【新教材】高考化学二轮复习 高考选择题42分练(五).doc
新教材适用·高考化学www.ks5u.com高考选择题42分练(五)实战模拟,15分钟拿下高考客观题满分!1.(2014·西城模拟)下列叙述不正确的是()ABCD闪电时会发生反应:N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落,证明Al2O3的熔点比Al高【解析】选C。C中蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑,因为浓硫酸有脱水性,有炭生成,颜色变成了黑色,错误。【加固训练】当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确的是()ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑【解析】选D。氯气的密度比空气大,正确行为是逆风向高处跑。2.(2014·黄山二模)常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.pH均为9的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液,其物质的量浓度的大小顺序为>>B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-2c(C2)D.等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(C)+c(OH-)<c(H+)+c(HC)+3c(H2CO3)【解析】选D。碳酸钠的水解程度大于醋酸钠,即等浓度的碳酸钠、醋酸钠、氢氧化钠的pH大小顺序是醋酸钠<碳酸钠<氢氧化钠,欲使pH相同,则浓度大小顺序是醋酸钠>碳酸钠>氢氧化钠,A错误;氢氧化钠与氯气反应生成的NaClO水解使c(Cl-)>c(ClO-),B错误;根据质子守恒有c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)-c(C2),C错误;根据物料守恒有2c(Na+)=3,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC),则3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HC)=2c(OH-)+c(C),由于溶液呈碱性,有c(H+)<c(OH-),则3c(H2CO3)+c(H+)+c(HC)>c(OH-)+c(C),D正确。3.下列事实所对应的方程式不正确的是()A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜:2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C.工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.实验室制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【解析】选B。高温下铁与水蒸气发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。【加固训练】下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、N、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2+2H+Fe3+ H2BNa+、K+、HC、OH-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HC+ OH-H2O+CO2CCa2+、N、C、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、N、S、Cl-能大量共存于同一溶液中【解析】选D。A组离子不共存是因为Fe2+容易被HNO3(H+、N)氧化,A错误;B组离子不能共存是因为HC+OH-H2O+C,B错误;C组离子中Ca2+与C生成沉淀不能共存,C错误;D组离子能大量共存,D正确。4.(2014·保定模拟)铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是()A.阳极电极方程式为2Al-6e-+6OH-Al2O3+3H2OB.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大C.当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时,阳极增重2.4 gD.电解过程中H+移向Al电极【解析】选C。电解质为硫酸溶液,OH-不可能参加反应,A错误;由题可知总反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2、H2O减少,溶液的pH逐渐减小,B错误;阴极反应为2H+2e-H2,n(H2)=0.15 mol,即转移0.15×2=0.3(mol)电子,阳极反应为2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+,根据差量法进行计算:设阳极增重的质量为x2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+m 6 mol 48 g 0.3 mol x得=,x=2.4 g,C正确;阳离子移向阴极,所以H+移向石墨电极,D错误。5.(2014·淮南一模)一定条件下,在固定体积的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H>0并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x的递增而y递减的是()选项ABCDx加入H2的物质的量温度温度加入NH3的物质的量yNH3的转化率逆反应的反应速率平衡常数K体系中混合气的密度【解析】选A。增大氢气浓度,平衡逆向移动,氨气转化率减小,A符合题意;升温,正、逆反应速率均加快,B不符合题意;升温,平衡正向移动,平衡常数增大,C不符合题意;加入氨气,混合气的质量增大,密度增大,D不符合题意。6.下列实验的现象与对应的结论均正确的是()选项操作现象结论A向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NB将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液上层溶液不变红,下层溶液显紫红色氧化性:Br2>Fe3+>I2C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D向漂白粉上加入较浓的盐酸,将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口产生气泡,试纸未变蓝漂白粉已经失效【解析】选D。检验N需要用浓NaOH溶液并加热,稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来,A错误;滴加CCl4,下层溶液显紫红色,说明Br2氧化I-生成了I2,上层溶液不变红,无法证明Br2与Fe3+的氧化性,B错误;将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水蒸气反应生成Fe3O4,Fe3O4为黑色,现象错误,C错误;D产生气泡,湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝,说明产生的气体不是Cl2,则漂白粉已经失效,D正确。7.(2014·福州模拟)室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图。下列有关说法不正确的是()A.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C.室温下,MOH的电离常数为Kb=1×10-5D.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)【解析】选D。根据图像知,当盐酸体积为20 mL时二者恰好反应生成盐,则二者的物质的量相等,二者的体积相等,则其浓度相等,所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1,A正确;溶液的导电能力与离子浓度成正比,MOH是弱电解质,HCl、MCl是强电解质,完全电离,根据图像知,a、b、c点的水溶液中,溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大,所以其导电性依次增强,B正确;根据图像知,0.100 0 mol·L-1MOH溶液中pH=11,则c(OH-)=0.001 mol·L-1,常温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5,C正确;b点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)=c(Cl-),D错误。
