离子浓度大小比较(解析).pdf

1 离子浓度大小比较 1常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10 4、K a(CH3COOH)=1.75 x10 5 有甲、乙、丙三种溶液： 甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙1000 mL 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液 丙1000 mL 含 HCOONa 、CH3COONa 各 0.05 mol 的溶液 下列叙述错误的是 A. 溶液中 c(Na +)：甲乙丙 B. 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙 C. 溶液 pH：甲丙乙 D. 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙 【答案】 D 【解析】分析：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液离子浓度大小的比较，难度中等，注意熟练掌握溶 液酸碱性与溶液的pH 的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小，试题培 养了学生的灵活应用能力。 详解： A.三个溶液中钠离子浓度都为0.1mol/L ，所以 c(Na +)：甲乙丙，故正确； B.水解程度越大，产生 氢氧根离子的数目和分子数目越多，而钠离子数目相等，所以溶液中阴阳离子和酸分子总数：甲丙乙， 故正确； C.水解程度越大溶液的pH 越大，乙酸根离子水解程度最大，两者的混合物次之，最弱的是甲酸根 离子，所以溶液的pH：甲丙乙，故正确；D.根据电荷守恒得溶液中阴阳离子的总数是阳离子总数的2 倍，而钠离子的数目相同，水解程度越大氢离子的数目越小，水解程度越小，氢离子的数目越多，所以溶 液中的阴阳离子总数：甲丙乙，故错误。故选D。 2下列比较中，正确的是 A. 同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN 易电离，则NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 B. 和溶液等体积混合后： C. 物质的量浓度相等的和 NaHS 混合溶液中： 2 D. 同浓度的下列溶液中，、；由大到小的 顺序是： 【答案】 D 【解析】分析：HF 比 HCN 易电离，则NaF 的水解程度比NaCN 小， NaF 溶液的pH 比 NaCN 溶液小； 和溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合液， 溶 液 显 碱 性 ； 物 质 的 量 浓 度 相 等 的和NaHS混 合 溶 液 中 ， 由 电 荷 守 恒 可 知 ， ； A. 同温度同物质的量浓度时，HF 比 HCN 易电离， 则 NaF 的水解程度比NaCN 小，NaF 溶液的 pH 比 NaCN 溶液小， A 不正确； B. 和溶液等体积混合后得到浓度相同的氯化钠、氯化铵和氨水的混合 液，溶液显碱性，则，B 不正确； C. 物质 的量浓度相等的和NaHS混合溶液中， 由电荷守恒可知， ，C 不正确； D. 同浓度的下列溶液中，、；由大到小的 顺序是：，D 正确。 本题选 D。 3下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶质的电离方程式为 B. 时，加水稀释后，与的乘积变大 C. 离子浓度关系： D. 温度升高，增大 【答案】 B 【解析】分析：不能完全电离；加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大； 根据电荷守恒可知，离子浓度关系：；温度升高，的 3 水解程度增大。 详解： A. 溶质的电离方程式为，A 不正确； B. 时，加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大，B 正确； C. 根据电荷守恒可知，离子浓度关系：，C 不正确； D. 温度升高，的水解程度增大，故减小， D 不正确。 本题选 B。 4关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是 A. c(Na +)=c(HCO 3 -)+ c(CO 3 2-)+c(H 2CO3) B. c(Na +)+c(H+)=c(HCO 3 -)+ 2c(CO 3 2-)+c(OH-) C. HCO3 -的电离程度大于其水解程度 D. c(Na +)c(HCO 3 -) c(OH-)c(CO 3 2-) 【答案】 C 【解析】分析：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，结合电荷守恒、 物料守恒等解答。 详解： A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（ CO32-）+c（H2CO3） ， A 正确； B、溶液中存在电荷守恒：c（Na +）+c（ H+）=c（HCO 3 -） +2c（CO 3 2-）+c（OH-） ，B 正确； C、溶液呈碱性，故HCO3 -的电离程度小于其水解程度， C 错误； D、小苏打溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解和电离都较微 弱，水和碳酸氢根离子都电离出氢离子，只有碳酸氢根离子电离出碳酸根离子，所以c(Na+)c(HCO3 -) c(OH -)c(CO 3 2-)，D 正确。 