2019-2020学年上学期高一化学 寒假作业 精练：1 化学实验基础操作 .docx

寒假精练1化学实验基础操作1用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤：冷却至室温，调节使水准管和量气管液面持平，读数。正确的顺序是（ ）A B C D2下列图示表示过滤的是（ ）ABCD1在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ）a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚 i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙2在实验室中，对如下事故或药品的处理正确的是（ ）A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精将碘水中的碘萃取出来C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗D可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl3下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是（ ）A用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C用溴水代替碘水进行萃取实验D用大量的氯气进行性质实验4下列实验操作中正确的是（ ）A加热液体 B配制0.1mol·L1 NaOH溶液C稀释浓硫酸 D往沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体5实验室需要480mL 0.1mol·L1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（ ）A用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次6分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1），下列方法中最适宜的是（ ）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏7下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（ ）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏ABCD8如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）A锌和盐酸生成氢气B氯酸钾和二氧化锰生成氧气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢9如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。其中盐酸具有_（填序号）。氧化性 还原性 酸性（2）装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_。装置C中盛放的液体是_。（3）D中反应的化学方程式是_。（4）烧杯E中盛放的液体是_，作用是_，反应的离子方程式是_。一、典题温故1. 【答案】A【解析】因为排出的气体是需要用排出的水的体积来衡量的，镁和硫酸反应过程中放热，需要将装置冷却到室温，并调节水准管和量气管液面相平，气体的大气压和外界大气压相同时再读数，故选A。2. 【答案】C【解析】A该操作是分液，A不合题意；B该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意；C该操作是过滤，C符合题意；D该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。故答案选C。二、经典集训1.【答案】D【解析】根据实验图，因此，镊子、小刀、滤纸、烧杯、玻璃片需要用到，故D正确；综上所述，答案为D。2. 【答案】A【解析】A水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；B酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故B错误；C浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；DNaCl的溶解度受温度的影响较硝酸钾小得多，因此从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中得到氯化钠，可以采用加热蒸发方法来提纯，故D错误；故答案选A。3. 【答案】A【解析】A双氧水制取氧气的产物为水，对环境没有任何污染，也没有产生任何固体废物，而且在反应过程中使用催化剂，使反应速度大大加快，反应过程也不需要任何额外的能量供应，节省了能源，符合化学实验“绿色化学”原则，故A正确；B用铜粉与浓硝酸反应，在不需要反应时，不能控制反应的停止，容易造成环境污染，不符合绿色化学原则，故B错误；C溴水易挥发、溴蒸气有毒，会污染空气，不符合绿色化学理念，故C错误；D氯气有毒，易污染环境，实验时应减少其用量，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。4. 【答案】D【解析】A项、给试管中的液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，手放在长柄处，拇指不能按在短柄上，故A错误；B项、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，故B错误；C项、稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入水中，并不停地搅拌，故C错误；D项、实验室里制备氢氧化铁胶体的操作是向沸水中滴加FeCl3溶液，加热到液体呈红褐色，停止加热，故D正确。5. 【答案】B【解析】配制480mL 0.1mol·L1氢氧化钠溶液，用500 mL容量瓶，故需要溶质氢氧化钠的质量= 0.1mol·L1×0.5L×40g/mol=2.0g。A托盘天平最小精确度为0.1g，用托盘天平在小烧杯中称量2.0g氢氧化钠固体，故A错误；B定容时，若仰视容量瓶的刻度线，导致容量瓶内溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，故B正确；C选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以下某一位置，故C错误；D摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒几次，故D错误。6. 【答案】D【解析】A蒸发是用来分离固体和液体，故A错误；B萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作，故B错误；C过滤是用来分离不溶性固体和液体混合物，故C错误；D分离沸点相差较大的互溶的物质为蒸馏，分离乙酸和乙酸乙酯应该用蒸馏法，故D正确；答案：D。7. 【答案】D【解析】碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和KCl，引入新杂质KCl及过量的碳酸钾，应选碳酸钠，故错误；Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则反应后过滤可除杂，故正确；HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选饱和食盐水，故错误；自来水与植物油混合分层，可分液分离，故错误；因此D正确；综上所述，答案为D。8. 【答案】A【解析】A生成氢气混有HCl，HCl极易溶于水，浓硫酸干燥氢气，最后向下排空气法收集氢气，故A选；B氯酸钾分解制氧气需要使用固固加热装置，且氧气的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，故B不选；C二氧化碳的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，故C不选；D氯化钠和浓硫酸反应制备HCl需要固液加热装置；生成的HCl极易溶于水，不能选水除去杂质；且最后收集方法不合理，应选向上排空气法收集，故D不选；故答案选A。9. 【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）氢氧化钠溶液 尾气处理，防止氯气污染环境 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2 【解析】装置中烧瓶内为二氧化锰，仪器A为分液漏斗，将浓盐酸滴入二氧化锰在加热的条件下加热反应生成氯气，反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，生成的氯气中含杂质氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D和铁加热反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3，剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收，据此分解解答。(1)由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，根据产物可知，此反应中浓盐酸起到酸性和还原性的作用，符合题意；故答案为：分液漏斗； MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；(3)干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；(4)氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2。