2020版高考化学大二轮专题突破通用版课件：专题三　第10讲　常见金属及其重要化合物 63PPT .pptx

第10讲 常见金属及其重要化合物,-2-,-3-,考点一,考点二,考点三,钠及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2019全国2)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 = 2Na2O+O2 B.(2019天津理综)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 C.(2019江苏化学)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D.(2019江苏化学)在0.1 mol·L-1 NaOH中溶液能大量共存的离子:,答案,解析,-4-,考点一,考点二,考点三,2.(高考题组合)下列说法中正确的是( ) A.(2018江苏化学)NaHCO3受热易分解,故可用于制胃酸中和剂 B.(2017全国2)将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,由实验现象可得到结论:CO2具有氧化性 C.(2017江苏化学)Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 D.(2017天津理综)除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重,答案,解析,-5-,考点一,考点二,考点三,易错警示 向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,向所得溶液中逐滴加入盐酸的图像分析:,-6-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线。 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 (2)形成网络构建。,-7-,考点一,考点二,考点三,2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 (2)Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 (5)不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。,-8-,考点一,考点二,考点三,(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液。 (7)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论元素是游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,焰色反应不是化学变化。在观察钾元素的焰色反应时,应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色反应呈黄色时,一定含有钠元素,但还可能含有钾元素。 (9)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂;Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为12。 (11)Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色。,-9-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 钠及其化合物的性质和应用 1.(2019安徽凤阳补习学校月考)下列有关物质的工业用途不正确的是( ) A.钠:制备过氧化钠、氯化钠等 B.过氧化钠:制漂白剂、潜水艇供氧剂 C.碳酸氢钠:制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药 D.碳酸钠:制玻璃、制肥皂、制烧碱、用于造纸和纺织,答案,解析,-10-,考点一,考点二,考点三,2.(2019湖北随州一中月考)下列实验操作正确的是 ( ),答案,解析,-11-,考点一,考点二,考点三,考向2 钠及其化合物定量判断及图像分析 3.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A.在0a范围内,只发生中和反应 C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12,答案,解析,-12-,考点一,考点二,考点三,考点二 镁、铝及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法不正确的是 。 A.(2019全国2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 B.(2019全国3)铝合金大量用于高铁建设 C.(2019天津理综)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解,离子方程式为 D.(2019天津理综)铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业 E.(2019江苏化学)因为Al2O3具有两性,故可用于电解冶炼铝,答案,解析,-13-,考点一,考点二,考点三,2.(高考题组合)下列说法正确的是( ) A.(2018江苏化学)Al2O3是两性氧化物,故可用作耐高温材料 B.(2017天津理综)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.(2016全国2)将MgCl2溶液加热蒸干制备无水MgCl2 D.(2015全国1)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,是因为铝的熔点较低,答案,解析,-14-,考点一,考点二,考点三,3.(2018江苏化学,16)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。,-15-,考点一,考点二,考点三,(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。 700 焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是 。,-16-,考点一,考点二,考点三,(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)= 。,-17-,考点一,考点二,考点三,-18-,考点一,考点二,考点三,名师点拨 多种离子(含Al3+、Mg2+、 、H+)连续反应的图像分析 向含有铝离子、镁离子、氢离子、铵根离子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,H+先与OH-反应,该过程中无沉淀生成,而后Al3+、Mg2+与OH-反应至沉淀达到最大值,接着 与OH-反应,该过程中沉淀量不发生变化,最后Al(OH)3再与OH-反应导致沉淀部分溶解。,-19-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.形成网络构建,-20-,考点一,考点二,考点三,2.扫除易忘知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包括制取其他难熔金属的反应,由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的常考点,具体操作是先在铝热剂表面铺一层KClO3,然后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,能组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。,-21-,考点一,考点二,考点三,(5)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水,所以实验室常利用铝盐和氨水反应制备Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3,一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2过量时生成 ,不过量时生成 ,在书写离子反应方程式时要特别注意。 (7)Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。,-22-,考点一,考点二,考点三,3.熟记常见转化 (1)铝土矿提铝。