答案选 C。 5下列有关说法正确的是 A. 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 B. 等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中 ,水的电离程度相同 C. 0.1 mol/LNa2CO3溶液 :c(OH - )=c(H2CO3)+c(HCO3 -)+c(H+) D. 对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率 【答案】 A 【解析】 A、铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容易生锈，选项A 正 4 确； B、等物质的量浓度的CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中 ,前者电离产生的氢离子浓度小，抑制水的电离程 度 小 ， 水 的 电 离 程 度 小 ， 选 项B错 误 ； C 、 0.1mol/LNa 2CO3 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 有:c(OH -)=2c(H 2CO3)+c(HCO3 -)+c(H+)，选项 C 错误； D、使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动， 故不能提高SO2平衡转化率，选项D 错误；答案选A。 6下列说法错误的是（） A. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子均为1 mol B. 向0.1mol/L的CH3COONa落 成 中 加 入 少 量NaHSO4 固 体 ， 所 得 溶 液 中 存 在 ： c(CH3COOH)+c(CH3COO -)=c(Na+)-c(SO 4 2-) C. 0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液 pH=7，所得溶液中存在： c(Na +)=c(SO 4 2-)=c(NH 4 +) D. 室温下，将0.2 mol/L 的一元酸HA 和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中 存在： c(A - )c(Na +)c(HA)c(OH-)c(H+) 【答案】 D 【解析】炼铜或电镀铜的过程中，在阴极上发生的都是铜离子得到电子析出铜,当阴极析出铜32 g，转移电 子 1mol， A 正确；醋酸钠中钠离子总量= 混合液中总的n(Na+)减去 NaHSO4中 n(Na +)， 而 NaHSO 4中 n(Na +)= n(SO4 2-)，因此根据物料守恒可知： c(CH3COOH)+c(CH3COO - )= c(Na +)-c(SO 4 2-)， B 正确； 0.1mol/LNaHSO 4 溶液中通入NH3至溶液pH=7 ，c(OH -)=c(H+)，根据电荷守恒： c(NH4 +)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO 4 2-)+c(OH-)， c(NH4 +)+c(Na+)=2c(SO 4 2-),根据 c(Na+)=c(SO 4 2-)，所以 c(NH 4 +)=c(SO 4 2-)=c(Na+)，C 正确；将 0.2mol/L 的一元 酸 HA 和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，形成等体积等浓度的NaA 和 HA 的混合液，溶液显碱性， 水解大于电离，所以：c(Na+)c(HA) c(A -)c(OH-)c(H+)，D 错误；正确选项 D。 7 25时，在浓度都为1 mol ·L -1 的 （NH 4）2SO4、 NH4H CO3、 NH4HSO4、 NH4Cl 的四种溶液中， 测得 c （ NH4 +） 分别为 a、b、c、d（单位为mol· L -1） 。下列判断正确的是 （） A. a=2b=2c=2d B. abc d C. acdb D. acbd 【答案】 C 【解析】根据（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl 的化学式，浓度都为 1 mol ·L -1 的溶液，（ NH4） 2SO4中 c （NH4 +） 最大； 溶液均存在水解平衡： NH 4 +H 2ONH3 ?H2O +H +， Cl-对 NH 4 +水解没影响， NH 4HSO4 电离出的氢离子抑制NH 4 +水解，NH 4HCO3中 HCO3 -的水解促进 NH 4 +水解，所以浓度都为 1 mol · L-1的 （NH 4） 2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、 NH4Cl 的四种溶液中c（NH4 +）从大到小的顺序是（ NH4）2SO4、NH4HSO4、 NH4Cl、 NH4HCO3，故 C 正确。 