精修版高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质（选修）（练）（解析版） 含解析.doc

精品文档高考化学高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】1【2015山东理综化学】（12分）化学-物质结构与性质氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列关于CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJ·mol1，FF键的键能为159kJ·mol1，ClCl键的键能为242kJ·mol1，则ClF3中ClF键的平均键能为_kJ·mol1。ClF3的熔、沸点比BrF3的_(填“高”或“低”)。【答案】（1）bd（2）Al3+3CaF2= 3Ca2+AlF63-（3）角形或V形；sp3。（4）172；低。【考点定位】本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【名师点睛】本题考查知识点较多，容量大，覆盖面广，几乎涵盖了物质结构与性质模块的所有重要核心内容和主干知识，利用有限的试题实现了物质结构与性质模块的全面考查。第1小题融合考查了离子键的判断及作用、离子半径的比较、晶体特征，第2小题应充分理解题目所给信息，把信息和离子方程式的书写方法相结合，可得到正确答案，第3小题中分子构型及中心原子的杂化类型为常规考题，利用价层电子对互斥理论计算即可，第4小题键能的计算与焓变的含义相结合即可，关于熔沸点的比较应首先判断晶体的类型，根据不同类型晶体的特点可得出大小顺序。2【2015福建理综化学】 化学-物质结构与性质（13分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol键。（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。【答案】(13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；VIII；8。（4）氢键、范德华力；CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。【考点定位】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及科学设想的构思等知识。【名师点睛】元素的非金属性影响元素的电负性大小比较，要根据元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金属性强弱比较方法进行判断。了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系，掌握元素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系，了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外电子排布时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图，正确写出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置，结合微粒的直径大小和晶体结构特点分析温室气体CH4和CO2的转化和利用。掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键。本题较为全面的考查了考生对物质结构的掌握情况。3【2015海南化学】选修3物质结构与性质19（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构19（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个键。（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。【答案】19AC。19（1）第4周期B族，电子排布图略。（2）4，2。（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。（4）正四面体形；NaVO3。【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。【名师点睛】考查物质的性质与氢键的关系、以钒及其化合物为载体元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、晶胞的计算、杂化轨道理论、化学键类型的判断、分子的空间构型，考查学生的观察能力和空间想象能力、分析、解决问题的能力。解（2）小题要注意切割法的应用，注意题目难度较大。4【2015江苏化学】物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为 _。（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F，H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。【解析】（1）Cr属于第四周期B族，根据洪特特例，Cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3，Cr3提供空轨道，另一方提供孤电子对，只有氧元素有孤电子对，与Cr3形成配位键的原子是O；（2）甲基中碳原子有4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型是sp3，羧基中碳有3个键，无孤电子对，价层电子对数3，则杂化类型是sp2，两个成键原子间只能形成1个键，根据醋酸的结构简式，得出含有7mol或7NA；（3）等电子体：原子总数相等，价电子总数相等，故与H2O等电子体的是H2F，溶解度除相似相溶外，还跟能形成分子间氢键、反应等有关，因此形成分子间氢键的缘故。【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。【名师点睛】涉及了洪特特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、键的特性、等电子体的判断、溶解度的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。5【2014年高考新课标卷第37题】化学选修3：物质结构与性质早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _；一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm3(不必计算出结果)【答案】（1）X射线衍射；（2）4个；血红色；（3）sp3；sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用；16；（4）12；6【2014年高考山东卷第33题】【化学物质结构与性质】石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。（1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为 。（2）图乙中，1号碳的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 （填“> ”“<”或“=”图甲正1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有 （填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。 【答案】（1）3（2）sp3；<（3）O、H（4）12；M3C60【解析】试题分析：围绕石墨烯创设试题情境，考生通过结合“剥离”石墨所得“石墨烯”及石墨烯”氧化所得的“氧化石墨烯”的结构示意图，根据已有的对石墨结构的了解，结合物质结构与性质模块的核心知识可以解决问题。（1）根据图甲可知1号C与相邻C形成键的个数为3.（2）图乙1号碳形成了4个键，所以1号C的杂化方式为sp3；图乙1号C与相邻C形成的键角是109.5，图甲1号C与相邻C的键角是120。（3）氧化石墨烯中O原子与H2O中的H原子，氧化石墨烯中H原子与H2O中O原子都可以形成氢键。（4）根据切割法，晶胞含M原子的个数为：12×1/4+9=12；C60位于顶点和面心，所以晶胞含C60个数为：8×1/8+6×1/2=4，所以化学式为M3C60 正确分析3个示意图，结合所学基础知识是解决本题的关键，根据图甲和图乙C原子的成键情况可以判断杂化方式和键角的大小，正确的分析图丙，判断M原子和C60在晶胞中的位置可以求出M原子的个数和化合物的化学式。 7【2014年高考海南卷第19-题】（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 （ ） ASiX4难水解 BSiX4是共价化合物 CNaX易水解 DNaX的熔点一般高于SiX4【答案】B、D 8【2014年高考新课标卷第37题】化学选修3：物质结构与性质（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。【答案】（1）N （2）sp3 H2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3 H2SO3（4）+1（5）SO42 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱（5）根据题给信息知，这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；9【2014年高考福建卷第31题】【化学物质结构与性质】(13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的BN键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有 mol配位键。【答案】（1）1s22s22p1 （2）b、c（3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子（4）sp3 高温、高压 （5）210【2014年高考江苏卷第21A题】物质结构与性质含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为 （2）与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。【答案】（1）Ar3d10（2） HF（3） sp2 6mol（4） CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2 H3COONa+Cu2O+3H2O（5） 12 1【湖北孝感高中2016届10月月考】【化学选修3：物质结构与性质】(15分）（1）按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是 ，其价电子的轨道排布图为 。（2）若en代表乙二胺（ ）,则配合物Pt(en)2Cl4中心离子的配位原子数为 。（3）BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。 （4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。它是通过在高温氢气氛围下（750）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。 画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。 三溴化硼 三溴化磷 在BP晶胞中B的堆积方式为 。 计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。