【精选】高考化学备考专题8：水溶液中的离子平衡.doc

精选高考化学复习资料八、水溶液中的离子平衡· （2015安徽13）25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时： c(Cl) c(NH4) c(Na)· （2015海南3）01mol下列气体分别与1L0lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A NO2 BSO2 CSO3 DCO2· （2015广东11）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化· （205山东 13）室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)D、b点所示溶液中c(A)> c(HA)· （2015四川6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A Bc(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) Dc(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)· (2015新课标13)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）· （2015重庆3）下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)· （2015江苏14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO32)C0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)· （2015浙江12）40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成· （2015天津5）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1 mol·L1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)·c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变· （2015天津3）下列说法不正确的是· Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行· 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同· FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同· Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液