九年级化学初识酸碱盐教案仁爱版.pdf

用心爱心 专心121 号编辑1 九年级化学初识酸碱盐教案 第一部分课标对专题7 的学习要求 第二部分各单元案例设计 单元 1 酸性溶液和碱性溶液 【学习目标】 1、认识酸性溶液和碱性溶液。 2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 【教学重点 】用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点 】溶液酸碱性的强弱程度和pH的关系。 【教学手段 】实物展示 , 实验为主。 【教学课时 】2 课时 【教学用具 】试管、滴管、镊子、pH试纸、比色卡、石蕊试液、酚酞试液、茶水、苏打水、碳 酸饮料、白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水、蒸馏水。 【第 1 课时 】 【教学流程 】创设情景引入新课实验探究学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习 归纳小结 达成学习目标1、2，分三步完成：A达成目标1 B 达成目标2 C 巩固目标2 专题 7 初识酸碱盐 单元教材内容学习目标 单元 1 酸性溶液 和碱性溶 液 1、酸性和碱性溶液的判定酸碱指示 剂（石蕊和酚酞以及红蓝石蕊试纸）；溶 液的酸碱度、 pH值以及 pH试纸测定 （粗 略） ；酸度计测定（精确） ，pH 对生产、 生活的影响。 2、分组实验 （1 组） ：教材 P2-3 上的“请 你尝试”对比实验，引出溶液的分类； 分组实验（ 1 组） ：教材 P5上的“探究活 动” 。 1、认识酸性溶液和碱性溶液。 2、会用酸碱指示剂和pH 试纸检验溶液的 酸碱性。 3、知道酸碱性的强弱程度与pH的关系。 4、 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的 影响。 单元 2 几种常见 的酸和碱 1、酸和碱：指示剂变色，酸碱定义的探 究、应用；盐与中和反应，置换反应； 潮解；浓硫酸、固体氢氧化钠的性质 腐蚀性。 2、演示实验（ 1 个） ：酸碱溶液的导电实 验。 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认 识酸碱的腐蚀性。 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3、初步认识置换反应和中和反应，并能解 释与置换反应和中和反应有关的一些现 象。 单元 3 盐化学 肥料 1、盐的鉴别实验，盐的分类和应用，复 分解反应，化肥及其分类。 2、演示实验 （1 组） ：盐溶液的导电实验； 分组实验（ 1 组） ：复分解反应的实验。 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的 用途。 2、初步认识复分解反应，能用于解释与日 常生活相关的一些现象。 3、知道一些常用化肥的名称和作用。 4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐 和化肥的分类。 用心爱心 专心121 号编辑2 教 学 流 程 教 师 活 动学 生 活 动设计意图 A.创 设 情景 引入 新课 食品的味道可以通过品尝来确定，其中 酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。 溶液的重要性。 创 设 情 景 应 从 学 生 的 亲 身 体 验 入 手 , 营造和谐轻松 的学习氛围。 但化学药品是不能品尝的，那么怎样检 测溶液的酸碱性呢？展示实物：茶水、 苏打水、醋、糖水、酒。 尝、闻味道。 这些物质为什么有不同的味道？说明 了什么问题？ 不同物质会表现出不同的酸碱 性。 合作 交流 展示：醋、食盐水、石灰水滴在花上。 碳酸饮料、茶水、蔗糖水滴在植 物的花上。 激发学生的探究 欲。 归 纳 溶液中物质不同，与花作用会显示不同的颜色，说明不同物质的溶液呈现 不同的性质 ( 酸碱性 ) 。 及时巩固。 投 影 单元 1 酸性溶液和碱性溶液 1、认识溶液的酸碱性；2、认识溶液的pH ；3、了解测定溶液酸碱性的意 义。 展示目标，明确该 课任务。 讨 论 白醋、碳酸饮料、茶水以及水 这些物质分别加入石蕊、酚酞，并 用 pH试纸测试 让学生在讨论中互 相启发，相互激励， 发展和完善自我。 B.实 验探 究 尝碳酸饮料、茶水、蔗糖水的味道。 阅读课本 P3 观察到的现象，学生 讨论，归纳总结并做好记录 白 醋 食 盐 水 氢 氧 化 钠 溶 液 稀 盐 酸 蔗 糖 水 石 灰 水 紫 色 石 蕊 无 色 酚 酞 初 步 认 识 溶 液 的 酸碱性。 在 6 支小试管中分别倒入少量白醋、食 盐水、 氢氧化钠溶液、 蔗糖水、 稀盐酸 和石灰水，再分别滴入12 滴紫色石 蕊，观察溶液颜色的变化。 用无色酚酞溶液和上述6 种物质作用， 观察溶液颜色的变化。 C.学 以致 用 石蕊遇酸溶液变色，遇碱溶液变色； 酚酞遇酸溶液变色， 遇碱溶液变色。 