8已知 HA 的酸性比 HB 弱，在物质的量浓度均为0.2 mol·L 1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确 5 的是 () A. c(OH )c(A)c(B)c(H) B. c(OH )c(B)c(A)c(H) C. c(OH )c(HA) c(HB) c(H) D. c(OH )c(HB) c(HA) c(H) 【答案】 C 【解析】分析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子水解程度越大，结合水解平衡和水的 电离平衡分析解答。 详解： A、这两种盐水解的离子方程式为A H 2OHA OH 、 BH 2OHB OH 。已知 HA 的 酸性比 HB 的弱，所以A -水解程度大于 B -，则水解生成的两种酸的浓度为 c(HB) c(HA) ；由于 A -水解程度 大于 B-，则溶液中c(A -)c(B-)， 但水解程度均是较弱的， 则溶液中c(B ) c(A)c(OH )c(H )，A 错误； B、根据 A 中分析可知B 错误； C、 两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH 总浓度一定大于水解产生的HA、 HB 的浓度，即溶液中c(OH ) c(HA) c(HB) c(H )，C 正确； D、根据 C 中分析可知D 错误。答案选C。 9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol/L pHc(H 2SO3)c(SO3 2-) B. 在 NaHCO3溶液中一定有: c(Na +)+c(H+)=c(HCO 3 -)+c(OH-)+c(CO 3 2-) C. c(NH4 +)相等的 (NH 4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4Cl 溶液 :c(NH4)2CO3c(H+)c(Na+)c(CH 3COO -)c(OH-) 【答案】 D 【解析】 A. 0.1 mol/L pH c(H 2SO3)，选项 A 错误； B. 根据电荷守恒， 在 NaHCO3溶液中一定有 : c(Na +)+c(H+)=c(HCO 3 -)+c(OH- )+2c(CO3 2-)，选项 B 错误；C. 铵 根离子水解， （NH4）2SO4中含有 2 个铵根离子，所以铵根离子浓度最大，（NH4）2 CO3中含有 2 个铵根离 子，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；所以当它们物 质的量浓度相同时，c（NH4+）大小顺序为（NH4）2SO4溶液 （ NH4）2CO3溶液 NH4Cl 溶液，所以如果 c （NH 4 +）相同，电离出铵根离子浓度越多的其物质的量浓度越小，所以当 c（ NH4+）相同时，物质的量浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为 （ NH 4）2SO4 溶 液 c(H+)c(Na+)c(CH 3COO -)c(OH-)，选项 D 正确。答案选 D。 10下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） 6 A. 等物质的量浓度的CuSO4和 (NH4)2SO4的混合溶液：c(NH4 +)c(SO 4 2-)c(Cu2+)c(H+) B. 向0.2mol ·L -1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1mol· L -1NaOH 溶液： c(CO3 2-)c(HCO 3 -)c(OH-)c(H+) C. 常温下，pH=7 的NH4Cl和NH3· H2O的混合溶液中：c(Cl -)c(NH 4 +)c(OH-)=c(H+) D. 0.10mol·L -1CH 3COONa溶液中通入HCl 气体至 pH=7 ： c(Na +)c(Cl-)=c(CH 3COOH) 【答案】D 【解析】分析：A. 硫酸根离子不水解，铵根离子水解，因此c(SO 4 2-) c(NH 4 +)； B. 反应后溶液为等浓度碳 酸钠和碳酸氢钠，根据碳酸根的水解程度大于碳酸氢根进行分析；C. 根据电荷守恒：c(Cl )+ c(OH ) c(NH4 +)+c(H+)进行分析； D. 反应后溶液为氯化钠、醋酸钠和醋酸，根据电荷守恒进行分析。 详解：等物质的量浓度的CuSO 4和 (NH4)2SO4的混合溶液中硫酸根离子不水解，铵根离子水解，因此 c(SO4 2-) c(NH4 +)， A正确；向 0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液反应生成碳酸钠，且剩余一 半的碳酸氢钠，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则溶液中c(HCO 3 ) c(CO 3 2) c(OH )c(H +)， B错 误；常温下，pH=7 的NH 4Cl和NH3· H2O的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl ) c(NH 4 +)c(OH ) c(H +)， C错误；0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl 气体至 pH=7 根据电荷守恒：c(Na +)+ c(H+)= c(Cl )+ c(OH )+ c(CH3COO -)，溶 液 呈中 性 ：c(H+)= c(OH )， c(Na +)= c(Cl )+ c(CH3COO -)， 所以 可 知c(Na+) c(Cl )=c(CH3COOH)， D正确；正确选项D。 