北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测化学试卷(附解析).pdf

东城区 2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测 高二化学 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56 第 I 部分选择题 (共 42 分) 本部分共 21小题 ,每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2 分,共 42分。 1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源 ,符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据垃圾分类标志的含义判断。 【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。 本题选 A。 2.下列属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧 C. NaOH 溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2· 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应 【答案】 D 【解析】 A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应； C. NaOH 溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)2· 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应是吸热反应。本题选D。 3.在 48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入 12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈 A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性 【答案】 D 【解析】 酸中氢离子浓度是（4.8*10-3 ）mol/L ，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10-3 ）mol/ ，两者恰好完全反应，而且 都是强电解，完全电离。同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选 D。 4.为了除去 ,酸性溶液中的 ,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。 这种试剂是( ) A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 试题分析： Fe 3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A加入氨水 混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误； B加入 NaOH 易生成氢氧化镁沉淀，且混入 NaCl 杂质， 错误； C加入碳酸钠，易混入NaCl 杂质，错误； D加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液 pH 的作用，促 进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选 D。 考点：考查盐类水解的应用。 5.工业合成氨的反应原理为: ,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 ( ) A. 升高温度B. 分离出 C. 增大压强D. 使用催化剂 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断。 【详解】 A 项：升高温度能加快反应速率，但使平衡左移，降低产率，A 项不符合题意； B 项：分离出不影响瞬间反应速率，但能使平衡右移，提高产率， B 项不符合题意； C 项：增大压强能使气体浓度增大，加快反应速率，同时平衡右移，提高产率，C 项符合题意； D 项：使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，产率不变，D 项不符合题意。 本题选 C。 6.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO 与 Cu 高温烧结可制取,已知反应 : 则的等于 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。 【详解】已知反应中，（前式后式）/2 得，故（ 314+292） kJ· mol-1/2 。 本题选 A。 7.铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为: .