教学后记 【板书设计 】 单元 1 酸性溶液和碱性溶液 一、酸性溶液和碱性溶液 实验用石蕊和酚酞测定白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰水的酸碱性， 并观察实验现象： 酸性溶液碱性溶液 石蕊变红变蓝 用心爱心 专心121 号编辑3 酚酞不变变红 酸性溶液： 碱性溶液： 酸碱指示剂： 【第 2 课时 】 【教学流程 】实验探究学生讨论并提问教师解答或实验巩固练习归纳小结 达成学习目标24，分三步完成：A达成目标2、 3 B 达成目标4 C 巩固目标3、4 教 学 流 程 教 师 活 动 学 生 活 动设 计 意 图 A.实 验 探究 指导实验： P2 “请你 尝试” 做实验并记录，完成表格内容 试管溶液pH A 白醋 B 蒸馏水 C 石灰水 设置对比实验，让学生在 自主体验中经过细致的观 察而充分体验探究过程： 猜想与假设设计实验 观察现象得出结论 归纳 石蕊：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 酚酞：遇酸性溶液不变，遇碱性溶液变红 中性溶液： pH=7, 例：蒸馏水、食盐水等 酸性溶液： pH7 ，pH越大，碱性越强 培养规范表达和分析问题 的能力，树立实事求是， 严谨务实的科学态度 B.教 师 引导 测定雨水、 土壤、人的 体液的 pH 测定雨水的pH ，可以分析空气的质量；测定 土壤的 pH， 可以改良土壤； 测定人的体液pH ， 可以分析健康状况 通过归纳，自主学习，及 时对知识点巩固而形成记 忆 C.学 以 致用 1、pH=7，溶液呈性； pH 7，溶液呈性； pH7，溶液呈性。 2、一些食物的近似pH为：食醋3.23.6 ，葡萄 3.54.5 ， 牛奶 6.36.8 ， 鸡蛋清 7.68.0 。 其中显碱性的是（） A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 3、向某溶液中滴入无色酚酞后颜色不变，向该溶液中滴入 紫色石蕊试液，则（） A. 一定显红色 B. 可能显红色，也可能仍为紫色 C. 可能显蓝色 D.一定显无色 4、在测定某溶液的pH时，先用水把pH试纸润湿后， 再滴 该溶液测pH,则实际值与测定值比较（） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 可能变大、 变小或不变 通过课堂练习反馈，让学 生享受成功的喜悦，培养 学生分析问题的能力；及 时检查，便于纠正学生在 练习中出现的问题 教学后记 【板书设计 】 单元 1 酸性溶液和碱性溶液 二、溶液的酸碱度pH 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 范围： 014 之间 关系： (1) pH7 ，溶液呈碱性，pH越大碱性越强。例如：茶水、石灰水、氢氧化钠溶液等。 二、测定方法： (1) pH试纸比色卡。 (2) pH计。 三、测定溶液酸碱性的意义 例： 1、测定雨水的pH，可以分析空气的污染情况。 2、测定土壤的pH，可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。 3、测定人的体液的pH ，可以分析人的健康状况。 【知识反馈 】 填写下列物质的酸碱性（填：酸、碱或中性）、pH(填： ) 以及 pH 的变化（填：不变、 变大或变小） 1、一瓶食盐水，溶液呈性， pH 7, 敞口放置一段时间后pH ； 2、一瓶蒸馏水，呈性， pH 7, 通入二氧化碳后pH ； 3、一瓶石灰水，溶液呈性， pH 7, 敞口放置一段时间后pH ； 4、一瓶醋酸，溶液呈性， pH 7, 加水稀释后pH ； 5、一瓶稀盐酸，溶液呈性， pH 7, 敞口放置一段时间后pH 。 单元 2 几种常见的酸和碱 【学习目标】 1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。 3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。 【教学重点 】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注 意的问题。 【教学难点 】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。 【教学手段 】实验为主，观察分析。 【教学课时 】3 课时 【教学用具 】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、 酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO 、Fe2O3、油脂、石蕊 试液、酚酞试液。 【第 1 课时 】 【教学流程 】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答归纳小结 达成学习目标1，分两步完成：A达成目标1 B巩固目标1 教学流程教 师 活 动学 生 活 动设计意图 复习 引入 新课 凉菜中有适量的醋酸口感 比较好，醋酸是酸溶液，还 是碱溶液？ 如何用实验方法判断它的 酸碱性？ 怎样检验其酸碱度？ 