海南省海南中学2015届高三5月月考化学.pdf

海南中学 2015届高三 5 月月考 化 学 试 题 注意事项： 1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。 2. 回答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3. 回答第卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O 16 第卷 一、选择题：本题共6 小题。每小题2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1下列物质分类正确 的是 ( ) ASO2、SiO2、 CO 均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 2短周期元素W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A W 2-、X+ B X +、 Y3+ C Y 3+、 Z2- D X +、 Z2- 3对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和 X的物质的量浓度之间的关系类似于 c(H +) · c(OH )=Kw ， 存在等式c(M +) · c(X )=Ksp。现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的 排列顺序是 () 30 mL0.03 mol·L -1 AgNO 3溶液 30 mL 0.02mol · L -1CaCl 2溶液 30 mL 0.03mol·L -1HI 溶液 30 mL 蒸馏水 A B C D 4在 25 时，用 0.125 mol/L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所 示，图中K 点代表的pH 为() A13B12 C10 D11 5下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是() AAl2(SO4)3BNaHCO3 CFe(NO3)3DNH4Cl 6已知 I2+SO3 2+H 2O=2I +SO 4 2+2H+。某无色溶液中可能含有 I 、NH 4 +、Cu2+、SO 3 2，向该溶 液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确 的是 ( ) 肯定不含I 肯定不含Cu 2+ 肯定含有SO3 2 可能含有I ABCD 二、选择题：本题共6 小题。每小题4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答 案只包括一个选项，多选得0 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个 且都正确得4 分，但只要选错一个就得0 分。 7在 0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO + H +，对于该平衡，下列叙述不正确 的是 ( ) A加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n(H +)减小 B加热，电离平衡正向移动，溶液中c(CH3COO )增大 C通入少量HCl 气体，电离平衡逆向移动，溶液中c(H +)减小 D加入少量CH3COONa 固体，电离平衡逆向移动，溶液中c(H +)减小 8下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() AHCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 BNaOH、 CuSO4、 H2SO4 CNaOH、 H2SO4、 Ba(OH)2 DNaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2 9NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确 的是 ( ) A1.0L1.0mo1 ·L 1 的 NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为 2NA B常温常压下，8gO2含有 4NA个电子 C25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH 一的数目为 0.1NA D常温常压下，14g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA 10在密闭容器中进行反应：X(g) 3Y(g)2Z(g) ，有关下列图象的说法不正确 的是 ( ) A依据图a 可判断正反应为放热反应 B在图 b 中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压 C若正反应的H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D图 d 中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的H0 11、下列解释事实的方程式不准确 的是 ( ) ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中： NH4 + HCO 3 -+2OH-= CO 3 2-+ NH 3 +2 H2O B用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl C钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe3+ D用铜做电极电解CuSO4溶液： 2Cu 2 2H 2O2CuO2 4H 12 25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误 的是 ( ) ApH 2的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液以任意比混合： c(H ) c(M)c(OH )c(A ) BpH 10 的 Na2A 溶液中： 2 c(Na )=c(HA)+c(H 2A)+ c(A 2) C等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO3混合溶液中： c(HClO) c(ClO )c(HCO 3 ) c(H 2CO3) + c(CO3 2) D氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c(NH 4) c(Cl ) c(H) c(OH) 第 II 卷 非选择题（共64 分） 13 （ 8 分）已知A、B、C、 D、E 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液 体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C 的焰色反应呈 黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）： （ 1）实验室制取丙的离子方程式为。 （ 2）反应的化学方程式为：。 （ 3）写出 A 与 B 反应的化学方程式。 （4）已知 Al(OH) 3是难溶于水的两性氢氧化物。常温下， Ksp Al(OH) 3=3.0 ×10 -34。则该温度下， 将 0.1mol/L 的 AlCl 3溶液调整到 pH=5，此时溶液中 c(Al 3+)= 。 14 （ 10 分）X、Y、Z、W、M 、Q 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的 常见单质中三种为气体，三种为固体。 