2020年高考化学黄金考点一句通专题14化学实验基础.doc

专题14 化学实验基础1.可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。2.需要垫上石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。3.不能加热的仪器有集气瓶、度在上方。6.使用前需要检查是否漏液的仪试剂瓶、启普发生器、滴瓶。4.常见的计量仪器有：量筒、容量瓶、托盘天平、温度计、滴定管。5.量筒没有零刻度，容量瓶也没有零刻度，托盘天平的零刻度在标尺的最左边，温度计的零刻度在中下部，滴定管的零刻器有：容量瓶、滴定管、分液漏斗。7.常见的干燥剂有浓H2SO4、无水CaCl2、碱石灰、P2O5等。8.浓H2SO4作干燥剂只能盛装在试剂瓶中，且不能干燥碱性气体（NH3）和还原性（H2S、HBr、HI）气体等。9.无水CaCl2能干燥除NH3之外的所有气体，并盛装在U形管或干燥管中。10.碱石灰不能干燥Cl2及酸性气体，常盛装在U形管或干燥管中。11.P2O5不能干燥碱性气体（NH3）。12.容器内壁上附着的油污可以用热的碱液来洗涤。13.容器内壁上附着的硫可以用CS2或热的碱液来洗涤。14.容器内壁上附着的苯酚可用酒精或NaOH溶液来洗涤。15.试管壁上的银镜可以用稀HNO3来洗涤。16.常见气体制备的装置有：固 + 固 气， 固 + 液 气， 液 + 液 气， 固 + 液 气。17.常见气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法，以及排液体法。18.>空气的气体可以用向上排空气法收集；<空气的气体可以用向下排空气法。收集难溶于水的气体用排水法收集。19.能溶于水但溶解度不大的气体可以用排饱和溶液的方法收集。如 CO2排饱和NaHCO3(aq) SO2排饱和NaHSO3(aq) Cl2排饱和NaCl(aq) H2S排饱和NaHS(aq)。20.碱洒在皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液。21.液溴撒在皮肤上，用酒精洗涤。22.温度计水银球打破，立即用硫粉覆盖。23.当皮肤沾上浓H2SO4时，应先用干棉布拭去浓H2SO4，再用水冲洗，再涂上小苏打（NaHCO3(aq)）24.误食重金属盐，应立即服用牛奶、蛋清或豆浆，再送医。25.金属钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或干粉灭火器或水扑灭，要用沙土盖灭。26.酒精灯等有机物在实验台着火，立即用湿抹布盖灭。27.试纸不能用手拿，要用镊子夹取。28.液态溴易挥发，应盛装在磨口的细口瓶中，并用水封，且不能用橡胶塞。29.浓HNO3、KMnO4、AgNO3、NH3×H2O等见光易分解，故应置于冷暗处，保存在棕色试剂瓶中。30.盛装NaOH(aq)的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，而应用橡胶塞。31.Na、K保存在煤油中，白磷保存在水中，Li保存在石蜡中。32.KMnO4溶液的酸化应该用硫酸，不能用盐酸或硝酸。33.不可用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可添加酒精。34.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶内应加入沸石，以防暴沸。如果忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。35.稀释浓H2SO4，应把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。36.点燃可燃性气体前应先验纯后点燃。37.净化气体时应先净化后干燥。38.制取气体时应先检查装置气密性，后装药品。39.用排液法收集气体时应先移导管后撤酒精灯。40.用PH试纸测定PH的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸的中央，观察PH试纸颜色，并与标准比色卡对照；事先PH试纸不能润湿。41.用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时要先用蒸馏水将试纸润湿，再将试纸靠近气体检验。42.检验蔗糖、淀粉水解程度时，应该在水解后的溶液中加NaOH中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。43.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液，应该现用现配，不能久置。44.分液操作时，下层液体从下方放出，上层液体从上口倒出。45.检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX，若不再产生沉淀，则XX离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉淀。46.过滤时洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次。47.检验沉淀是否洗涤干净的方法：以FeCl3(aq)与NaOH溶液制FeOH3沉淀后的洗涤为例：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝化酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。50.引发铝热反应的操作方法：在铝粉和氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。51.物质的分离：将混合物中各成份分离开来，获得几种纯净物的过程。52.物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。53.过滤：分离难溶性固体和液体。其中“一贴二低三靠”分别是滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于漏斗边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。54.蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质，需要注意的是：用玻璃棒进行搅拌，防止局部过热而飞溅；当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热使其蒸干55.冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。56.蒸馏：分离沸点不同的互溶液体混合物。操作中 蒸馏烧瓶需要垫上石棉网温度计水银球放在烧瓶支管口处烧瓶内需要加沸石防暴沸冷凝管中的冷却水水流方向为逆流。57.渗析：用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来。除去淀粉胶体中的NaCl溶液。58.萃取：适用于分离互不相溶的液体混合物。溶质在萃取剂中的溶解度大 萃取剂与原溶剂互不相溶且不发生反应。59.分液：适用于分离互不相溶的液体混合物。分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。60.分离与提纯所遵循的原则：不增加新的杂质不减少被提纯的物质被提纯的物质与杂质易分离被提纯物质易复原 添加试剂需过量 过量试剂需除尽除杂途径需最佳。61.物质检验的步骤：取样 加入试剂 观察现象 得出结论。62.检验卤代烃中的卤素原子时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3。63.安装装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右。64.检验某溶液中是否有SO42-的方法：取待测夜少许于试管中，先加稀盐酸无任何现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO42-，反之则不含有SO42-。65.检验某溶液中是否含有Cl-的方法：取待测液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若立即产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，反之则没有。66.检验某溶液中是否有的NO3-的方法：取待测液少许于试管中，加入铜片和稀H2SO4并加热，在试管口观察到有红棕色气体生成，说明原溶液中有NO3-。67.检验某溶液中是否含有NH4+的方法：取待测液少许于试管中，加入浓NaOH(aq)，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则说明原溶液中有NH4+。