【新教材】高考化学备考 专题50 定量实验 含解析.doc

新教材适用·高考化学（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取3.7g食盐用量筒量取8.62mL盐酸用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5，其中数据合理的是A B C D【答案】A.【考点定位】考查计量仪器及使用方法【名师点晴】本题是考查化学中常用仪器在使用中读数的问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。2下列溶液配制实验的描述完全正确的是A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6 mol L1）通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D用pH =1的盐酸配制100 ml pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】C【解析】试题分析：A、不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，故A错误；B、若用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，通常使用量筒和烧杯即可，不需要使用容量瓶，故B错误；C、NH4Fe（SO4）2溶液中铁离子部分水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸可以抑制铁离子水解，故C正确；D、pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸，必须使用量取液体体积的仪器，如量筒或者酸式滴定管，故D错误；故选C。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及仪器选择、盐的水解原理应用等知识，注意明确配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及仪器选用方法，掌握盐的水解原理及其影响因素。3用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-01 molL-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )A用量筒量取浓盐酸时俯视读数B最后定容时仰视读数C将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线【答案】C考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液中数据处理等知识。4下列操作会导致实验结果偏高的是()A用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量B测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pHC配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度D酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度【答案】D【解析】试题分析：A、用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的实际质量偏小，溶液浓度偏小，A错误；B、测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，则相当于稀释碳酸钠，所测pH偏小，B错误；C、定容时仰视，则容量瓶中溶液体积偏大，浓度偏小，C错误；D、没有用标准溶液润洗，相当于稀释，则标准液的浓度偏小，体积偏大，计算出的待测液浓度偏大，D正确，答案选D。考点：考查化学实验误差分析考点：考查物质相对分子质量的计算5、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】考点：考查测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的计算方法的知识。6某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液B用托盘天平称取6.85g食盐C用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸21.10mL.D用广泛pH 试纸测得某溶液pH 为5.5【答案】C【解析】试题分析：A、量筒精确度为0.1mL，故错误；B、天平精确度为0.1g，故错误；C、滴定管的精确度为0.01mL，故正确；D、广泛pH是整数，故错误。考点：考查仪器的精确度等知识。7利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiB乙用于分离I2和NH4ClC丙装置能组成Zn、Cu原电池D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【答案】C考点：考查实验方案设计的评价等知识。8准确量取25.00mL NaHSO3溶液，可选用的仪器是A25mL量筒 B25mL酸式滴定管C25mL碱式滴定管 D有刻度的50mL烧杯【答案】B【解析】试题分析：量筒、烧杯是不能精确地计量的仪器，滴定管是能精确计量的仪器。准确量取25.00mL溶液，应用25mL的滴定管，因NaHSO3溶液呈酸性，故量取NaHSO3溶液要用酸式滴定管。故选B。考点：考查滴定管的使用 9.天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为整数）表示。通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45 g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：盐酸体积（mL）20406080产生气体体积（mL）056016802520下列说法错误的是（ ）A加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：COH+=HCOB加入盐酸体积为50 mL时，产生气体(标准状况)的体积为1120 mLC本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol·L1D该天然碱的化学式为Na2CO3·2NaHCO3·2H2O【答案】D mL÷2=1120ml，正确；加入20ml的HCl产生CO2的物质的量是：n(CO2)= 1.12L÷ 22.4 L/mol =0.05mol, 根据方程式HCOH+= CO2+H2O;可知n(HCl)=0.05mol,所以C(HCl)= 0.05 mol÷0.02L=2.5 mol/L,正确；D560ml CO2的物质的量是n(CO2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,根据方程式HCOH+= CO2+H2O可知反应消耗的HCl的物质的量是0.025mol,而此时加入的HCl的物质的量是n(HCl)= 2.5 mol/L×0.04L=0.1mol,说明发生反应COH+=HCO消耗的HCl的物质的量是0.1mol0.025 mol =0.075mol,则在12.45 g的某天然碱中含有Na2CO3的物质的量是0.075mol,质量是m(Na2CO3)= 0.075 mol×106g/mol=7.95g；加入盐酸从40ml增加到60ml时酸增加20ml,产生气体增加了1120ml,而再加入盐酸从60ml增加到80ml时酸也增加20ml,产生气体却只增加了840ml,说明溶液中所有的HCO都发生反应产生了CO2气体，因此12.45 g的某天然碱共产生CO2的物质的量是：n(CO2)(总)=n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=2.52L÷22.4L/mol=0.1125mol,由于n(Na2CO3)=0.075mol。所以n(NaHCO3)= 0.1125mol0.075mol=0.035mol,m(NaHCO3)= 0.035mol×84g/mol=3.15g,所以n(H2O)= (12.45 g7.95g3.15g) ÷ 18g/mol=0.075mol，所以n(Na2CO3)：n(NaHCO3)：n(H2O)= 0.075mol ：0.035mol ：0.075mol= 2:1:2，所以产生该天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，错误。考点：考查天然碱的组成、与酸的反应及成分的确定的知识。10配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL容量瓶 药匙 250 mL容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有( )A BC D【答案】D【解析】试题分析：配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器有托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 250 mL容量瓶 胶头滴管，故D正确。考点：本题考查溶液配制。11.下列叙述不正确的 ( )A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线【答案】B考点：考查化学实验方案的评价 12某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左高右低）定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）A都导致浓度偏大 B导致浓度偏小，导致浓度偏大C都导致浓度偏小 D导致浓度偏大，导致浓度偏小【答案】B【解析】试题分析：根据c=n/V=m/MV，天平“左物有码”，左高右低，说明药品少，因此所配溶液浓度偏低；俯视刻度线，所配溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏大；故选项B正确。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。13下列实验可行的是( )A用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体B用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸C用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体【答案】D考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。14下列有关实验操作说法中，正确的是( )A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质【答案】C【解析】试题分析：A托盘天平的准确度为0.1g，不能用托盘天平称取 5.85g NaCl，故A错误；BpH试纸测定结果为整数，不能用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50，可选pH计测定，故B错误；C高锰酸钾可氧化橡胶，滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，故C正确；D淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选渗析法，故D错误；故选C。考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识