11 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（） A. pH 相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液， c(NH4 +)大小顺序为 = B. 0.2mol·L -1HCl 与0.1 mol · L -1NaAlO 2溶液等体积混合： c(Cl -) c(Na+) c(Al3+) c(OH-) c(H+) C. 0.2 mol ·L -1 的Na 2CO3溶液：c(OH -)=c(HCO 3 -)+c(H+)+c(H 2CO3) D. pH 相等的 NaF 与CH3COOK溶液：c(Na +)-c(F-) c(K+)-c(CH 3COO -) 【答案】A 【解析】分析：本题考查水溶液中的离子平衡。A.pH 相等的NH 4Cl (NH4)2SO4两种溶液中水解的NH4 + 的量相等，则c(NH 4 +)相等， 而 pH 相等 NH4HSO4电离产生的氢离子抑制了铵根离子水解，所以溶液中c(NH4 +) 最小；B. 0.2 mol·L -1HCl 与0.1 mol · L -1NaAlO 2 溶液等体积混合得到0.05mol· L -1NaCl 和0.05/3mol ·L -1AlCl 3混 合液，Al 3+水解溶液呈酸性； C.Na 2CO3溶液中存在的质子守恒关系为： c(OH -)=c(HCO 3 -)+c(H+)+2c(H 2CO3)； D. 因为 NaF 与CH3COOK 溶液的 pH相等，则两种溶液中的c(H +)和c (OH-)相同，根据电荷守恒可得： c (Na +)-c(F-)= c (K+)- c(CH 3COO -)。 详解：由于 NH 4HSO4完全电离生成 NH 4 +、 H 、 SO 4 2-， pH 相等时， NH 4HSO4中c(NH4 +)最小， NH4Cl与 (NH4)2SO4 中NH4 +水解使溶液呈酸性，若 pH相等则水解NH4+的量相等，则c(NH4+)相等，正确关系为 ； A 7 正确；氯离子的浓度是钠离子浓度的2 倍，H +和 AlO 2 -反应生成氢氧化铝沉淀， H +过量，沉淀部分溶解，生 成 Al 3+，Al3+水解溶液呈酸性， B 错误；溶液中水电离出一个氢离子，同时产生一个氢氧根离子，即质子守 恒，根据质子守恒可知：c(OH -)=c(HCO 3 -)+c(H+)+2c(H 2CO3)，C 错误；这两种物质均为强碱弱酸盐，溶液显 碱性，所以两溶液中c(OH -) c(H+)， pH 相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同，而 ，所以 c(Na+)-c(F-)= c(K +)-c(CH 3COO -)，D 错误；正确选项 A。 12常温下， Ka (HCOOH)=1.77 × 10 -4，K a (CH3COOH)=1.75 × 10 -5，K b (NH3· H2O) =1.76×10 -5，下列说法正确 的是（） A. 浓度均为0.1 mol·L -1 的 HCOONa 和 NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者 B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为 3的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点， 前者消耗 NaOH 溶液的体积更多 C. 0.2 mol· L -1 HCOOH 与 0.1 mol· L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c(HCOO -) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H +) D. 0.10 mol·L 1CH 3COONa 溶液中通入HCl 至溶液呈中性：c(Na ) =c(Cl) c(CH 3COOH) 【答案】 C 【解析】分析：A、根据水解程度的相对大小分析； B、酸越弱pH 相等时浓度越大； C、根据电荷守恒和物料守恒分析； D、根据电荷守恒和物料守恒分析。 详解：根据电荷守恒可知，甲酸钠溶液中存在c(H +)+c(Na+)=c(OH )+c(HCOO )，氯化铵溶液中存在 c(H +)+c(NH 4 +)=c(OH )+c(Cl )，由于在常温下，氨水Kb小于甲酸的 Ka，Kw不变，铵根的水解程度大于甲 酸根的水解程度，氯化铵溶液中，c(OH )小于甲酸钠溶液中 c(H +)，Na+和 Cl都不水解， c(Cl )c(Na +)， 因此浓度均为0.1 mol ·L -1 的 HCOONa 和 NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和是前者大于后者，A 错误； B、由甲酸和乙酸的电离常数可知，甲酸的酸性较强，所以pH 为 3 的两种溶液中，物质的量浓度较大的是 乙酸，等体积的两溶液中， 乙酸的物质的量较大，用同浓度的NaOH 溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的NaOH 溶液较多， B 错误； C、两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒c(H +)+c(Na+)c(OH )+c(HCOO )和物料守恒 2c(Na +)c(HCOOH)+c(HCOO)可得 c(HCOO-)+2c(OH-)c(HCOOH)+2 c(H+)， C 正确； D、反应方程式为CH3COONaHCl=CH3COOH NaCl，溶液 pH=7，反应后的溶质为NaCl、CH3COOH、 CH3COONa ， 根 据 电 荷 守 恒c(H +)+c(Na+) c(Cl )+c(OH )+c(CH3COO ) 和 物 料 守 恒c(Na +) 8 c(CH3COOH)+c(CH3COO )可知 c(Na )c(CH 3COOH)=c(Cl )，D 错误。