精修版高考化学备考专题19 化学反应的速率和限度 含解析.doc

精品文档高考化学选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是（）A化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度B对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D增加反应物的量、增大压强或使用催化剂都能加快反应速率【答案】A 2下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是（）A化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率【答案】 C【解析】A化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B升高温度，增大活化分子的百分含量，所以能加快化学反应速率，故B正确；C可逆反应达到化学反应限度时为动态平衡，反应仍然继续，不过正逆反应速率相等，故C错误；D可逆反应达到化学反应限度时即平衡状态，正逆反应速率相等，故D正确；故选C。3在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）AA=0.5molL1min1BB=0.3molL1min1CC=0.8molL1min1DD=1molL1min1【答案】 B【解析】对于反应2A+B3C+4D，转化用D表示的速率进行比较；AA=0.5molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故D=2A=2×0.5molL1min1=1molL1min1；BB=0.3molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故D=4B=4×0.3molL1min1=1.2molL1min1；CC=0.8molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，故D=C=×0.8molL1min1=1.07molL1min1；DD=1molL1min1，故反应速率BCA=D，故选B。4在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A0.05 molL1s1 B0.1 molL1s1C0.2 molL1s1 D0.8 molL1s1【答案】 B【解析】V=1L，t=2s，n（H2）=0.1mol，则v（H2）=0.05molL1s1，由=可得v（HI）=2×0.05molL1s1=0.1molL1s1，故选B。5一定条件下，在3L密闭容器中反应N2 （g）+3H2（g）2NH3（g），10s后，氨气的物质的量增加了0.12mol，则前10s的平均反应速率为（）Av（NH3）=0.003molL1s1 Bv（H2）=0.045molL1s1Cv（H2）=0.006molL1s1 Dv（H2）=0.004molL1s1【答案】 C6一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v（X）可表示为（）Av （NH3）=0.008 mol/（Ls）Bv （NO）=0.04 mol/（Ls）Cv （O2）=0.006 mol/（Ls）Dv （H2O）=0.06 mol/（Lmin）【答案】 A【解析】在体积10L的密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.6mol，则v（H2O）=0.012mol/（Ls）；A速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.012mol/（Ls）=0.008mol/（Ls），故A正确；B速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.012mol/（Ls）=0.008mol/（Ls），故B错误；C速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.012mol/（Ls）=0.01mol/（Ls），故C错误；Dv（H2O）=0.006mol/（Ls）=0.012×60mol/（Lmin）=0.72mol/（Lmin），故D错误；故选A。.7一定温度下，在一定体积的密闭容器内，可逆反应2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）中，Br2的物质的量n（Br2）随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015202530n（Br2）/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中数据，该反应达到平衡状态所需的时间是（）A5minB10minC15minD20min【答案】 D【解析】反应达到平衡状态，反应混合物中各组分浓度不变，从表中数据看，20min后溴的浓度不再变化，故该反应达平衡状态，故选D。8可逆反应2SO2+O22SO3，若用2mol SO2和1mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A容器中只有三氧化硫B18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C生成2 mol 三氧化硫D18O原子完全存在于三氧化硫中【答案】 B9下列说法不正确的是（）A可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行B可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物C可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等D化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率【答案】 C10CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇D反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化【答案】D 【解析】A可逆反应不可能完全转化，故A错误；B正逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，故B错误；C只要反应发生，CO和H2就以1：2的物质的量之比反应生成甲醇，故C错误；D反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D。11对于达到平衡状态的可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）正反应为放热反应下列叙述中正确的是（）Ac（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2BN2、H2 和NH3 浓度不再变化说明已达平衡C增大压强不利于氨的合成DN2与H2的物质的量之和是氨气的物质的量的2倍【答案】 B【解析】A达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但各物质的浓度之比不一定等于系数之比，故A错误；B达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，故B正确；C增大压强，平衡向正反应移动，有利于氨的合成，故C错误；D达到平衡状态时，反应物和生成物的物质的量不再发生变化，但N2与H2的物质的量之和不一定是氨气的物质的量的2倍，故D错误；故选B。12在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（）A此时Y的浓度为0.6mol/LB5min 内v（X）=0.06mol/（Lmin）C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态D单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态【答案】 B13下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（） 试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B水浴加热3%C水浴加热6%MnO2D常温6%【答案】 C【解析】使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应；升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，加快反应；增大浓度，增加单位体积内的活化分子数，反应加快，显然只有C中温度高、浓度大、使用催化剂，则C中反应速率最快；故选C。14对于反应2H2O22H2O+O2，下列措施能加快该反应速率的是（）A减小压强 B加热 C加水稀释 D降低温度【答案】 B【解析】A反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A不选；B加热，温度升高，反应速率加快，故B选；C加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C不选；D降低温度，反应速率减慢，故D不选；故选B。15下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A食物储存在冰箱里B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应【答案】A 16臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（）A升高温度可减小反应速率B加入合适的催化剂可提高反应速率C达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，NO2转化率为100%【答案】 B【解析】A升温反应速率加快，故A错误；B催化剂能够加快反应速率，故B正确；C平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；D可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误；故选B。17通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）A BC D铁门表面喷漆 橡胶里加炭黑 扇子扇煤炉火 稍稍烤焦【答案】 C18在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不随时间变化Bv（X）：v（Y）=1：2C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ【答案】 C【解析】A容器内气体密度=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B自反应开始v（X）为v（Y）的倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能说明达平衡，故B错误；C容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；故选C。19在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A钢铁腐蚀B食物变质C合成氨D塑料老化【答案】 【解析】为避免材料的损耗和资源的浪费，应减小钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化应降低反应速率，工业合成氨应加快反应速率，以提高产量；故选C。20在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）A气体总质量保持不变 BX、Y、Z的浓度都相等CX、Y、Z的浓度不再发生变化 DX、Y、Z的分子数之比为1：3：2【答案】 C