思考 回答 创设情景从学生的亲身体验入 手, 营造和谐轻松的学习氛围， 复习巩固相关知识。 设问：你还知道哪些酸和 碱？ 板书：单元 2 中几种常见的 酸和碱 列举所知的酸和碱导入新课 用心爱心 专心121 号编辑5 A.实验探究 指导学生实验：1、稀盐酸、 稀硫酸、石灰水、氢氧化钠 溶液 +紫色石蕊 2、稀盐酸、稀硫酸、石灰 水、氢氧化钠溶液+无色酚 酞 提出问题： 溶液显酸碱性的 原因是什么？ 指导学生阅读课本P8 实验 记录 填写课本P8 “分析归 纳” 学生阅读课本P8 总结出：酸溶液呈酸性； 碱溶液呈碱性 设置对比实验， 让学生在自主体 验中经过细致的观察充分体验 探究过程：猜想与假设设计实 验观察现象得出结论。 引导归纳酸碱与指示剂的 作用 讨论、归纳如下表： 酸 类 溶 液 碱 类 溶 液 石蕊变红变蓝 酚酞不变变红 提出问题： 为什么酸碱溶液 能使指示剂变色？ 猜想与假设 实验：课本P8“请你尝 试” 讨论完成课本P8 “分析 归纳” 总结： 酸碱溶液中的氢离子、 氢氧根离子决定了指示 剂颜色的变化。 通过对问题的研究，产生感性认 识，让学生在讨论中互相启发， 相 互激励，发展和完善自我。 B.知识归纳 教师引导归纳： 酸碱组成的 特点 总结出：碱溶液呈碱性； 电离产生金属离子（或 NH4 +）和氢氧根离子； 酸 溶液呈酸性；电离产生 氢离子和酸根离子；含 氧酸和无氧酸怎么分 类？碱、酸电离的特点 是什么？ 培养规范表达和分析问题的能 力，树立实事求是， 严谨务实的 科学态度。 酸碱的分类 1、酸分类的方法（1） 酸根是否含氧（含氧酸 和无氧酸） （2）氢离子的数目 （一 元酸、二元酸、 三元酸） 2、碱的分类方法： 通过归纳、 自主学习， 及时对知 识点巩固而形成记忆。 教学后记 【板书设计 】 单元 2 几种常见的酸和碱 一、酸碱与指示剂的作用 二、什么是酸和碱 1、酸 酸类溶液碱类溶液 石蕊变红变蓝 酚酞不变变红 用心爱心 专心121 号编辑6 定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。 特点：氢离子和酸根离子。 分类：含氧酸：命名： “某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。 根据是否含氧 无氧酸：命名： “氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。 一元酸（盐酸、硝酸） 氢离子的数目二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、 碱 定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。 特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。 命名：氢氧化“某” ，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。 【知识反馈 】 1、 酸在组成上有什么共同的特点？ 2、 写出下列物质的化学式。 硫酸硝酸盐酸氢硫酸 碳酸氢氧化钠氢氧化铁氢氧化亚铁 氢氧化铜 【第 2 课时 】 【教学流程 】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳小 结 达成学习目标13，分三步完成：A达成目标1、 2 B 达成目标3 C巩固目标1 教学流程教 师 活 动学 生 活 动设计意图 展示实物， 提出问题引 入新知识 问：在人们日常生活中，醋 酸除了有酸味， 还有什么化 学性质？ 稀盐酸、 稀硫酸与醋酸有相 似点吗？ 思考 创设情景从学生的亲身 体验入手 , 营造和谐轻松 的学习氛围。 实验探究 认识浓盐酸和浓硫酸的物 理性质和腐蚀性。 演示 P10“请你尝试”实验 2。 稀硫酸配制： 把浓硫酸沿器 壁倒入盛水的容器中，并不 断搅拌。 观察实验。 触摸容器外壁并用温度计测定实验 前后温度的变化。 培养学生关心社会、关 心别人、关爱自己，为 社会作贡献的责任感。 几种常见的酸的性质： 指导实验P8 “请你尝试” 实 验 1、 “分析归纳” ；P10“请 你尝试”实验13 及“分析 归纳” 学生实验1、记录完成“分析归 纳” 。 学生实验 13、记录完成 “分析归 纳” 。 通过实验得到感性认 识。掌握酸与金属氧化 物的反应。 达成目标3 引导分析置换反应 总结置换反应的特点 用心爱心 专心121 号编辑7 课堂练习指导练习 1完成实验现象 酸+石蕊 酸+酚酞 2写出下列反应的化学方程式， 判断哪些是置换反应？ HCl+Fe HCl+Al H2SO4+Zn HCl+Fe2O3 H2SO4+CuO HCl+CaCO3 巩固所学知识 归纳引导归纳酸的通性 1酸与指示剂作用 2酸与金属反应 3酸与金属氧化物反应 4酸与盐反应 通过归纳，自主学习， 及时对知识点巩固而形 成记忆。 学以致用 1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸，在空气中放置 一段时间后，质量如何变化？ 2、实验室制取氢气，可选用下列的试剂（） A. 锌和硝酸 B. 锌和浓硫酸 C. 