X 与 M，W 与 Q 分别同主族，X 是原子半径最小的元素， 且 X 能与 Y、Z、W 分别形成电子数相等的三种分子，W 是地壳中含量最多的元素。试回答下列 问题： （1）W、M、Q 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 (用元素符号表示)。 （2）元素 M 和 Q 可以形成化合物M2Q，写出 M2Q 的电子式 。 （3）Z、 W、Q 三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是。 （用分子式表示） （ 4）W 的一种氢化物含18 个电子 , 该氢化物与QW 2 化合时生成一种强酸,其化学方程式 为。 （5）由 X、Z、W、Q 四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1 的化合物A，已知 A 既能与盐酸反应 生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A 与足量氢氧化 钠溶液在加热条件下反应的离子方程式。 15（10 分） T 时， 将 3mol 气体 A 和 1mol 气体 B 通入体积为2L 的密闭容器内， 发生反应：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min 后反应达到平衡状态（温度不变） ，剩余 0.8molB 。并测得的浓度为0.4 mol / L请回答下列问题： （ 1）从开始反应至平衡状态，生成C 的平均反应速率为，A 的转化率 为。 （2）x （3）判断该反应达到平衡状态的依据是(填字母 )。 a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A) 不随时间改变 d.混合气体的平均分质量不随时间改变 （ 4）T 时，向2L 密闭容器中再充入4molC，反应 xC(g) 3A(g)+B(g) 达到平衡时，化学 平衡常数 K= 。 16(8 分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近 有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2晶体，它在高温下能传导 O 2离子。回答如下问题： （1）这个电池的正极发生的反应是：； （2）固体电解质里的O 2向 极（填 “ 正” 或“ 负 ” ） ； （3）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞电极的气体通道，有人 估计，完全避免这种副反应至少还需10 年时间，正是新一代化学家的历史使命。 （4）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的 KOH 溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会 _(填“ 增强 ” 、“ 减弱 ” 或“ 不变 ”)。 17 （10 分）现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与 碱式）；烧杯（若干个） ；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗。有下列药 品： NaOH 固体； 0.1000mol/L 的标准 NaOH 溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试 回答以下问题。 （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 （2）小明在做 “ 研究温度对反应速率的影响” 实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L 的 KMnO 4 酸性溶液和2mL 0.1mol/L H 2C2O4（乙二酸）溶液，振荡， A 试管置于热水中，B 试管置于冷水 中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB（填 “” 、“=”或“”） 。 写出该反应的离子方程式。 （3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为： 配制 250 mL 溶液：准确称量5.000g 乙二酸样品，配成250mL 溶液。 滴定：准确量取25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol ·L -1 KMnO4溶 液装入（填 “ 酸式 ” 或 “ 碱式 ” ）滴定管，进行滴定操作。 在实验中发现， 刚滴下少量KMnO 4溶液时， 溶液紫红色并没有马上退去。 将锥形瓶摇动一段时 间 后 ， 紫 红 色 才 慢 慢 消 失 ； 再 继 续 滴 加 时 ， 紫 红 色 就 很 快 褪 色 了 ， 可 能 原 因 是； 当，说明达到滴定终点。 计算：重复上述操作2 次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO 4 溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为。 （已知 H2C2O4的相对分子质量为 90） 序号滴定前读数滴定后读数 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是。 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18（ 10 分）某二元酸H2A 的电离方程式是：H2A=H +HA ，HA A 2+H+。回答下列问题： （ 1）H2A 是 （填 “ 强电解质 ” 或“ 弱电解质 ” 或“ 非电解质 ” ） （ 2） NaHA 溶 液 显（ 填 “ 酸 性 ” 、 “ 碱 性 ” 或 “ 中 性 ” ） ， 理 由 是 （ 用 离 子 方 程 式 表 示）； （3）若0.1mol· L -1NaHA 溶液的 pH=2，则 01mol ·L -1 H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol ·L（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） ； （ 4）0.1mol· L NaHA 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。 19、 （8 分） （1）已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Hl= 91kJ ·mol l 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2= 24 kJ ·mol 1 CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3= 41 kJ ·mol l 且三个反应的平衡常数依次为K1、 K2、K3 则反应3CO(g) +3H2(g) CH3OCH3(g) +CO2(g) H= 化学平衡常数K= （用含 K1、K2、K3的代数式表示） 。 （2）写出反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)平衡常数的表达式 Kc= 若在某温度下的平衡常数Kc = 400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得 各组分的浓度如下： 物质CH3OH CH3OCH3H2O c / mol·L -1 0.44 0.60 0.60 此时， v (正) _ v (逆) （填 “ ” 、 “ ” 或“ ” ）。