（通用版）2020高考化学二轮复习课件：专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破（二）课件.pptx
,热重分析计算,专题二 大题题空逐空突破(二),(1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。,1,(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)n(O)，即可求出失重后物质的化学式。,1.2019·全国卷，27(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。,2,1,2,NH4Fe(SO4)2·12H2O,解析 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O，,2.2014·新课标全国卷，27(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示， 已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 ×100%)的残 留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和mn值。,1,2,1.25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示： (1)300 时，所得固体的化学式为_。,3,1,2,3,MnSO4,解析 25.35 g MnSO4·H2O样品中n(Mn)n(MnSO4·H2O)0.15 mol，其中n(H2O)0.15 mol，m(H2O)2.7 g,300 时，所得固体质量为22.65 g，减少的质量为2.7 g，则说明该段失去结晶水，此时固体为MnSO4。,(2)1 150 时，反应的化学方程式为 _。,1,2,3,解析 温度继续升高，固体MnSO4受热分解生成锰的氧化物和硫的氧化物0.15 mol, 850 时，固体质量由22.65 g减少到13.05 g，减少的质量为9.6 g，则硫的氧化物的相对质量为64，故为二氧化硫，则此时的固体为MnO2,1 150 时固体为二氧化锰分解所得，由锰元素质量守恒，则m(Mn)n(Mn)×55 g·mol18.25 g，则氧化物中m(O)11.45 g8.25 g3.2 g，n(O)0.2 mol，故n(Mn)n(O)0.150.234，则该氧化物为Mn3O4，故反应的化学方程式为,2.为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g 样品加热，样品的固体残留率( ×100%)随温度的变化如下图所示： (1)300 时残留固体的成分为_，900 时残留固体的成分为_。,1,2,3,CaC2O4 CaO,则n(Ca)n(O)11，化学式为CaO。,1,2,3,(2)通过计算求出500 时固体的成分及质量(写出计算过程)。,1,2,3,设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x mol和y mol，根据500 时固体总质量可得128x100y36.50 g×76.16%， 根据钙元素守恒可得xy0.25，解得x0.10，y0.15，m(CaC2O4)0.10 mol× 128 g·mol112.80 g，m(CaCO3)0.15 mol×100 g·mol115.0 g，500 时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。,1,2,3,3.为确定NVCO化学式可表示为(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d·10H2O的组成，进行如下实验： 称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH3 0.224 L(已换算成标准状况下)。 另取一定量样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率( × 100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。 根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。,1,2,3,由最后产物为VO2，则VO为2价，2cd5×12×617， 由化合物的相对分子质量18a67b60c17d1801 065可知60c17d393，解得c4，d9， 将a5，b6，c4，d9代入化学表达式， 可得化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O。,1,2,3,