锌和稀硫酸 3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸，可以一次把它们一一鉴 别出来的试剂是（） A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 氯化钠溶液 4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质，溶液不能导电（） A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl 5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字，字迹会先红 后黑（） A. 浓盐酸 B. 稀盐酸 C. 浓硫酸 D. 稀硫酸 巩固所学知识 教学后记 【板书设计】 三、几种常见的酸 1、盐酸、硫酸 盐酸硫酸 含义氯化氢的水溶液 物理性质吸水性作干燥剂 不同的化学性 质 脱水性（碳化） 稀硫酸的配制：把浓硫酸沿器壁慢慢倒入 盛水的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。 2、酸的化学性质 （1）酸与指示剂作用 （2）酸 +金属氢气 +盐 Fe + HCl Zn + H2SO4 反应规律：在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能和酸发生置换反应，排在后面的金属 不能和酸反应。 （3）酸 + 碱性氧化物盐 + 水 用心爱心 专心121 号编辑8 H2SO4CuO HCl + Fe 2O3 （4）酸 + 碱盐+水 HCl + NaOH （5）酸 + 盐新酸 +新盐 HCl + CaCO3 HCl + AgNO3 H2SO4 + BaCl2 3、用途：制备氢气、二氧化碳；除锈；鉴别分析Cl - 、SO4 2- 等。 【知识反馈】 1、酸有相同的化学性质主要取决于（） A. 都能和指示剂作用 B. 都能和碱反应 C. 能与金属氧化物反应 D. 都能电离出氢离子 2、下列物质不属于酸类的是（） A. H 2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO3 3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液：甲变红；乙变蓝；丙不变。这三种溶液的 pH由小到大的顺序是（） A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙 4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中，显碱性的溶液；显酸性的溶 液；近似中性的溶液。 （填序号） （1）葡萄汁3.54.5 （2）牛奶 6.36.6 （ 3）西红柿4.04.4 （4）乳汁 6.67.6 （5）鸡 蛋清 7.68.0 （6）唾液 6.67.1 （7）血浆 7.47.5 【第 3 课时 】 【教学流程 】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳小 结 达成学习目标1、3，分两步完成：A达成目标1、3 B巩固目标1 教学流 程 教师活动学生活动设计意图 问题情 景引入 新课 介绍生活中的石灰水 石灰水为什么放置一段时 间后会变质？ 怎么洗去衣服上的油污？ 思考联系生活实际，激发学习兴趣。 投影几种常见的碱 实验与 探究 展示 NaOH实物，引导观察 物理性质，分析保存方法。 指导课本 P14 “请你尝试” 实 验 1 怎么洗去衣服上的油污？ 演示实验: 用氢氧化钠和 有油污的布料混合搅拌。 观察认识NaOH的物理性质 及腐蚀性 完成课本 P14“请你尝试” 实验 1 观察 NaOH与油脂反 应：在不同的沾有污渍的物 品上加氢氧化钠清洗 阅读 P14，认识 NaOH 的用途 增强感性认识 让学生体会化学与生活的关系， 培养学生运用化学知识解决实 际问题的能力。 引导探究：1. 氢氧化钠溶 液与二氧化碳的反应。 2. 氢氧化钠溶液、 石灰，分 别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶 液的反应。 1. 设计实验方案 2. 观察现象 3. 归纳总结氢氧化钠的化 学性质 通过实验，培养学生的综合分析 能力和解决问题的能力。 用心爱心 专心121 号编辑9 3 指导 P12-P13 “请你尝试” 酸碱中和反应的实验 归纳中和反应的概念 学生实验、记录。 完成“分析归纳” 。 中和反应：酸与碱作用生成盐 和水的反应。 留一定空间， 让学生想象、 合作、 交流，充分体现新课程的理念。 自主、 合作探索使学生体验合作、 协作的乐趣。 学以致 用 指导实验P15“请你尝试” 1. 酸、碱溶液能导电的原因 酸类、碱类物质的溶液能导 电。导电原因是： 有自由移 动的离子。 2.P16 分析归纳 通过对问题的认识， 产生感性认 识，让学生在讨论中互相启发， 相互激励，发展和完善自我。 