. 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO SO 2H2O=HSOHClO C. NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NH OH NH3 H2O D. 向 Fe(OH)2中加入稀硝酸： 3Fe 24HNO =3Fe3NO 2H 2O 【答案】 A 【解析】 分析：A. Al 3+ + 3NH 3 .H 2O = Al(OH)3 + 3NH4 + ；B. 次氯酸具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；C. NH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水；D. Fe(OH) 2和稀硝酸发生氧化还原反应 生成硝酸铁、NO、水。 详解 :A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al 3+ + 3NH 3 .H 2O = Al(OH)3 + 3NH4 + ，故 A 正确； B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫，离子方程式：Ca 2+ClO-+SO 2+H2O=2H +CaSO 4 +Cl -，故 B 错误； C. NH4HCO3溶液中加入少量稀 NaOH 溶液生成碳酸钠、碳酸铵和水，离子方程式错误，故C 错误； D. Fe(OH)2中加入稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、 NO、水，所以D 选项是错误的； 所以 A 选项是正确的。 21下列各反应对应的离子方程式正确的是( ) A. 向 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO 3溶液： Ca 22OH2HCO =CaCO 3 CO 2H2O B. 向含 0.1 mol NaOH 和 0.1 mol Na2CO3的溶液中加入 1 L 0.2 mol·L 1 稀盐酸： OH CO 3H =CO 2 2H2O C. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH 恰好为 7：H SO Ba2 OH=BaSO 4 H2O D. 向 100 mL 0.12 mol·L 1 的 Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba 23OH 2CO2=HCO BaCO3 H2O 【答案】 A 【解析】分析：A碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； B盐酸先与氢氧根离子反应，剩余的盐酸在与碳酸根离子反应； C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH 恰好为 7，二者物质的量之比为2：1； D100 mL 0.12 mol/L 的 Ba（OH）2溶液反应生成碳酸氢根需要 0.024mol 二氧化碳，而通入0.02 mol CO 2， 产物既有碳酸钡又有碳酸氢钡。