天津市河东区高考一模化学试卷及答案.doc

河东区2015年高考一模化学考试理综试卷（化学部分）第I卷 选择题（共36分）选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图可用于实验室制备少量氯气或氨气 B.可从a处加水的方法检验设置装置的气密性 C. 实验室可用装置收集HCl气体 D. 装置可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是 A.分子式C15H21O4 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1 B. C. 等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH-4e-=2H2O+O2 B.电解时电流方向：负极镍电极溶液铁电极正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II卷 非选择题（共64分）三（本题包括6小题，共50分）7.（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。 请用化学用语回答：（1） 丙在元素周期表中的位置_（2） 丁单质的电子式_（3） 乙的两种常见单质分别是_，_（4） 甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）_，_（5） 氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）_。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_（6） 电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式_（7） 若甲的元素符号为X。已知X2(g)+2O2(g)=X2O4(l) H=-19.5KJ/mol X2H4(l)+O2(g)=X2(g)+2H2O(g) H=-534.2KJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为_8.（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。I用乙炔等合成烃C。（1）A分子中的官能团名称是      、   。（2）A的结构简式_A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是                。（3）B转化为C的化学方程式是                                ，其反应类型是            。II用烃C或苯合成PMLA的路线如下。（4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 448L，H有顺反异构，其反式结构简式是                    。H的核磁共振氢谱有_种峰（反式结构）（5）E的结构简式是                  。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是      。（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）                            。是_9.（18分）I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。（1） 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式。_（2） 气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）_ 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应（3） 若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_CO2 NO Cl2 H2 HCl其中D装置中连接小烧杯的目的是_（填化学式）II某小组以COCl2·6H2O，NH4Cl，H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4制备X的化学方程式_（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。 放（盐酸标准液）的仪器名称_ 装置中安全管的作用原理_ 样品中氮的质量分数表达式_10.（14分）目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_（2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minC（s）H2O（g）H2（g）甲2T1243.28乙1T2121.23T1时，该反应的平衡常数K= 乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）A=0.8molL1 B=1.4molL1 C1.4molL1 D1.4molL1丙容器的容积为1L，T1时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0molB.0.6mol、2.0mol、0mol、0molC.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0molD.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比500K600K700K800K1.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%该反应的焓变H 0，熵变S 0（填、或=）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 若以1.12Lmin1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为24.9），用该电池电解500mL 2molL1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜 g欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org·14·