课堂练 习 指导、巡视、点评 （1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO 2 （2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl 3 巩固所学知识 教学后记 【板书设计 】 四、常见的碱中和反应 1、 氢氧化钙氢氧化钠 物理性质、俗名 白色固体，微溶于水石灰水。 熟石灰、消石灰 白色固体， 极易溶于水， 放出大量热。 有吸水性，作干燥剂。 烧碱、火碱、苛性钠。 注意事项有腐蚀性强腐蚀性，使用要十分小心。 用途 配制波尔多液( 硫酸铜和熟石灰的混 合溶液） 石硫合剂 建筑材料 制造肥皂、造纸、化工原料 精炼石油。 潮解 2、碱的通性 （1）碱 +指示剂作用 （2）碱 +某些非金属氧化物盐+水 （3）碱 +酸盐 +水 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （4）碱 +盐新碱 +新盐 3、碱的用途 【知识反馈 】 1、 下列所述概念中前后没有包含关系的是（） A 中和反应、复分解反应 B酸、含氧酸 C金属氧化物、碱性氧化物 D碱、碱性氧化物 2、 将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的 用心 爱心专心121号编辑10 颜色是（） A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 单元 3 盐化学肥料 【学习目标 】 1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。 2、初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 3、知道一些常用化肥的名称和作用。 4、初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。 【教学重点 】常见盐（碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等）的性质和用途。 【教学难点 】用离子的观点认识盐的组成和复分解反应的实质。 【教学手段 】实验、交流讨论。 【教学课时 】2 课时 【教学用具 】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、 氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿 素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。 【第 1 课时 】 【教学流程 】复习导入新课实验探究学生讨论归纳实验探究教师解答或实验归纳小 结 达成学习目标1、2、4，分三步完成： A 达成目标1、2 B 达成目标4 C 巩固目标1、2 、 4。 教学 流程 教师活动学生活动设计意图 设问 引入 新课 生活中的“盐”与化学中的“盐” 是一种物质吗？石灰石是盐吗？ 什么是盐？ 学生讨论联系生活实际，激 发学习兴趣，引入 新课。 投影 生活中食盐的作用以及有毒的工业 用盐（亚硝酸钠） 观看教学片断 A.实 验与 探究 指导课本 P18“请你尝试”与“分析 归纳” 。 引导分析盐的组成和分类。 用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液 作导电实验。 填写 P18 “分析归纳” 。 盐：由金属离子和酸根离子组成的化 合物， 完成 P19 “交流讨论” 。 通过实验，培养学 生的综合分析能力 和 解 决 问 题 的 能 力。 我国古代人民就懂得了“湿法冶金” 的原理，你还知道盐有哪些化学性 质？反应有什么规律？ 认识常见的盐的主要性质，进行如下 实验： 1. 测定蒸馏水、 氯化钠溶液、 碳酸钠 溶液的 pH值。 2. 把一枚光亮铁钉放入试管中，然后 倒入硫酸铜溶液。 3. 碳酸钠、碳酸钙溶液 分别和稀盐酸混合。 4. 碳酸钠溶液和石灰水混合。 5. 氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。 完成实验并观察记录现象。 完成课本P20“分析归纳” 。 培养学生的动手能 力和分析问题的能 力，并学会应用在 生活中。 用心 爱心专心121 号编辑11 指导、点评 交流讨论：对CaCO 3、NH4Cl、Na2CO3、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3进 行分类。 自主、合作探索使 学生体验合作、协 作的乐趣。 B.归 纳 1、盐溶液能导电，不显示电性，溶 液中有自由移动的离子。 2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。 3、盐与酸碱发生的是复分解反应。 酸碱盐之间发生的化学反应都是复 分解反应。 让学生体会化学与 生活的关系，培养 学生运用化学知识 解决实际问题的能 力。 C.补 充实 验巩 固目 标 1、 2、4 含硫酸根离子 +氯化钡（稀硝酸） 白色沉淀 含氯离子 +硝酸银（稀硝酸）白色 沉淀 观察并完成化学方程式 归纳： 1、凡是含碳酸根离子的化 合物都能和盐酸反应，生成一种能 使澄清石灰水变浑浊的气体。 