答案选 C。 13已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是 弱酸HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25° C) Ka=l. 77 ×10 -4 Ka=5.0 × 10 -10 Ka1=4.3 × 10 -7 Ka2=5. 6 ×10 -11 A. 等温度等浓度的下列溶液的PH 由大到小的顺序为：NaCN Na2CO3 NaHCO3HCOONa B. 室温下，处理含CN -废水时，如用 NaOH 溶液调节 pH 至 9，此时 c(CN -)c(HCN) C. 中和等体积、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者 D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者 【答案】 A 【解析】 A、根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOHH 2CO3HCNHCO3 -，酸性越强，对应盐的 水解程度越小，pH 越小，故等温度等浓度的下列溶液的PH 由大到小的顺序为：Na2CO3 NaCN NaHCO3HCOONa ，选项 A 错误； BKa(HCN)= 5.0×10 -10 ，Kh=1.6×10 5，溶液调节 pH=9，则氢氧根离子 浓度 =10-5mol/L ，所以 c(HCN) × 10-5/c(CN )=1.6 ×10 5，则 c(HCN)/c(CN)=1.6，c(CN)HCN ，则水解程度：HCOONac(OH )c(H ) C. 10 mL pH 2 的 HCl 溶液与 10 mL 0.01 mol·L 1Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL ， 则溶液的：c(Cl )+c(OH)c(Ba2) c(H) D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入 10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32 )+c(OH)c(H 2CO3) c(H ) 【答案】 C 【解析】 A、在 0.1 mol?L -1NaClO 溶液中，存在物料守恒： c(Na )c(HClO) c(ClO )，故 A 正确； B、混 合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na +)=c(C1-)c(OH- )c(NH4 +)c(H+)，故 B 正 确 ； C 、 常 温 下 ， pH 2的HCl溶 液 浓 度 为0.01 mol?L -1 ， 10 mL 0.01 mol?L -1HCl 溶 液 与 10 mL 0.01 mol?L -1Ba(OH) 2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl )+c(OH )2c(Ba 2)c(H)，故 10 C 错误；D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入 10 mL 0.5 mol/L 盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和 碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO3 2)+c(OH) c(H 2CO3)c(H )，故 D 正确；故选 C。 17下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是() A. 向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液： Ca2 2OH+2HCO = CaCO 3 +CO +2H2O B. 室温下测得NH4HSO4溶液的 pHC(NH 4 +)C(Fe2+)C(H+) B. 