则充电时 ( ) A. 在阳极生成B. 在阴极生成 C. 在两个电板上生成D. 在两个电板上除去 【答案】 D 【解析】 【分析】 蓄电池充电过程即电解过程，阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。 【详解】由题中化学方程式，充电时反应向左进行。阳极PbSO4失电子生成PbO2，阴极 PbSO4得电子生成Pb， 在两个电板上被消耗。 本题选 D。 8.某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确 的是 ( ) A. a是铁 B. 液体 c 可用硫酸铜溶液 C. 该实验过程中基本保持不变 D. b 上发生反应的方程式为 【答案】 D 【解析】 【分析】 电镀是特殊形式的电解，故根据电解原理分析解答。 【详解】在铁棒上镀铜，需将铜作电解池阳极，铁棒作电解池阴极，A 项正确；电镀液中需含有Cu 2+，B 项正 确；阳极发生反应Cu-2e - Cu 2+，D 项错误；阴极发生反应 ，故溶液中基本保持不变， C 项正确。 本题选 D。 9.用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜 选用的是 ( ) A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【分析】 纯水导电能力很弱，为增强导电性而加人电解质，但不应改变电解产物的组成。 【详解】用电解的方法分析水的组成时，因纯水的电离程度很小，导电能力很弱，常加入电解质以增强水的导 电性。但加入的电解质不应改变电解产物的组成，电解、的水溶液本质都是电解水，均可 使用。而电解水溶液会生成氯气，不宜选用。 本题选 B。 10.在定温定容的密闭容器中合成。下列不能说明反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到化学平衡状态的是 ( ) A. B. 容器内的压强不再改变 C. SO3的生成速率与 SO2 的生成速率相等 D. SO2 的转化率不再改变 【答案】 A 【解析】 【分析】 从化学平衡的本质和特征两方面，分析判断化学平衡的标志。 【详解】 A 项：化学平衡时，体系中各物质的物质的量或浓度不再随时间发生变化，但不一定相等，也不一定 为化学计量数之比，项错误； B 项：据 pV=nRT ，定温定容的密闭容器中，容器内的压强不再改变时，气体总物质的量不再变化，故反应已 达化学平衡， B 项正确； C 项：据化学方程式，任一时刻SO3的生成速率与 SO2 的消耗速率相等。故当 SO3的生成速率与 SO2 的生成速 率相等时，有SO2 的消耗速率等于SO2的生成速率，容器中各物质的物质的量不再变化，是化学平衡，C 项正 确； D 项：当 SO2的转化率不再改变时，容器中SO2等物质的物质的量都保持不变，是化学平衡状态， D 项正确。 本题选 A。 【点睛】化学平衡的标志有两个方面，(1)本质：正逆反应速率相等（同种物质表示的正逆反应速率相等，或不 同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比）；(2)特征： 体系中各物质的物质的量或浓度保持不变（不 再随时间发生变化） 。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A. 升高温度水的离子积增大 B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳 D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率 【答案】 D 【解析】 【分析】 化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移动原理。 【详解】 A 项：纯水或水溶液中存在水的电离平衡H2O H +OH- H0 ，升高温度平衡右移，水的离子积 增大， A 项正确； B 项：氯化铵溶液中存在铵根的水解平衡NH4 +H 2ONH3· H2O+H +，镁条与溶液中 H +反应生成氢气， B 项正 确； C 项：碳酸钙浊液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s) Ca 2+CO 3 2-。加入稀盐酸与 CO32-反应生成二氧化碳，使平 衡右移， CaCO3溶解， C 项正确； D 项：锌与少量硫酸铜反应生成铜，铜、锌与稀硫酸构成原电池，增大锌与稀硫酸反应的速率，与平衡移动无 关， D 项错误。 本题选 D。 12.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) A. 醋酸能使石蕊溶液变红 B. 时 .醋酸的 pH 约为 3 C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH 增大 D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体 【答案】 B 【解析】 【分析】 弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，由此判断回答。 