【答案】（15分）（1）第四周期VIII族（分） （分）（2）4 （分） （3）sp（分） sp2 （分） sp 3（分）（4）（分） （分）（要体现平面三角形和三角锥形）面心立方堆积（分） 207pm或239/2（分）2【广西柳铁一中2016届10月月考】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）有关元素的部分信息如下表所示：元素ABRD相应信息短周期元素、最高正价为+7基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子R核外电子共有15种运动状态D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3回答下列问题：（1）D的基态原子电子排布式为 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。（3）已知DA3的沸点：319，熔点：306，则DA3的晶体类型为 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度 g/cm3（列出算式即可）。【答案】（1） Arsd64s2；ClCFe （2）PCl5；CCl4；PCl3（3）分子晶体；相对分子质量越大，分子间作用力越强，则沸点越高；（4）HPO3H3PO4H3PO3；（5）a；。3【贵州遵义航天高中2016届第三次月考】【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(ab)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2） ED3分子的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。（3）四种分子BA4ED3A2DCA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是_（填序号）。a微粒的空间构型 bC原子的杂化类型cA-C-A的键角 d微粒的电子数（5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。（6）G的价层电子排布式为_，化合物G(CA3)6F3的中心离子的配位数为 。（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。【答案】（1）NOC （2）平面正三角形 sp2 （3） （4）ac（5）CO2、CS2或N2O； （6）3d54s1 ；6 （7）2:3:1 是，则解得g.cm-3。4【云南师大附中2016届第二次月考】【化学选修3：物质结构与性质】（l5分） 在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物 （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜Cu(NH3)2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+ CO+NH3Cu(NH3)3COAc请写出基态Cu原子的电子排布式 。氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ，理由是 ；其中NH3应为 （填“极性”或“非极性”）分子。醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。生成物Cu(NH3)3COAc中所含化学键类型有 。（填序号）a离子键 b金属键 c 共价键 d 配位键 （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（）用阿拉伯数字16标注。已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”） 根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点（填“”“”“”）固态氨的沸点。若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY2的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3d104s1 N > O >H 非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第VA元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第VIA 极性（1分） sp3和sp2 acd（2）内部（1分） >（1分） 5【贵州贵阳一中2016届第二次月考】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_；A、B、C的电负性由大到小的顺序为_；（均用“”或“”连接）（2）B的氢化物的分子空间构型是_。其中心原子采取_杂化。（3）写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。（4）E的价层电子排布式是_，在形成化合物时它的最高化合价为_，ECl3形成的配合物的化学式为_。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）CON ONC（2）三角锥形（1分） sp3（1分）（3）（1分） N2O（1分）（4）3d54s1 +6（1分） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 6【湖北华师大一附中2016届上期中】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。A、NO2和NH4+B、H3O+和ClO3 C、NO3和CO32D、PO43和SO42（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示电离能/kJ·mol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是。（3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性（4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与CO化学键数之比为 。（5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。【答案】37.(15分)（1）C(2分)（2）Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为Ar3d10，而锌为Ar3d104s1，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(2分)（3）BD(2分)（4）sp3 (2分)1:2(2分)1:4(2分)（5）或(3分)1人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_。（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为_，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_。（3）6­氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有_。（4）下列说法正确的有_(填字母序号)。a乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显1价c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个键d由下表中数据可确定在反应Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2cab) kJ化学键SiSiO=OSiO键能(kJ·mol1)abc（5）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_g·mol-1。 【答案】（1）3d64s2（2）平面正三角形SO3 (BF3、BBr3等) （3）C、N、O、S（4）a （5）8Fe2NH32Fe4N3H2， 2硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270g·cm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。【答案】（1）1s2 2s22p63s23p63d104s24p1 或Ar3d104s24p1  （2）分子晶体          平面三角形；sp3 （3）3  （4）面心立方晶胞 1433 A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息A可形成自然界硬度最大的单质B与A元素同周期，核外有三个未成对电子C最外层电子数是其电子层数的3倍D第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol,I4=11575KJ/molE常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质FF的一种同位素的质量数为63，中子数为34（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为 。（2）AE2是一种常用的溶剂，是 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中键与键个数比为 。（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式 。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是 （4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为900g·cm-3，则晶胞边长为 ；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是 ，其中E原子的杂化轨道类型是 。（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是 。【答案】（1）N>O>C；1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；（2）非极性，1:1（2分）；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；原子晶体，形成分子间氢键（2分）；（2分），正四面体，sp3；（5）CuCl（2分）。4金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为Fe(OH)n（SO4)（3-n）/2m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为（2）下列关于Cu(NH3)4SO4、K4Fe(CN)6、Na3A1F6的说法中正确的有_（填正确答案标号）；    a三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键    bCu(NH3)4SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子    c三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素    dK4Fe(CN)6与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因_，（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为_；（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g · cm3，则铜原子的直径约为