将 10mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到 10mL0.1mol·L -1 盐酸中： (Na +)c(Cl-)c(CO 3 2-)C(HCO 3 -) C. 0.01mol·L -1NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中：C(CH3COO -)C(Na+)C(H+)C(OH-) D. 0.1mol·L -1NaHCO 3溶液： C(H +)+2C(H 2CO3)=C(OH -)+C(CO 3 2-) 【答案】 D 【解析】 A、亚铁离子和铵根离子都水解，但水解程度较小，硫酸根离子不水解，所以 c （SO42-）c （NH 4 +） ， 正确； B、将 10mL0.lmol· L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L -1 盐酸中：因为酸过量会放出CO2Q 气 体 ， 根 据CO32-+2 H + = CO2+H2O知 有Na2CO3 溶 液 剩 余 ， 所 以 离 子 浓 度 大 小 为 (Na +) c(Cl-)c(CO 3 2-)C(HCO 3 -)故 B 正确； C、C. 0.01mol · L -1NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶 液中溶质为醋酸钠和醋酸的混合溶液，所以离子浓度大小的关系为：C(CH3COO -)C(Na+)C(H+)C(OH-)， 故 C 正确。D、溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c （Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3 -） +c（ OH-） ，根据物料守恒得c（Na+）=c（CO3 2-） +c（HCO3-）+c（H 2CO3） ，所以得 c（H+） +c（H2CO3） =c（ OH-）+c（CO3 2-） ，故 D 错误；答案： D。 19已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸，则下列有关说法正 11 确的是 () 弱酸化学式CH3COOH 苯酚（ C6H5OH）H2CO3 电离平衡常数(25 ) 1.8 × 10 5 1.0 × l0 10 K14.3 × 10 7 K25.6 × 10 11 A. 等物质的量浓度的各溶液pH 关系为 pH(C6H5ONa)pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa) B. a mol·L 1 CH 3COONa 溶液与 b mol ·L 1C 6H5ONa 溶液所含离子浓度相同，则a 一定小于b C. 足量的 C6H5OH 与碳酸钠反应的离子方程式为：2C6H5OH + CO3 2= 2C 6H5O + H2O + CO2 D. 等体积等浓度的NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，存在 3c(Na )2c(H 2CO3)c(HCO3 )c(CO 3 2) 【答案】 B 【解析】试题分析： 由表中数据可知， 在相同条件下， 酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH. H 2CO3 C6H5OH HCO3 。所以在相同条件下，水解程度的大小顺序为： Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONa。A. 等物 质的量浓度的各溶液pH 关系为 pH(Na2CO3)pH(C 6H5ONa) pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)， A 不正确；B. 物 质的量浓度相同的CH3COONa 溶液与 C6H5ONa 溶液中， 由于 C6H5ONa 水解程度较大， 所以 C6H5ONa 溶液 中 c(OH - )较大、 c(H )较小， 由电荷守恒可知， CH3COONa 溶液中所含离子的总浓度较大。因此， 由 a mol ·L 1 CH 3COONa 溶液与 b mol ·L 1C 6H5ONa 溶液所含离子浓度相同，可以判断a 一定小于b，B 正确； C. 不论 C6H5OH 是否足量，其与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，C 不正确；D. 等体积等浓度 的 NaHCO 3和 Na2CO3混合溶液中，由物料守恒可知， 2c(Na )3c(H2CO3) c(HCO3 )c(CO3 2)，D 不 正确。本题选B. 20下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 等浓度的HAc 和 NaAc 混合溶液中：c(H +)-c(OH-)=1/2c(Ac-)-c(HAc) B. 0.1mol·L -1NH 4Cl 和 0.1mol ·L -1HCl 溶液等体积混合： c(NH4 +)+c(NH 3 .H 2O)=0.1mol ·L -1 C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +)c(CH 3COO - )c(H +)c(OH-) D. 等物质的量浓度的NH4Cl 溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液(NH4)2CO3溶液 NH4HCO3中 NH4 +浓度的大小关系是 【答案】 A 【解析】 A. 等浓度的 HAc 和 NaAc 混合溶液中，由电荷守恒可得c(H +)+c(Na+)=c(Ac- )+c(OH -)，由物料守恒 可得c(Na+)=1/2c(Ac -)+c(HAc) ，所以 c(H +)-c(OH-)=1/2c(Ac-)-c(HAc) ，A 正确； B. 0.1mol · L -1NH 4Cl 和