精修版高考化学二轮复习 专题05 氧化还原反应（练）（解析版） 含解析.doc

精品文档高考化学www.ks5u.com专题五 氧化还原反应1【2015北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：（ ）步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C 【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。2【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：（ ）2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。3【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O途径b：CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律，同分异构体化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重学生基础的夯实。4【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×602×1023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C【解析】A、2H2O2=2H2OO2，生成1molO2，转移电子物质的量为2×602×1023，故错误；B、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性，pH<7，故错误；C、牺牲阳极的阴极保护法，是根据原电池原理，让比铁活泼的金属作负极，钢铁做正极，阴极保护法，是根据电解池，钢铁做阴极，可以防止钢铁的腐蚀，故正确；D、要求方向是一正一逆，且反应速率之比等于系数之比，2v正(H2)=3v逆(NH3)，故错误。【考点定位】考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。【名师点睛】对化学原理的考查，涉及氧化还原反应、盐类水解和弱电解质的电离、达到化学平衡的标志、金属腐蚀的防护等原理，要求平时学习注意化学反应原理，体现化学的特点，学生学习化学反应实质，可以培养学生分析问题的能力。5【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2【答案】B、C【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子 ，特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧，降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高，原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应，作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。6【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B7【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚【答案】A【解析】A、过氧化钠极易吸水空气中的水和CO2分别生成氢氧化钠和氧气、碳酸钠和氧气而变质，与氧气无关系，符合题意；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质，方程式为2H2SO22S2H2，不符合题意；C、硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质，不符合题意；D、苯酚含有酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，不符合题意，答案选A。8【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 【答案】A【解析】比较化学反应生成物的量的判断，根据氧化还原反应原理，比较各选项物质中+2价Fe的含量，然后可得出NO的生成量的大小。根据化学式可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，故A项正确。正确的标出各物质中Fe元素的化合价，如Fe3O4中，两个Fe为+3价，一个Fe化合价为+2价，通过比较可知FeO中+2价Fe的含量最高，根据氧化还原反应原理可推出正确答案。9【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【答案】D10【2015浙江理综化学】(6分) 请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】（1） （2）2MgCO22MgOC （3） AgCl + Br= AgBr + Cl （4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。【名师点晴】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。定性与定量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力。将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力。无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度，又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。 1【湖南衡阳八中2016届第二次月考】实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）A NaNO2是还原剂 B NH4Cl中N元素被还原C 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1【答案】D2【江苏启动中学2016届第一次月考】下列说法正确的是（ ）A金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】试题分析：A、非金属在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误，不选A；B、氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误，不选B；C、氧化剂具有氧化性，还原剂有还原性，正确，选C；D、阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误，不选D。3【江西南昌二中2016届第一次月考】已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()Ac、d、f之比可能为16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若n(KClO)：n(KClO3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- 【答案】D4【江西上高二中2016届第二次月考】关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O=9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是( )A该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NAC口中的物质是AgClD该反应消耗的水有2/5被氧化【答案】B【解析】试题分析：A、反应中氯元素化合价升高，氯气做还原剂，氧元素化合价升高，水做还原剂，所以还有氯气做氧化剂，根据原子守恒分，生成产物为氯化银，正确，不选A；B、反应中有9个氯原子化合价降低，所以转移9个电子，错误，选B；C、根据原子守恒分析，物质为氯化银，正确，不选C；D、反应中的5个水中有2个水分子中的氧失去电子被氧化，正确，不选D。5【沈阳二中2016届10月月考】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）A反应的氧化剂是ClO- B消耗l mol还原剂，转移电子6 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 D反应后溶液中H+的物质的量变大【答案】B【解析】试题分析：铵根离子逐渐减少，说明铵根离子是反应物，则从铵根离子到氮气，氮元素的化合价升高，所以次氯酸做反应物，氯离子是生成物，方程式为：2NH4+3ClO-=3N2+3Cl-+3H2O+2H+。A、反应中氧化剂是次氯酸根离子，正确，不选A；B、铵根离子是还原剂，每消耗1摩尔还原剂，转移3摩尔电子，错误，选B；C、氧化剂和还原剂的比例为3:2，正确，不选C；D、由于反应生成氢离子，所以氢离子物质的量变大，正确，不选D。6【辽宁师大附中2016届10月月考】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法正确的是（ ）A、每转移l.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化B、CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C、每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D、SO2只是氧化产物【答案】A7【东北师大附中2015届高三年级上学期第一次摸底考试】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e-NO2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： （2）若有0.3mol甲参加反应，标准状况下可生成NO L。 【答案】（1）3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO+5H2O（2分） （2）2.24L（1分）【解析】试题分析：（1）根据方程式可知氮元素化合价从5价降低到0价，则必有失去电子的还原剂，因此一定是氧化亚铁，铁元素的化合价从2价升高到3价，则根据得失得失守恒可知反应的离子方程式为3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO+5H2O。（2）若有0.3mol氧化亚铁参加反应，则根据方程式可知生成0.1molNO，在标准状况下的体积是2.24L。 8【陕西省宝鸡中学2015届高三上学期期中考试】(14分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请完成并配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2 。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。（5）在微生物作用的条件下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是 反应（填“放热”或“吸热”）， 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是： 。【答案】（14分）（1） NaNO2 （2分）；（2） 、（2分） ；（3） B（2分）；（4）10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O （2分）、11.2L（2分）；（5） 放热 ； NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) H346 kJ/mol（2分）化成NO3(aq)的热化学方程式是NH4+(aq)+2O2(g)=NO3(aq) + H2O(l) + 2 H+(aq) H346 kJ/mol。 1已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl<Fe2<H2O2<I<SO2，则下列反应不能发生的是()AH2O2H2SO4=SO2O22H2OB2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HCSO2I22H2O=H2SO42HID2Fe32I=2Fe2I2【答案】A【解析】试题分析：A.H2O2的还原性比SO2弱，违反强制弱原理，该氧化还原反应不能发生，A正确；B.SO2的还原性比Fe2+强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，B错误；C.SO2的还原性比I弱，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，C错误；D. I的还原性比亚铁离子强，符合强制弱原理，该氧化还原反应能发生，D错误，答案选A。2已知NH4 CuSO3与足量的10 molL硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4 CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4 CuSO3完全反应转移0.5 mol电子【答案】D3水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4【答案】C4已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A1.1 mol·L1 B1.5 mol·L1 C1.2 mol·L1 D1.0 mol·L1【答案】C【解析】试题分析：3.36升氯气的物质的量为0.15摩尔，假设碘化亚铁的物质的量 为xmol/L，则根据电子守恒分析：0.15×2=0.1x×2+0.1x/2 解x=1.2mol/L，选C。5已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-AsO43SO42NO_(未配平)，下列说法错误的是()。A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO43和SO42【答案】C【解析】试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As2S34H2O28NO3=6AsO439SO4228NO8H，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故C错误。