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1 小高考化学复习 物质的量 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质 的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义 B 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B 了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体 摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行 简单的化学计算 B 认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用B 一、物质的量： 1物质的量（ n） ：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（ mol） ，简称为摩规定 0.012kg12C 中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数 NA =6.02 ×10 23mol-1 计算公式： n=N/ NA 2摩尔质量 (M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位： g/mol 或 g mol -1 计算公式： M=m/n 二气体摩尔体积 1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2气体摩尔体积 (Vm) ：单位物质的量的气体所占的体积 单位： L/mol 或 L mol -1 标况下 Vm22.4 L mol -1 , 常温常压下 Vm24.8Lmol -1 计算公式： Vm=V/n 3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4混合气体的平均摩尔质量：M=m( 总)/n( 总) 三物质的量浓度（ cB） 1物质的量浓度（ cB） ：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 单位： mol / L 或 mol L -1 计算公式： cBnB/V 或 c B=1000w/MB 2 实验安全 知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法 和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图 A b 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安 全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工 作习惯 A 一取用药品的注意事项 1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道 2、节约药品，严格按要求量取若没有说明用量，液体取1 mL2mL ，固体只要盖满试管底部 3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都 不能放回原容器，如钠金等） 4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里 5、托盘天平精确到0.1g, 量筒精确到 0.1mL 二使用酒精灯的注意事项 1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯 2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加） 3、熄灭酒精灯用灯帽 4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭 三加热的注意事项 3 1、可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、需垫石棉网的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶 3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗 四其它注意事项 1、点燃可燃气体前要验纯 2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理 3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯在尾气 处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立 漏斗式，安全瓶式等） 五实验事故处理方法 1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119 2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20硼酸溶液淋洗，若为酸灼 伤再用 3碳酸氢钠溶液淋洗 3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒） 4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风 5、浓酸浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗 熟悉一些常用危险化学品的标志（P4） 分离和提纯、溶液的配制 初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯B b 初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法A a 初步学会配制一定物质的量浓度的溶液B b 一、蒸馏和萃取 1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发难挥发的杂质 蒸馏水的制备实验（ P8） 2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶 解度较大的溶剂中的方法 碘水的萃取实验（ P9） 步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液 二过滤和蒸发 1、粗盐提纯：溶解 2、过滤：（一贴二低三靠）主要用于不溶固体与液体的分离 3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离 六一定物质的量浓度溶液的配制 1仪器：容量瓶长颈梨形平底玻璃瓶 规格： 100mL 250mL 500mL 1000mL等 使用：不可用于固体溶解浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏 2配制步骤： 计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（23 次），定容，摇匀 常见物质的检验 了解 Cl -、SO 4 2- 、CO3 2- 、Fe 3+、NH 4 +、Na+、K等常见离子的检验 方法 D b 离子常用检验方法 4 Cl 加入 HNO 3酸化的 AgNO3，有白色沉淀 CO3 2 加入 HCl 产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体 SO4 2 先加入 HCl溶液，再加入 BaCl2，有白色沉淀 Na + 焰色反应为黄色 K + 透过蓝色钴玻璃焰色为紫色 Ag + 加入 HCl 溶液有白色沉淀 Fe 3+ 滴加 KSCN 溶液呈血红色或加NaOH 溶液有红褐色沉淀 Fe 2+ 滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色 常见金属 关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的 应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质 的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 B 了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B 了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物 质反应的情况 B 了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、 酸、碱等物质反应的情况 B 了解氢氧化铝的两性了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的 受热分解 B 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应B 初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法D b 了解 Fe 3+的氧化性，认识 Fe 3+和 Fe2+之间的相互转化 B 了解钠、钾的焰色反应B 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用A 通过对钠、铝、 铁、 铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳， 体会学习元素化合物知识的一般方法 B 一、钠 1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2、钠与水反应的现象及解释： 浮：（说明钠的密度比水的密度小） 熔：（说明钠的熔点低该反应为放热反应） 游：（说明有气体H2产生） 响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性） 3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na + +2OH- +H2 4、与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 5、4Na+TiCl4= 4NaCl + Ti 5 6、Na的用途 制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂 冶炼 Ti. 铌锆钒等金属 钠光源 7、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式Na2CO3NaHCO 3 俗名纯碱 苏打小苏打 颜色、状态 溶解性溶解度比碳酸钠小 热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2 与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH=Na CO3+H2O 相互转化 8、除杂 Na2CO3固体（ NaHCO 3）加热 Na2CO3溶液（ NaHCO 3）NaOH 9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，后 出现气体的是碳酸钠 10、转化关系 二、铝 1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm 3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性 3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O2=2Al2O3 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al2O3+6H2O=2Al （OH ）3 一般情况下铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2 铝热反应 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 （焊接铁轨） 6 4、Al2O3为两性氧化物 与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式 Al2O3+2OH - =2AlO2 - +H2O 5、Al （OH ）3两性氢氧化物 与盐酸反应 Al（OH ）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与烧碱反应 Al（OH ）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应 : Al （OH ）3+OH - =AlO2 - +2H2O 受热分解 2Al （OH ）3= Al2O3+3H2O 6、将 NaOH 滴加入 AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失 7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH ）3 8、 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAl(SO4)2· 12H2O 易 溶 于 水 ， 溶 于 水 后 显 酸 性 ， 是 因 为 Al 3+3H 2O=AL(OH)3+3H +，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝 具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉 9、转化关系 三、铁 1、金属铁 铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁 铁吸引 化学性质 与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3 ，Fe+S FeS 与纯氧反应 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 与非氧化性酸反应 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、铁的重要化合物转化关系 Fe的氧化物： Fe2O3 俗名铁红 与 HCl 反应： Fe2O3+6H +=2Fe3+3H 2O Fe的两种氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色白灰绿 红褐色 化学性质 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H +=Fe2+2H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O Fe 2+和 Fe3+鉴别 7 Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色浅绿色黄色 加入 NaOH Fe 2+2OH=Fe(OH) 2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 白灰绿红褐色 Fe 3+3OH=Fe(OH) 3 红褐色 加入 KSCN 无现象 Fe 3+3SCN=Fe(SCN) 3 血红色 通入 Cl22Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl 4、Fe 2+和 Fe3+相互转化： FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3+2Cl FeCl3溶液中加入铁粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe 3+ + Fe 3Fe2+ 5、转化关系 四、合金 1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质 2、特点： 合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低合金的物理化学机械性能优 于各成分金属 3、常见合金 铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金） 、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍） 铁合金：生铁（铁、碳，含碳24.3 ） 钢：碳素钢（低碳钢C 0.6 ） 合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢） 铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造 钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇 宙飞船等尖端领域 非金属及其化合物 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质B 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其 与水、碱的反应 B 8 知道氯水的消毒和漂白原理A 了解硫的可燃性和氮气的稳定性B 知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶 体硅是良好的半导体材料 A 知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途A 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性， 认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别了解二氧化 氮与水的反应， 了解二氧化硅与氢氟酸、 与碱性氧化物、 与强 碱的反应 B 了解氨气与水、与酸的反应了解氨水的成分以及氨水的不稳 定性 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 B 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性了解浓硫酸、硝酸分 别与铜、 C 木炭的反应了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸 中的钝化现象 B 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途B 了解氮循环对生态平衡的重要作用了解氮氧化物、二氧化硫 等污染物的来源、性质和危害认识非金属及其重要化合物在 生产中的应用和对生态环境的影响， 逐步形成可持续发展的思 想 B 通过对氯、 氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进 行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法 C 一、硅及其化合物 1、硅及二氧化硅 物质硅二氧化硅 存在形式 自然界中均是化合态， 可制成晶体硅和无 定形硅 硅 石 石英玛瑙 硅藻土 结构 每个硅形成四对共用电子对的空间网状 结构 （类示于金刚石） 每个硅连接四个氧，每 个氧连接两个硅，形成 空间网状结构 物理性质 高熔沸点高硬度大有金属光泽的 灰黑色固体，良好的半导体 高熔沸点硬度大 难溶于水 9 化学性质 a 常温下除氟气氢氟酸和强碱外与其 他物质都不反应 Si + 2F2 = SiF4 Si+ 4HF SiF4 + 2H2 Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2 b 一定条件下与氧气氯气等反应 Si + O2 SiO2 Si + 2Cl 2 SiCl4 a 常温下除氢氟酸和 强碱外，其他都不反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O （刻蚀玻璃） SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O （盛放碱性溶液的试 剂瓶只能用橡胶塞） b 高温下二氧化硅在与 金属氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO3 用途制半导体材料 制耐火材料，如坩埚 制作饰品如水晶项链 石英表等光导纤维 等 2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料 硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸盐：由硅氧金属组成的化合物的总称 a 表示方法：盐： Na2SiO3氧化物： Na2O ·SiO2 b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃可用于制硅胶防火剂防腐剂 硅酸盐材料 硅酸盐 材料 玻璃水泥陶瓷 原料纯碱，石灰石，石英 黏土，石灰石，石膏（调 节水泥凝结时间） 黏土 设备玻璃窑水泥回转窑 反应 SiO2+CaCO 3 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 复杂的物理、化学变化 成分Na2SiO3CaSiO3SiO2 3CaO ·SiO2, 2CaO ·SiO2, 3CaO ·Al2O3 硅酸 盐 3、转化关系 二、氯及其化合物 1、氯气 物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化 10 化学性质 a 与金属反应： 2Na Cl2 2NaCl 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Cu Cl2 CuCl2 b 与非金属反应： H2Cl2 2HCl c 与化合物反应： Cl2+ H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O 氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等 氯气的制备：实验室制法： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液 3、氯气水溶液氯水 氯水含有的微粒： H +、Cl- 、ClO -、OH- 、H2O 、HClO 、Cl2 氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白 4、卤素单质的互相转化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br 2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫与浓硫酸 1、硫 硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏芒硝等） 硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 硫的化学性质： SO2 SO2 2、二氧化硫 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水 化学性质： SO2 + H2O H2SO3 2SO 2 + O2 催化剂 加热 2SO3 SO2 + CaOCaSO 3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 4、浓硫酸 物理性质：无色透明油状液体，98，密度为 1.84g/cm 3 化学性质： a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性： Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2H 2SO4（浓） CO2+ 2SO2+ 2H2O 5、转化关系 11 四、氮及其化合物 1、氮气稳定 N2 + O2 2NO 2、NO 物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水 化学性质： 2NO+O 2=2NO2 3、NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 化学性质： 3NO2+ H2O =2HNO 3+NO 4、NH3 物理性质：无色有刺激性气味密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验 ） 化学性质： NH3 + H2O NH3·H2O NH3 + HCl NH4Cl 5、氮循环 氧化还原反应 能根据反应前后元素化合价有无变化， 判断反应是否为氧化还 原反应 C 能判断氧化剂和还原剂， 逐步理解物质被氧化、 被还原的概念C 放电