精修版高考化学备考专题24 无机推断 含解析.doc

精品文档高考化学一推断题(共13小题)1如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为红棕色固体，B、C都是金属单质，固体D为两性氧化物，H在水溶液中生成时为红褐色沉淀（1）A的化学式为 （2）B的原子结构示意图为 （3）由于固体D熔点、沸点高，所以常用于制造 材料（4）检验E中阳离子的常用试剂是 ，反应的离子方程式为 。【答案】 （1）Fe2O3 （2） （3）耐火（4）KSCN溶液 Fe3+3SCNFe(SCN)32A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)请回答下列问题：（1）B的化学式为；（2）G的电子式为；（3）写出A和B溶液反应的离子方程式：；（4）写出C和D反应化学方程式：。【答案】 （1）NaOH（2）（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）N2+3H22NH33A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E它们之间的转化关系如图：填写下列空白：（1）物质A是 ，B是 ，C是 ；（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是 ， 。【答案】 （1）Fe Cl2 H2 （2）FeCl2+2NaOH=Fe (OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe (OH)3 4如图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色图中的部分反应产物或反应物已略去（1）写出G的化学式： ；（2）写出F的电子式： ；（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式： ；（4）写出电解B溶液的化学方程式： 。【答案】 （1）NH4Cl （2） （3）2OH+Cl2ClO+Cl+H2O （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2【解析】A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色，则D为Cl2，F气体极易溶于水，且液5根据下列反应框图填空已知反应是置换反应，反应是实验室鉴定气体化合物I的方法，单质A、B常温下为气体且B为黄绿色，化合物J遇KSCN溶液显血红色（1）B的元素原子结构示意图为 ，化合物K的电子式为 ；（2）写出反应的离子反应方程式 ；（3）写出反应的化学反应方程式 。【答案】 （1） （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （3） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】B为黄绿色，应为Cl2，化合物J遇KSCN溶液显血红色，由转化关系可知J为FeCl3，则G为FeCl2，可知A为H2，D为HCl，E为H2，H可与氯气反应，由转化关系可知C为CaCO3，F为CaO，H为Ca(OH)2，I为CO2，K为H2O；（1）由以上分析可知B为氯气，对应的氯原子结构示意图为，K为水，电子式为；（2）反应为氯气和氯化亚铁的反应，离子反应方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（3）反应为氯气和氢氧化钙的反应，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。6AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期、第 族；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的电极方程式：阳极： 阴极： （5）从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是 (填序号)。【答案】 （1）第四周期、第族 （2） 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe （3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （4） 3O226e=3O2；2Al3+6e=2Al （5）7有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一（1）B的化学式为 ；（2）F的电子式为 ；（3）写出反应的化学方程式： ；（4）写出反应的离子方程式： 。【答案】 （1）CuO （2） （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O【解析】在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性为NH3，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，推断D为O2，F为N2，E为H2，I为红棕色为NO2，H易与D化合生成I，则H为NO，A为H2O；G为紫红色的金属单质为Cu，B为黑色的金属氧化物的固体推断为CuO，则CuO和氨气反应生成Cu、H2O、N2，反应(反应条件为“催化剂、加热”)为氨气的催化氧化，是工业上制备K的反应原理之一，则K为HNO3，G和K反应生成NO2、Cu(NO3)2、H2O，I和A反应是NO2和H2O反应生成NO和HNO3；（1）分析可知B的化学式为CuO；（2）F为N2为氮原子和氮原子形成共价键，电子式为：；（3）反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O。8A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色 F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）A和C燃烧的现象是 ；（2）F的化学式是 ，检验F水溶液中金属阳离子的方法是 ；（3）反应的离子方程式是 。【答案】 （1）安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 （2） FeCl2；先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 （3） 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 9仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)请按要求回答：（1）反应既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14A强热分解的化学反应方程式为 ；（2）写出反应在工业生产上的一种用途： ；（3）反应的离子方程式为 ；反应的化学方程式为 ；（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是 。【答案】 （1）2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O （2）野外焊接钢轨 （3）Cl2+SO2+2H2O4H+SO42+2Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （4）冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸（3）反应是二氧化硫和氯气在水溶液中的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O4H+SO42+2Cl；反应是氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁的反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 ；（4）C是Al、H是Fe，I是H2SO4，常温下冷的浓硫酸与铁或铝能发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸。10已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体请回答下列问题（1）C的化学式 ；（2）D的电子式 ；（3）写出C+EF+乙的离子方程式 ；（4）写出B+C+乙A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。【答案】 （1） H2O （2） （3）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 （4）