精修版高考化学二轮复习 高考选择题42分练(六).doc
精品文档高考化学www.ks5u.com高考选择题42分练(六)实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!1.(2014·淮南一模)淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上,是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一,其结构如图所示。下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是()A.元素电负性大小为O>N>CB.二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C.二甲基甲酰胺具有还原性,在化学反应中常作还原剂D.在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 L CO2【解析】选B。同周期元素的电负性由左向右逐渐增大,A正确;该分子中没有非极性键,B错误;该分子含醛基,显还原性,可作还原剂,C正确;73 g该物质含碳原子3 mol,因此生成二氧化碳3 mol,D正确。2.(2014·太原模拟)下列解释实验事实的方程式正确的是()A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红:NH3·H2ON+OH-B.90时,测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H<0C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+S+4H+D.向NaOH溶液中通入过量的CO2:CO2+2OH-C+H2O【解析】选C。NH3·H2O属于弱电解质,电离方程式应用可逆号,A不正确;90时,KW=3.8×10-13,25时KW=10-14,则温度升高,平衡右移,H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的正反应为吸热反应,即H>0,B不正确;Fe3+具有较强的氧化性,能够氧化还原性较强的SO2,C正确;向NaOH溶液中通入过量的CO2生成HC而不是C,D不正确。3.Li-SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点,其电解质为LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移动。电池总反应式为2Li+2SO2Li2S2O4。下列有关该电池的说法正确的是()A.放电时Li+向正极移动B.电池溶剂可用水替代C.电池放电时,1 mol SO2反应,转移2 mol e-D.充电时,阳极发生还原反应【解析】选A。在原电池内部的电解质溶液中,阳离子向正极移动,A正确。Li能与水反应,不能用水作溶剂,B错误。根据化合价变化分析可知,该电池放电时,1 mol SO2参与反应转移1 mol e-,C错误。充电时阳极发生氧化反应,故D错误。【互动探究】(1)充电时,该电池的正负极与外接电源的正负极如何连接?提示:该电池的正极连接外接电源的正极,该电池的负极连接外接电源的负极。(2)请写出充电时两极的电极反应式。提示:阳极:Li2S2O4-2e-2Li+2SO2;阴极:Li2S2O4+2e-2Li+S2。4.(2014·合肥二模)常温下下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是()A.10 mL 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(S)>c(N)>c(OH-)=c(H+)D.c(N)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液:c<c<c(NH4Cl)【解析】选C。A可看作是0.005 mol的NaCl、0.005 mol的CH3COOH、0.001 mol的HCl的混合物,c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),错误;pH=4,则HB-的电离程度大于其水解程度,有c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),B错误;若二者按11反应:2NH4HSO4+2NaOHNa2SO4+(NH4)2SO4+2H2O,则溶液因(NH4)2SO4水解而呈酸性,欲呈中性,则还需加入氢氧化钠,因此c(Na+)最大,N水解使c(N)<c(S),C正确;、欲使c(N)相等,显然NH4Cl的浓度最大,Fe2+的水解抑制N的水解,即等浓度的(NH4)2SO4与(NH4)2Fe(SO4)2中c(N)后者大,欲c(N)相等,需c>c,D错误。5.一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应方程式中的x=1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1t3间该反应的平衡常数均为4【解析】选D。t2时改变条件,平衡没有移动,但C的浓度增大,因此改变的条件不是使用了催化剂,而是增大压强,反应前后气体的化学计量数不变,x=2,A、B错误;D是固体,改变其量,对平衡移动没有影响,物质浓度不变,C错误;A(g)+B(g)2C(g)+D(s)起始(mol·L-1) 0.500.50 0变化(mol·L-1) 0.250.25 0.50平衡(mol·L-1) 0.250.25 0.50K=4,加压,平衡常数不变,即t1t2间的平衡常数与t1t3间的平衡常数相同,K=4,D正确。6.(2014·张掖模拟)现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是()A.简单阳离子的氧化性:Y>XB.气态氢化物的稳定性:Z>MC.简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>YD.等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z>Y2Z【解析】选C。根据题意知,短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Z的核电荷数是M的2倍,则Z为硫元素,M为氧元素,X与Z、M都不在同一周期,则X为氢元素,Y、Z位于同周期,则Y为钠元素。根据同主族元素性质递变规律,简单阳离子的氧化性:H+>Na+,即Y<X,A错误;根据同主族元素性质递变规律,气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,即M>Z,B错误;根据微粒半径比较原则判断,简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+,即Z>M>Y,C正确;X2Z为H2S,属于酸,溶于水抑制水的电离;YZ即Na2S为强碱弱酸盐,能水解,溶于水促进水的电离,等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:X2Z<Y2Z,D错误。7.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏【解析】选B。酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯会产生CO2,引入新的杂质,A不合理;二氧化硅与氢氧化钠溶液也能发生反应,C不合理;D项应用分液的方法分离。