2、凡是含硫酸根离子的化合物用 氯化钡（稀硝酸）鉴别。 3、凡是含氯离子的化合物用硝酸 银（稀硝酸）鉴别。 培 养 学 生 分 析 问 题、总结知识的能 力。 教学后记 【板书设计 】 单元 3 盐化学肥料 一、盐 1、盐的电离方程式 NaCl CuSO4 2、盐的组成、结构、分类和命名 3、常见的盐 氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜 物理性质 用途 制备 特点 4、盐的化学性质 （1）盐 + 金属新盐 + 新金属 规律：在金属活动顺序中（钾、钙、钠除外），排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中 置换出来。 （2）盐 + 酸新盐 + 新酸 （3）盐 + 碱新盐 + 新碱 【第 2 课时 】 【教学流程 】导入新课实验探究合作交流、讨论归纳实验探究教师解答归纳小结 达成学习目标3、4，分两步完成：A达成目标3、4 B巩固目标3、4 用心 爱心专心121号编辑12 教学 流程 教师活动学生活动设计意图 导入 A达成 目标 3、 4 提供几种氮肥、磷 肥、钾肥、复合肥 料 对照实物，完成P23“交流讨论” 。 观察：根据外观区分磷肥与氮肥、 钾肥。 根据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。 课前布置分组完成 调查表 ( 见附表 ) 引导讨论 交流讨论本地使用的化肥种类及其作 用。 讨论几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。 通过对肥料的认识，了解化学 对农业生产的重要性，培养学 生节约、爱惜粮食的优良品质 和环保意识。 指导 P25 “请你尝 试” 实验 14 完成实验并记录 掌握铵根离子的鉴别方法 认识铵态氮肥的施用方法 加深对复分解反应发生的条 件和盐与碱反应规律的认识。 通过实验分析氮肥和碱性物 质一起施用时为什么肥效会 降低。 分析引导 比较化学肥料与农家肥料的特点。 学会计算几种氮肥中氮元素 的质量分数和质量。 阅读 P2425 的“拓宽视野” 根据调查的化肥价格计算100 元钱购 买哪种化肥更经济？ B巩固 目标 3、 4 1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应该 给农作物施用（） A. 尿素 B. 氯化钾 C. 过磷酸钙 D. 硝酸铵 2、下列化学肥料是复合肥的是（） A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾 D. 碳酸钾 3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥 中氮元素的质量分数， 并按氮元素质量分数由大到小的顺序 排列。 4、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的 是（） A. 氯化钾 B. 碳酸钾 C. 硫酸铵 D. 磷酸钙 巩固知识 教学后记 附表 访问本地农民对农作物施用化学肥料的情况，填写调查表： 调查表 学校班级调查人调查日期 名称类别价格 如何判断农作物什么 时候应施用该化肥？ 施用方法保存方法 【板书设计 】 用心 爱心专心121号编辑13 二、化学肥料 1、氮肥 作用： 类别：尿素硝酸铵硫酸铵氯化铵碳酸氢铵 使用时注意的问题： 2、磷肥 作用： 类别：普钙钙镁磷肥重过磷酸钙磷矿粉 3、钾肥 作用： 类别：硫酸钾氯化钾草木灰 4、复合肥 类别：硝酸钾磷酸二氢钾磷酸二氢铵 5、农家肥 作用： 类别： 三、铵根离子的鉴别方法 专题 7 初识酸碱盐复习课 【学习目标 】 1、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱度。 2、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。知道酸碱性对生命活动和农作物生 长的影响。 3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 4、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5、知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 6、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 7、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 8、学会归纳知识。 【学习重点 】1、知道常见酸碱盐的主要性质和用途；2、初步学会根据某些性质检验和区分一 些常见的物质；3、初步认识常见的置换反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；4、初 步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。 