,-23-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 镁、铝及其重要化合物的性质和应用 1.(2019黑龙江哈尔滨模拟)下列说法不正确的是 ( ) A.铝箔插入稀硝酸中,无现象,说明铝箔表面被 HNO3氧化,形成致密的氧化膜 B.如图所示,中为AlCl3溶液,中为浓氨水, 中有白色沉淀生成 D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝元素的存在形式:,答案,解析,-24-,考点一,考点二,考点三,2.向x mL 2.0 mol·L-1的盐酸中投入a g镁铝合金,金属完全溶解,再加入y mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,沉淀达到最大值,且质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是( ) A.x=2y B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的物质的量为0.1 mol C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L D.a的取值范围为0.9a1.2,答案,解析,-25-,考点一,考点二,考点三,考向2 镁、铝及其重要化合物定量判断及图像分析 3.向物质的量浓度均为1 mol·L-1的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液,得到如图所示关系。下列有关说法正确的是( ) A.沉淀的最大物质的量为2 mol B.cd段会产生标准状况下22.4 L NH3,答案,解析,-26-,考点一,考点二,考点三,考向3 镁、铝及其重要化合物的生产工艺 4.(2019广西名校联合调研)金属镁及其化合物在科学研究及生产中具有广泛的用途。 (1)镁能在氧气、空气、氮气或二氧化碳中燃烧。 点燃条件下,单质镁能与CO2发生置换反应并产生大量的热,该反应的化学方程式为 。 金属镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光,将燃烧产物X置于60 的热水中并充分搅拌,最终得到白色固体,同时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。则产物X中除MgO外,还肯定含有的物质是 (填化学式)。,-27-,考点一,考点二,考点三,(2)轻质碳酸镁MgCO3·Mg(OH)2·3H2O在化工生产上有广泛的用途。以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:,-28-,考点一,考点二,考点三,常温下,Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH如下表: 注:Fe(OH)2沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。 写出一条能提高酸浸速率的措施: 。 “氧化”过程中,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 加入NaOH溶液调节pH,通常控制pH在9.0左右,其目的是 。 热解时,反应的离子方程式为 。 操作、均是将固体与液体分离,但在对分离后所得固体的操作上有明显差异,差异是 。,-29-,考点一,考点二,考点三,(2)将卤块粉碎(或加热、搅拌、适当增大盐酸浓度等) 12 将溶液中的Fe3+尽可能多地除去,同时避免Mg2+形成沉淀 操作过滤后所得固体为产品,还必须对产品进行洗涤、干燥,-30-,考点一,考点二,考点三,-31-,考点一,考点二,考点三,-32-,考点一,考点二,考点三,铁、铜及其重要化合物 真题示例 1.(高考题组合)下列说法正确的是 。 A.(2019全国2)向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KCSN溶液。现象为黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 B.(2019北京理综)用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3涉及氧化还原反应 E.(2019天津理综)将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气,答案,解析,-33-,考点一,考点二,考点三,2.(2018全国1,7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下: 下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠,答案,解析,-34-,考点一,考点二,考点三,3.(2017北京理综,28)某小组在验证反应“Fe+2Ag+ = Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物 取少量黑色固体,洗涤后, (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。 取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有 。,-35-,考点一,考点二,考点三,(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN),-36-,考点一,考点二,考点三,对Fe3+产生的原因作出如下假设: 假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+; 假设b:空气中存在O2,由于 (用离子方程式表示),可产生Fe3+; 假设c:酸性溶液中 具有氧化性,可产生Fe3+; 假设d:根据 现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。 下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。 实验:向硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min 后溶液几乎无色。,-37-,考点一,考点二,考点三,实验:装置如图。其中甲溶液是 ,操作及现象是 。 (3)根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因: 。,-38-,考点一,考点二,考点三,-39-,考点一,考点二,考点三,-40-,考点一,考点二,考点三,-41-,考点一,考点二,考点三,考点突破 1.铁及其重要化合物的主干知识 (1)形成网络构建。,-42-,考点一,考点二,考点三,(2)扫除易忘知识盲点。 Fe与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性强于S。常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后能继续反应。Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的检验。 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同:FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干可得Fe2(SO4)3。,-43-,考点一,考点二,考点三,在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+。 配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入盐酸);配制FeCl3溶液时要加入浓盐酸抑制水解。 除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。,-44-,考点一,考点二,考点三,2.铜及其重要化合物的主干知识 (1)形成网络构建。,-45-,考点一,考点二,考点三,(2)扫除易忘知识盲点。 铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是生成铜绿Cu2(OH)2CO3。 常用灼热的铜粉除去N2中的O2,用灼热的CuO除去CO2中的CO。 新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。 Cu和一定量的浓硝酸反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余时,再加入稀硫酸,Cu可继续溶解。 