精修版高考化学二轮复习 专题06 物质结构与元素周期律（测）（解析版） 含解析.doc

精品文档高考化学www.ks5u.com高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【河北冀州中学2016届第二次】中国科学技术名词审定委员会确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 （ ）A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量293【答案】D2【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：X>WB非金属性：Y < W；离子半径：Z > WCW在空气中燃烧所得产物，可用于杀菌消毒D金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物【答案】C【解析】试题分析：W单质是淡黄色固体，则W是S；X在地壳中的含量居第二位，则X是Si；Y原子最外层电子数是电子总数的，则Y是C；Z第3周期原子半径最小的金属，则Z是Al元素。A元素的非金属性S>Si，所以气态氢化物的热稳定性：W > X，错误；B 非金属性：C <S；离子半径：S2- > Al3+，错误；CS在空气中燃烧所得产物是SO2，该物质有毒性，因此可用于杀菌消毒，正确；D金属Z与少量NaOH溶液反应，反应方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，错误。3【江苏扬州中学2016届10月月考】已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。下列说法错误的是（ ）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点【答案】D4【贵州遵义航天高中2016届第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是 （ ）A元素非金属性：甲<乙B含氧酸的酸性：乙<丁C氢化物的沸点：甲>丁D丙所形成的单质可能互为同位素 【答案】C【解析】试题分析：甲和丁的最低价均是2价，属于第A族，原子半径甲小于丁，所以甲是O，丁是S；乙和丙的最低价分别是3价和4价，分别位于第A族、A族，又因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，所以乙是N，丙是C。A同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：甲乙，A错误；B含氧酸的酸性不一定是乙<丁，例如硝酸的酸性强于亚硫酸，B错误；C水分子间存在氢键，因此氢化物的沸点：甲丁，C正确；D丙所形成的单质互为同素异形体，例如金刚石和石墨等，D错误，答案选C。5【湖南衡阳八中2016届第三次月考】稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4；氧化性：Ce4+Fe3+下列说法正确的是（）A它们互称为同素异形体B铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI2CeI3+3H2C工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D工业上金属铈一般保存在敞口容器中【答案】B6【浙江嘉兴一中2016届上期中】如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中代表氢元素。下列说法不正确的是 （ ）A所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C所代表的元素中，元素所形成的简单离子半径最大D气态氢化物的沸点及稳定性元素比好【答案】A【解析】试题分析：为氢，为铍，为碳，为氧，为钠，为铝，为硅，虚线连接的原子处于同主族。A、其中有3中金属，4中非金属，错误，选A；B、碳形成的物质中有烯烃，能使高锰酸钾溶液褪色，正确，不选B；C、七种元素形成的简单离子中，氧离子和钠离子和铝离子都为两层，氢离子半径最小，氧离子半径最大，正确，不选C；D、氧形成的氢化物为水，硅形成四氢化硅，因为水分子间有氢键，所以沸点比四氢化硅的沸点高，正确，不选D。7【浙江宁波效实中学2016届上期中】有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r(A)<r(B)，且A、B两种元素原子的最外层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是 （ ）A若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱B若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属D若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性【答案】C8【吉林长春十一中2016届上期中】下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT 原子半径/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、3下列有关说法错误的是 （ ）AX与Y可以形成阴离子XY32- B元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸CZ的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高【答案】B【解析】试题分析：从原子半径和主要化合价分析，元素分别为：碳，氧，氮，硅，氯，磷。A、碳和氧可以形成碳酸根离子，正确，不选A；B、氯的含氧酸可能为次氯酸，为弱酸，错误，选B；C、氨气分子之间形成氢键，所以沸点比磷化氢的沸点高，正确，不选C；D、二氧化碳，和四氯化硅比较，四氯化硅的相对分子质量大沸点高，正确，不选D。9【山东济南外国语2016届上期中】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A同周期元素除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小B第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【答案】A【解析】试题分析：A、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，A正确；B、因铯的同位素具有相同的质子数，B错误；C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M>R，D错误；答案为A。10【河北冀州中学2016届上期中】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素 BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合 CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似 DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 【答案】C（二）填空题11【海南华侨中学2016届第一次】（10分）元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4且M原子的质子数是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半径逐渐减小，化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）写出Z与N形成的化合物的化学式_。（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。【答案】（10分）（每空2分）（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2；（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。12【安徽屯溪一中2016届第二次月考】（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知： C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻； A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5:1:1:3。 请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为 。（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。（5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(l) H955 kJ·mol1 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ·mol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 【答案】（10分）（每空2分）（1）；（2）1:2；离子键和共价键；（各1分） （3）2OHHCO3NH4=CO32H2ONH3·H2O（4） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （5）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1 kJ·mol113【江苏扬州中学2016届10月月考】（14分）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ；（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1，则SiC的纯度为_；（4）下列叙述正确的有 （填序号）Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同【答案】（14分）（1）第二周期第A族（1分）；氧（或O）（1分）；（2分）（2）过滤（2分）；水（或乙醇）（2分）（3）Si+2OH+H2OSiO32+2H2（2分）；57%（2分）（4）（2分）力的类型不同，错误。所以选14【浙江嘉兴一中2016届上期中】（16分）请回答：（1）CO2的电子式 （2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式： （3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（4） C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为12)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_。（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。【答案】（1）CO2的电子式（2分）（2）2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（2分）（3）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O （2分）（4）2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（2分）（5）H2SO4=2H+SO42（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4（2分）（6）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）