【学习难点 】1、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；2、初步认识常见的置换 反应； 3、初步认识常见的复分解反应。 【教学手段 】多媒体教学。 【教学课时 】2 课时 【第 1 课时】 【教学流程 】出示基本网络图学生看笔记、课本等，自己完善网络图小组讨论完善网络图 教师评价找出问题讨论完善巩固强化突破难点教师归纳，逐一过关尝试练习 及时反馈理解应用小结、布置作业 用心 爱心专心121号编辑14 教学过程 教学流程教师活动学生活动设计意图 出 示 基 本 网 络 图 复 习 理 解 讨 论 完 善 教 师 补 充 巩 固 强 化 突 破 难 点 教 师 归 纳，逐一过 关 出示尝试题： 完善本专题的知识 网络结构图。（见板书） 注意：只展示小部分。 待学生完 善后，再进行补充。 教师巡视辅导，关注个体发展。 独立复习理解完成知识网络结构图， 再讨论进而完善。并在此基础上不断 将其延伸，使知识网络化，尽量发展 细致。 也可根据自己的思考发展不同的知识 网络结构图。 先独立完成， 以检验 个人学习结果， 再讨 论补充自己的不足， 使学习成就化。 教师展示的网络结 构图不能过多，否 则学生不能深化理 解。 提供不同学生的思 维发展空间。 练习 1、酸、碱、盐三种化合物中： （1）一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是； （2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是。 2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（） A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 酸分子 3、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象。请你设计一个实验 证明两者确实发生了化学反应（用文字或图示表示均可）。 你还能设计 出其他方法吗？ 4、解释：为什么用盐酸可以除铁锈？工人师傅在用盐酸除铁锈时要特 别注意除锈时间不宜过长，为什么？ 5、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中 的哪种粒子 (H2O、H +、SO 4 2- ) 能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图I、 、三个实验完成这次探究活动。 (1) 你提出的假设是。 (2) 通过实验 I 可以证明。 (3) 要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和， 中应该加入。 (4) 探究结果为。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶 解氧化铜的一种常见物质是。 巩固强化重难点 6、理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C 是中学化学中常见 的化合物，其中C是正盐，已知：A+nB = C +H2O （方程式已配平） ，n 为化学计量数。请回答下列问题： （1）当n=1 时， B 是一种常见的酸，其相对分子质量是98， C 的相对 分子质量为120。则B 的化学式为， A 的相对分子质量 为，经推测A的化学式为。 （2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式： 用心 爱心专心121号编辑15 若 A是一种酸性氧化物； 若 A是一种碱性氧化物。 7、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。 由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能 提供小明所需的各种仪器和药品）。请推测，他通过实验能得到有关醋 酸化学性质的哪些结论？（至少说出三点） 8、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下 实验： (1) 将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐 酸的挥发性。 (2) 将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析 实验设计的是否合理。并说明理由： 实验 (1) 。 实验 (2) 。 作业 1、某盐中所含有的元素多于两种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳 离 子 的 个 数 比 为1:2 。 关 于 该 盐 的 下 列 说 法 中 ， 正 确 的 是 （） A可能含有NO3 B一定不含有Cl C一定含有金属元素 D只含有三种元素 2、判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：含氧 酸分子的结构中含非羟基( 羟基为 OH)氧原子数越多， 该含氧酸的酸性 越强。 （1）根据以上信息可知，上表中X= 、 Y= ； （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸： 相同分子数时，物质的质量： 磷酸（填“大于”、 “小于” 或“等 于”）硫酸； 溶 液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH： 磷酸溶液 （填“大于”、 “小于”或“等于” ）硫酸溶液。 探究：已知气体分子的相对分子质量越小，运动的速率越快；NH4Cl 是 白色固体。 （1）氨气（ NH3）易溶于水，生成氨水（NH3·H2O） ，氨水也是一种碱， 易挥发。若将氨水和盐酸混合后，能发生化学反应吗？请你说明原因。 （2）若用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，并将两根玻璃棒靠 近但不接触，会产生大量白烟，请你解释产生白烟的原因。 （3）请你猜测白烟出现的位置会靠近哪根玻璃棒，蘸浓盐酸的还是 蘸浓氨水的？ （4）请你写出产生白烟的化学方程式，并说明反应类型。 教学后记 用心 爱心专心121号编辑16 【板书设计 】 知识网络结构图： 酸碱的区别和联系： 【第 2 课时】 【教学流程 】出示基本网络图学生看笔记、课本等，自己完善网络图小组讨论完善网络图 教师评价找出问题讨论完善巩固强化突破难点教师归纳，逐一过关尝试练习 碱 氢氧化钠 化学式 （） 氢氧化钙 碱的通性 物理性质 化学性质 1、与指示剂反应 3、 化学方程式 2、 4、 现象： 化学方程式 硫酸 酸的通性 物理性质 化学性质 1、 与指示剂反应 2、 3、 盐酸 化学 式 （ ） 现象： 5、 4、 酸 用途 用心 爱心专心121号编辑17 及时反馈理解应用小结、布置作业 教学过程 教学流程教师活动学生活动设计意图 出 示 基 本 网 络 图 复 习 理 解 讨 论 完 善 教 师 补 充 巩 固 强 化 突 破 难 点 教 师 归 纳，逐一过 关 出示尝试题：完善本专题的 知识网络结构图。 （见板书） 注意：只展示小部分。待学 生完善后，再进行补充。 教师巡视辅导，关注个体发 展。 独立复习理解完成知识网络结构 图，再讨论进而完善。并在此基础 上不断将其延伸，使知识网络化。 尽量发展细致。 也可根据自己的思考发展不同的知 识网络结构图。 先独立完成，以检 验个人学习结果， 再讨论补充自己的 不足。 教师展示的网络结 构图不能过多，否 则学生不能深化学 习。 提供适合不同学生 的思维发展空间， 展示学生个性。 尝 试 练 习 及 时 反 馈 理 解 应 用 小 结、布置作 业 1、已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫 酸根离子。请据此回答下列问题： （1）离解生成的阳离子是哪两种？ （2）硫酸氢钠是不是酸？为什么？ 2、把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、苛性钠、碳酸钙 长期露置于空气中，则质量会增加的 是, 质 量 会 减 少 的 是 _, 会变质的是 _。 3、在 a. 单质、 b. 氧化物、 c. 酸、 d. 碱四类物质中，经一步反应可 以生成盐的是（） A只有 abc B只有 cde C只有 abd Dabcd 4、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将 小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗 粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行 探究。 （1） 猜想一：块状固体 B中除氧化钙外还可能有：、。 写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程 式： ； 。 （2）猜想二：块状固体B溶于水可能有现象（填“放热” 或“吸热”） 。请设计实验方案验证你的这一猜想（至少写出两种方 案，如果写出三种正确方案奖励1 分） ： ； 巩固强化重难点 用心 爱心专心121号编辑18 碳酸氢铵（ NH4HCO3） 注意事项：存储于干燥阴冷处，防止受潮。 施肥后请立即盖土或灌溉，避免曝晒或与碱性物质 （如熟石灰）混用。 净重： 50 kg 含氮量： 16.8% ×××化学工业公司 ； 。 （3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、 过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同 学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙； 乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙； 你认为， 白色固体 C还可能是：。 请设计实验证明你的猜想（填写下表）： 5、某厂生产 化肥的外包装袋上部分说明如下图所示，请仔细阅读，