【详解】 A 项：使石蕊变红只能说明醋酸在溶液中已电离，但不能判断电离是否完全，A 项错误； B 项：醋酸的 pH 约为 3，即 c(H +)为 0.001mol/L ，醋酸未完全电离，为弱电解质， B项正确； C 项：醋酸中加入氢氧化钠溶液，发生中和反应使c(H +)减小，溶液 pH 增大，不能判断醋酸电离是否完全，C 项错误； D 项：与碳酸钙反应产生气体，也只能证明醋酸有酸性，不能判断醋酸电离是否完全，D 项错误。 本题选 B。 【点睛】判断电解质强弱是看已溶解的电解质是否完全电离，与电解质的溶解度大小、溶液导电能力的强弱无 关。 13.关于 溶液，下列判断不正确的是( ) A. 粒子种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入溶液，减小 D. 【答案】 B 【解析】 【分析】 从溶质的溶解直至水的电离，可知溶液中粒子种类；根据外因对化学平衡的影响分析浓度变化；由溶液的电中 性原理可写电荷守恒关系。 【详解】 A 项：溶液中 Na2CO3完全电离Na2CO32Na+CO 3 2，CO 3 2 分两步水解CO3 2+H 2OHCO3 +OH-， HCO3 +H2OH2CO3+OH - ，水的电离H2OH +OH- 。同理可写出溶液的各种过程，两溶液中粒 子种类相同， A 项正确； B 项： CO3 2水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移， 减小， B项错误； C 项：加入溶液， Ca 2+与 CO 3 2结合生成难溶于水的 CaCO3沉淀，使减小， C 项正确； D 项：水溶液都是电中性的，符合电荷守恒，D 项正确。 本题选 B。 14.实验 :将溶液和 溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加 溶液 ,出现红褐色沉淀；将中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液 .沉淀变 为红褐色。下列说法中,不正确的是( ) A. 将中浊液过滤，所得滤液中含少量 B. 中浊液存在平衡: C. 中沉淀颜色变化说明转化为 D. 可以证明 ,比 更难溶 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据沉淀反应和沉淀溶解平衡的移动，分析实验现象得出结论。 【详解】 A 项： 中反应生成Mg(OH)2沉淀，存在Mg(OH)2沉淀溶解平衡，故过滤所得滤液中含少量， A项正确； B 项： 中浊液存在平衡:，B 项正确； C项：中反应后余NaOH，中沉淀颜色变化可能是 转化为，或者 NaOH与FeCl3反应，C 项错误； D 项： 中只有与 FeCl3反应，故可证明 ,比 更难溶， D 项正确。 本题选 C。 15.运用反应原理 可设计清除氮氧化物的污染。在温 度和时,分别将和，充入体积为1L 的密闭容器中，测得随时间变化如图。下列 说法正确的是( ) A. B. C. a点时的转化率为 D. 温度为，达平衡时反应的热效应为 【答案】 D 【解析】 【分析】 依据温度对化学反应速率和化学平衡的影响分析图象，并进行有关转化率和反应热的计算。 【详解】 A 项：据图，温度T1、T2反应达到化学平衡所需时间分别是50min、30min，即 T2温度下反应较快， 则 T2T1， A 项错误； B 项：图中，当温度从T1升高到 T2，平衡时 n(CH4)从 0.1mol 增加到 0.15mol，则逆反应吸热， c(CO32-)，B 项错误； C 项：表中电离常数说明，酸性HCO3 -，据较强酸生成较弱酸的规律，醋酸与 反 应可产生，HCN 与反应只可生成NaHCO3，C 项错误； D 项：由酸性强弱得，对应盐的碱性强弱CH3COO -c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)，B 项错误； C 项：当与恰好完全反应时生成NaX，因 X 的水解，溶液pH 应大于 7。点 b 的 pH=7，必有 HX 剩余， C 项错误； D 项：据物料守恒，曲线上任何一点都有n(X -)+n(HX)=25mL × 0.10mol · L -1，点 c 溶液总体积约 50mL，则 ，D 项正确。 本题选 D。 第II部分非选择题(共58分) 22.最近科学家研发了可充电“ 全氢电池 ”,其工作原理如图所示， (1)吸附层 a 中发生反应的方程式是_ (2)电池的总反应方程式是_ (3)请在图中标出的移动方向_。 (4)下列说法正确的是_ (选序号 )。 a.可循环利用 ,基本不需要补充 b.的作用是传导离子和参与电极反应 c“ 全氢电池 ” 工作时将化学能转化为电能 d.该电池充电时 ,吸附层 b 接电源正极 【答案】(1). (2). (或 HClO4+NaOH=NaClO 4+H2O) (3). 移动方向：由左向右(4). a c d 【解析】 【分析】 蓄电池放电时是原电池，充电时是电解池。运用原电池、电解池的工作原理分析解答。 【详解】 (1)据图中电子转移方向知，氢气在吸附层a上失电子。因左侧溶液呈碱性，故生成水，负极反应为 。 (2)右侧溶液呈酸性，氢离子在吸附层b上得电子，正极反应为2H +2e-=H 2 。两电极反应相加得电池的总反应 (或 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O) (3)原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。则图中的移动方向从左向右。 (4)a.从电池总反应看，既不消耗也不生成，即可循环利用 ,且不需要补充， a 正确； b.从电极反应看，不参与电极反应， b 错误； c“ 全氢电池 ” 工作时是原电池，将化学能转化为电能，c 正确； d.蓄电池充电时，应将放电时的反应逆向进行。充电时吸附层b 电极反应为H2 2e -=2H+，吸附层 b 与电源正极 相连， d 正确。 故选 a、c、d。 23.探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。 实验序号实验内容实验现象 I 0.23g 钠与 20mL 蒸馏水 钠浮在水面上,熔成小球四处 游动，发出嘶嘶响声，20s 后钠块消失 II 0.23g 纳与 20ml盐 酸 钠浮在水面上,熔成小球四处 游动 ,发出嘶嘶响声 ,13s后钠 块消失 (1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应 ,反应的共同特征是_(写出两点 )。 (2)研究实验I 实验前水中_。 实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是 _(填序号 )。 a.生成的氢氧化钠属于碱 b.氢氧化钠在水中能电离出 c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的 d.钠与反应，促进水的电离 ,导致 (3)研究实验II 实验前溶液pH= _ 实验结束后 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 【答案】(1). 反应本质角度 :两反应均为Na 失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为 化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气(2). (3). a b d (4). 1 (5). 【解析】 【分析】 根据钠与水或盐酸的反应现象推断其共同点，根据反应方程式分析钠与水反应后溶液呈碱性的原因，根据定义 计算反应前盐酸的pH，比较反应后溶液中离子浓度。 【详解】 (1)据表中实验现象，金属钠与水或盐酸反应的共同特征有：钠失电子的氧化还原反应，反应放出大量 热，生成物都有氢气。 (2)实验 I： 实验前为纯水，； 实验后溶液显碱性的原因可能是生成物氢氧化钠属于碱、在水中能电离出、钠与的反应促进了水的 电离使，选 a、b、d。 (3)实验 II： 实验前盐酸中c(H +)=0.10mol/L ， pH=1； 实验后，溶液中有0.002molNaCl 、0.008molNaOH ，它们在溶液中完全电离，离子浓度由大到小的顺序 。 24.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1kg 样品中含的质量计 )，某研 究小组同学设计了如下实验方案。 I.称取样品W g; II.向样品中加人足量稀硫酸: III. 将 II 中产生的,用足量溶液吸收 ; IV.将 III 所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定; V.数据处理。 (1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:_ (2)步骤中 H2O2的作用是_ (3)步骤 N 中可选用的指示剂为_。下图显示滴定终点时，滴定管 (量程为 25mL)读数为 _。 (4)步骤 IV 中消耗溶液 V mL,则 1 kg 样品中含 的质量是 _g(用含 W、V 的代 数式表示 )。 (5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤 II 会产生该误差， 请说明理由。 (写出 2条)_。 【答案】(1). (2). 将氧化为(3). 酚酞溶液(4). 20.60mL (5). (6). 部分溶解在稀硫酸中、与水反应、 +4 价硫被氧气氧化等 【解析】 【分析】 亚硫酸钠能与强酸反应放出SO2，有较强还原性的SO2能被过氧化氢氧化成硫酸，进而用中和滴定原理分析相 关问题。 【详解】 (1)H2SO3酸性弱于H2SO4， 与稀反应的离子方程式； (2)步骤 III 中，利用H2O2较强的氧化性，将 SO2氧化为，化学方程式H2O2+SO2； (3)步骤 IV 中，强碱滴定强酸，可选用酚酞或甲基橙作指示剂。滴定管由上向下读数，精度为0.01mL，故图中 液面处读数为20.60mL； (4)步骤 IV 中， n(NaOH) 0.01000mol/L × V× 10 -3LV× 10-5mol，据 SO 22NaOH，则 Wg 样品含质量： V×10 -5mol× ?