常见含Cu物质的颜色:Cu是紫红色;CuO是黑色;Cu2S是黑色;CuS是黑色;Cu2O是砖红色。 冶炼铜的方法有:热还原法;湿法炼铜;电解精炼铜。,-46-,考点一,考点二,考点三,应考训练 考向1 铁、铜及其重要化合物的性质及用途 1.(2019山西太原调研测试)为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是( ),-47-,考点一,考点二,考点三,A.高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) B.虚线框处宜选择的装置是甲 C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中,可观察到铜丝由黑色变为红色 D.实验后,可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质,答案,解析,-48-,考点一,考点二,考点三,2.(2019湖北重点中学二模)聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备的具体工艺流程如下:,-49-,考点一,考点二,考点三,下列说法不正确的是( ) A.步骤,粉碎的目的是为了增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率 B.步骤,可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+ C.步骤,加稀硫酸调节pH在一定的范围内,让Fe3+部分水解形成碱式盐 D.步骤,减压蒸发,有利于降低水的沸点防止产物分解,答案,解析,-50-,考点一,考点二,考点三,考向2 铁、铜及其重要化合物的综合探究 3.(2019陕西西安一模)铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用,Fe2+、Fe3+是影响水质的一个重要因素。回答下列问题: .测量某河水样本中铁的含量 (1)水样中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用离子方程式解释原因 。 (2)测定Fe2+:取5 mL c mol·L-1的KMnO4标准溶液,稀释至100 mL。取10.00 mL河水水样,加入稀硫酸后,用稀释后的KMnO4溶液进行滴定,用去KMnO4溶液V1 mL。 用 (填滴定管的名称)盛放KMnO4标准溶液。 滴定达到终点的标志是 。,-51-,考点一,考点二,考点三,(3)测定Fe3+:取10.00 mL水样,转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸,用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2 mL。 锌粒的作用是 。 河水中Fe3+的浓度是 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。 .氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体。 (4)当溶液中的离子浓度1×10-5mol·L-1时,可以认为该离子已沉淀完全。已知常温下Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16。现调节含Fe2+的某河水样品使其pH=9,用简要计算过程说明Fe2+是否已经沉淀完全 。,-52-,考点一,考点二,考点三,(5)一种用Na2SO4溶液做电解质溶液,电解制取Fe(OH)2的实验装置如图所示。通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。 必须使用铁电极的是 (填“A”或“B”)极。 B电极的电极反应式为 。,-53-,考点一,考点二,考点三,-54-,考点一,考点二,考点三,-55-,考点一,考点二,考点三,-56-,考点一,考点二,考点三,4.(2019河北衡水中学月考)硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4·H2O常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定,受热时易发生分解。某化学兴趣小组以铜粉、3 mol·L-1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀盐酸、0.500 mol·L-1的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 .CuSO4溶液的制备 称取4 g铜粉,在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌,放置冷却。 在蒸发皿中加入30 mL 3 mol·L-1的硫酸,将A中固体慢慢放入其中,加热并不断搅拌。 趁热过滤得蓝色溶液。,-57-,考点一,考点二,考点三,(1)A仪器的名称为 。 (2)某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余,该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,试解释其原因 。,-58-,考点一,考点二,考点三,.晶体的制备 将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作: (3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子方程式 。 (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法,而不是浓缩结晶的原因是 。,-59-,考点一,考点二,考点三,.氨含量的测定 精确称取w g晶体,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,并用蒸馏水冲洗导管内壁,用V1 mL 0.5 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余的HCl(选用甲基橙作指示剂),到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。,氨的测定装置,-60-,考点一,考点二,考点三,(5)A装置中长玻璃管的作用是 ,样品中氨的质量分数的表达式为 。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是 。 A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 C.滴定过程中选用酚酞作指示剂 D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁,-61-,考点一,考点二,考点三,-62-,考点一,考点二,考点三,解析 (1)灼烧固体物质一般在坩埚中进行,在坩埚中灼烧铜可将铜粉转化为CuO。 (2)将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现,冷却析出的晶体中含有白色粉末,该白色粉末为CuSO4,原因是反应中硫酸过量,在浓缩过程中稀硫酸逐渐变浓,浓硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失水变成CuSO4。 (3)由操作流程可知,硫酸铜溶液和适量氨水反应生成 (4)由题给信息可知,硫酸四氨合铜晶体容易受热分解,而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度,有利于晶体析出。,-63-,考点一,考点二,考点三,(5)当A中压力过大时,长玻璃管中液面上升,使A瓶中压力稳定,即长玻璃管的作用是平衡气压,防止堵塞和倒吸。 由题给数据可知,蒸出的氨气的物质的量为(0.5V1-0.5V2)×10-3 mol, 所以样品中氨的质量分数为 (6)依据样品中氨的质量分数表达式 分析,若实验 操作引起V2偏小,则使氨含量测定结果偏高。A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管,氢氧化钠溶液浓度偏小,消耗的体积V2偏大,则使氨含量测定结果偏低,不符合题意;B.读数时,滴定前平视,滴定后俯视,消耗的体积V2偏小,则使氨含量测定结果偏高,符合题意;C.滴定过程中选用酚酞作指示剂,消耗的体积V2偏大,则使氨含量测定结果偏低,不符合题意;D.取下接收瓶前,未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁,消耗的体积V2偏小,则使氨含量测定结果偏高,符合题意,故答案为BD。,