精修版高考化学二轮复习 专题11 盐类水解和沉淀溶解平衡练习.doc

精品文档高考化学第一部分专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡一、选择题1(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入H2S，HS浓度减小C升高温度，增大D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS)增大、c(S2)减小，故增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。答案：C2(2015·石家庄一模)25 时，关于0.1 mol·L1的NH4Cl溶液0.1 mol·L1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A若向中加适量水，溶液中c(Cl)/c(NH)的值减小B若将和均稀释100倍，的pH变化更大C若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na)解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NH水解，n(Cl)不变，n(NH)减小，而n(Cl)/n(NH)c(Cl)/c(NH)，故随着溶液的稀释，c(Cl)/c(NH)逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故和均稀释100倍时，的pH变化大，B项错误；0.1 mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，由物料守恒可知c(Cl)c(NH3·H2O)c(NH)，因pH7，故c(OH)c(H)，三式联立可得c(Na)c(NH3·H2O)，D项错误。答案：C3(2015·广东六校联考)50 时，0.1 mol·L1 Na2CO3溶液的pH12，下列判断正确的是()Ac(OH)102 mol·L1B加入少量NaOH固体，c(Na)和c(CO)均增大Cc(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)D2c(Na) c(HCO)c(CO)c(H2CO3)解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50 时水的离子积不等于1014，所以c(OH)不能用25 时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na)和c(CO)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D选项错误。答案：B4(2015·湖北联考)25 时浓度都是1 mol·L1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol·L1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 mol·L1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱碱盐。1 mol·L1 BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。答案：A5(2015·湖北联考)下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是()A0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa) <c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(H)2c(OH)c(CH3COOH)D室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)> c(NH) >c(OH)c(H)解析：本题考查了微粒浓度大小比较，意在考查考生的计算能力和判断能力。0.1 mol/L NaHA溶液的pH4，说明该溶液显酸性，即HA的电离程度大于其水解程度，则c(A2)>c(H2A)，A选项错误；因为酸性：CH3COOH>HCO，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)>c(Na2CO3)，B选项错误；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)、根据物料守恒得c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，两式联立得2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，C选项错误。答案：D6(2015·日照调研)T 时，某浓度醋酸钠溶液的pH10，下列说法一定正确的是()A溶液中由水电离出的c(OH)1×1010 mol·L1B溶液中存在：c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2C溶液中存在：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)>c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)解析：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25 时，才有c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。答案：D7(2015·南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是()A常温下，pH9的NaHA溶液：c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)BNa2CO3溶液：c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Na)C向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO)>c(OH)>c(H)D浓度均为0.1 mol·L1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F)c(HF)0.2 mol·L1解析：pH9的NaHA溶液呈碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)>c(A2)，A项错误；B项等式可整理为c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)，符合电荷守恒，B项正确；刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时，c(OH)>c(HCOO)，C项错误；等体积混合后，c(F)c(HF)0.1 mol·L1，D项错误。答案：B8(2015·云南名校统考)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，说明c(H)>c(OH)，则c(Na)<c(CH3COO)，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1 mol·L1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨水等体积混合，溶液pH>7说明NH的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c(NH3·H2O)<c(NH)，C项错误；电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。答案：B9(2015·成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH)均会增大B沉淀转化的离子方程式为COCaSO4CaCO3SOC盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4DNa2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小解析：本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：COCaSO4CaCO3SO，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据COCO2H2O=2HCO知，HCO浓度增大，D选项错误。