×64g/mol3.2 × 10-4× Vg，1 kg 样品中含 的质量是3.2 × 10 -4× Vg/(W/1000) g； (5)据计算关系式， 步骤 IV 消耗 NaOH 溶液偏少， 使测得亚硫酸盐含量偏低。从步骤 II 看，是装置中逸出的SO2 偏少，可能原因是SO2溶解度较大，生成的SO2部分溶解于稀硫酸；部分 SO2残留在装置中没有被H2O2溶 液吸收； 部分 SO2被发生装置中的空气氧化；装置气密性不良，有SO2逸到空气中。 【点睛】分析实验误差，应从计算关系入手，结合物质的性质和实验实际进行，切忌臆造结论。 25.是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示: 过程 I 的反应为 , ()该原理中 ,的作用是 _ (2)过程 II 反应的热化学方程式为_ (3)压强为 时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。 平衡常数比较:K(a) _K(b)( 填“”“ (4). K(b) ； 过 c 点作垂线与曲线有交点。与交点比， c点时 的平衡转化率较小，根据平衡移动原理，c 点压强较小， 则 p 2p1。地康法制氧气的总反应中，正反应气体分子数减小，其他条件相同时，增大压强， HCl 平衡转化率增 大。 【点睛】分步反应中，先是反应物、后是生成物的物质，是总反应的催化剂；若先是生成物、后是反应物，则 是反应的中间产物。 26.探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或 10mL溶液中。 I.溶液的配制 将分别溶于10mL 蒸馏水或10mL 溶液编号溶剂溶液性状 蒸馏水 浅黄色澄清溶液：遇溶液 无明显变化 无色澄清溶液：遇溶液 微微变红 无色澄清溶液 遇溶液 微微变红 (1)用平衡移动原理解释显酸性的主要原因是_ (2)、变红时发生反应的离子方程式是_ (3)甲同学认为中一定有+3 价铁。他用激光笔照射 “ 溶液 ”,观察到光路 :又向含有 KSCN 的中滴入试剂a,溶液 变红 ,说明其推断正确，试剂a是_ II 溶液的保存 将实验 I 中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后 ,记录如下。 溶液编号溶液性状 橙色浑浊 用酸化后，浊液变澄清， 再滴加 5 滴KSCN 溶 液后变深红 无色溶液 滴加 5 滴溶液 后显浅红色 无色溶液 滴加 5 滴溶液 后显红色，颜色比略深 【分析讨论】说明酸性减弱时,溶液更易变质；说明 【查阅资料】在一定pH 范围内， +2 价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。 【进行实验】用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人 氧气 ,待电流表示数稳定后: I 向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化 II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。 (4)补全【分析讨论】:说明 _ (5)ii 中右池的电极反应方程式是_ (6)依据实验推断：比中更易变质的原因是_ (7)按上述原理及装置重新进行实验证实中更易变质的原因。实验方案及预期现象是 :向右池持续稳定通 人氧气 ,待电流计示数稳定后，_ (8)依据实验 ,配制并保存溶液的最佳方法是_。 【答案】(1). ，促进了水的电离,使得(2). (3). 稀硫酸或稀盐酸(4). 酸性过强时， 溶液也容易变质(5). (6). 溶液酸性增强时，氧气氧化性增强(7). 向右池滴加溶液至 pH=3.8， 电流略有减小； 向左池滴加NaOH 溶液至 pH=3.8，电流明显增大,左池溶液变黄(8). 用配 制，加少量铁粉密闭保存 【解析】 【分析】 亚铁离子能水解，有较强的还原性，在弱酸性或强酸性溶液中易被氧气氧化而变质。对比实验中应找出差异， 分析原因。 【详解】 (1)纯水中存在水的电离平衡H2OH +OH-，加入 FeSO 4· 7H2O 后，Fe 2+与 OH结合使电离平衡右移， 溶液中，呈酸性。 (2) 、中加入 KSCN 溶液变红，必为Fe 3+与 SCN发生反应，离子方程式是 。 (3)中 +3 价铁以氢氧化铁胶粒存在，因而有丁达尔现象，与 KSCN 不变红。 加入稀盐酸或稀硫酸后氢氧化铁胶 粒变为 Fe3+，与 KSCN 变红。 (4)比溶液酸性更强，加KSCN 溶液后红色略深，说明酸性过强时，溶液也容易变质； (5)左边石墨接触还原性的Fe 2+，是原电池负极；右边石墨接触氧化性的氧气，是原电池正极。 ii 中右池的电极 反应方程式是。 (6)依据信息和实验现象，比溶液酸性更强，氧气氧化性增强，更易变质。 (7)据信息，中易变质是因为溶液酸性较弱（pH=3.8 ） ，可用题中原理及装置验证。实验方案是：向右池 持续稳定通人氧气，待电流计示数稳定后，向右池滴加溶液至 pH=3.8，电流略有减小； 向左池滴加NaOH 溶液至 pH=3.8，电流明显增大，左池溶液变黄。 (8)题中实验说明，在溶液中不易变质。故配制溶液最好使用， 加少量铁粉密闭保存。