答案：D10(2015·衡阳期末)将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是()A向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)B向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag)、c(Br)均增大C此体系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)D某溶液中c(Ag)·c(Br)Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag)c(Br)解析：本题考查沉淀溶解平衡、沉淀的转化以及影响沉淀溶解平衡的因素，意在考查考生分析问题的能力。向题述体系中滴加足量浓NaCl溶液，溶液中满足c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)，A项错误；饱和溶液中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag)、c(Br)不变，B项错误；AgBr固体加入水中，溶解过程中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，Ksp(AgBr)c(Ag)·c(Br)，所以此体系中一定存在c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)，C项正确；饱和溶液中c(Ag)·c(Br)Ksp(AgBr)，但Ag、Br的浓度不一定相等，D项错误。答案：C11(2015·武昌元月调研)25 ，向50 mL 0.018 mol/L AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8×107 mol/L B1.8×108 mol/LC1.8×109 mol/L D1.8×1010 mol/L解析：本题考查了沉淀溶解平衡知识，意在考查考生的理解能力和计算能力。反应后溶液中c(Cl)(50×103×0.002) mol÷0.1 L1×103 mol/L，Ksp(AgCl)c(Cl)×c(Ag)1.8×1010，故c(Ag)1.8×107 mol/L。本题选A。答案：A12(2015·太原一模)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C已知25 时KspFe(OH)34.0×1038，则该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0×104D已知25 时KspMg(OH)2 1.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2)1.8×105 mol·L1解析：本题主要考查了沉淀溶解平衡，意在考查考生的计算能力以及分析判断能力。B项的实质是发生了沉淀的转化：Ca(OH)2(s)SO(aq)CaSO4(s)2OH(aq)，这与KspCa(OH)2和Ksp(CaSO4)的相对大小没有必然联系，B选项错误；KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，Ksp4.0×104，C选项正确；c(Mg2) mol/L1.8×105 mol/L，D选项正确。答案：B二、填空题13(2015·遵义联考)现有0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数Ka1.75×105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_ _。(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。(3)在醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有_。Ac(CH3COO)c(CH3COOH)>c(Na)Bc(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)Cc(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)Dc(CH3COO)>c(H)>c(OH)>c(Na)(5)欲配制0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。方案二：体积均为250 mL且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_。解析：(2)钠离子不水解，所以其浓度始终不变，A错误；CH3COO开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，B正确；随着水解的逐渐进行，pH逐渐增大，平衡时不再变化，C正确；温度不变，KW不变，D错误。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，A错误；加入纯碱固体，CO的水解抑制CH3COO的水解，平衡左移，B错误；加入醋酸钙固体，溶液中CH3COO浓度增大，平衡右移，C正确；加入氯化铵固体，NH与水解生成的OH结合成一水合氨，使溶液中OH浓度减小，平衡右移，D正确。(4)B项不符合电荷守恒，错误；无论加入多少冰醋酸，都不会存在c(OH)>c(Na)，D错误。(5)由mnM得无水醋酸钠的质量为7.175 g，托盘天平精确度为0.1 g，故称量的质量应为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后溶液浓度为0.175 mol/L，所以原溶液的浓度为0.35 mol/L。(6)CH3COO的水解反应的平衡常数Kb，即，所以c(OH)105 mol/L，pH9。答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH(2)BC(3)CD(4)AC(5)7.20.35 mol/L(6)914(2015·长春二模).已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5×102，K21.1×107；氨水的电离平衡常数为K1.8×105；回答下列问题：(1)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为_。(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3·H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(填序号)。(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式_。.已知25 时KspMg(OH)25.6×1012，KspCu(OH)22.2×1020，KspFe(OH)34.0×1038，KspAl(OH)31.1×1033。(4)在25 下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。(5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3刚好完全沉淀时，测定c(Al3)0.2 mol·L1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_。解析：本题考查了水的电离的影响因素、盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡等知识，意在考查考生对电解质溶液知识的掌握情况。.(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故NH4Cl溶液中c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。(2)(NH4)2SO3为弱酸弱碱盐，NH和SO发生相互促进的水解反应，水的电离程度最大；KHSO3和K2SO3均为强碱弱酸盐，均促进水的电离，但由H2SO3的一级电离常数大于二级电离常数可知等物质的量浓度时SO的水解程度大于HSO，故溶液中水的电离程度>；NH3·H2O为弱碱，H2SO3为弱酸，均抑制了水的电离，由题中数据可知，NH3·H2O的电离平衡常数小于H2SO3的一级电离平衡常数，则溶液中水的电离程度>，故溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为。.(4)根据题中数据，开始生成Al(OH)3沉淀时，c(OH)×1011，同理可得开始生成Cu(OH)2沉淀时，c(OH)×1010，则逐滴加入氨水时，先生成Al(OH)3沉淀。答案：.(1)c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)(2)(3)5HSO2IO=I25SO3HH2O.(4)Al(OH)3(5)不含有Fe3完全沉淀时，c3(OH)4.0×1033，c(Al3)·c3(OH)0.2×4.0×10338×1034<KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