【新教材】高考化学大一轮复习【2】《物质的量在化学实验中的应用》题组训练（含答案）.doc

新教材适用·高考化学高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用题组训练开卷速查规范特训课时作业实效精练题组一物质的量浓度的含义及根据cB的计算1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。5%硫酸铜溶液0.4 mol·L1 NaCl溶液(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义。_。(2)0.4 mol·L1 NaCl溶液中的0.4 mol·L1表示的含义是什么？_。(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为_，NaCl溶液的浓度为_。答案：(1)5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。(3)5%0.4 mol·L12在80 g密度为d g·cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L1)为()A.dB.dC.d D.d解析：n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液) L，c(SO)。答案：A题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。解析：(1)S×100 g(溶解度定义)(2)c1 000 mL·L1×× mol·L1(3)c25dw mol·L1(4)w×100%答案：(1)×100 g(2) mol·L1(3)25dw mol·L1(4)%4有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析：c(Mg2)2.4 mol·L1c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×24.0%，SO的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。答案：C题组三关于气体溶质的计算5标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为W。物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)BW17c/(1 000)CW17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定，A错；由c，可得：W，由此可知B正确。氨水的质量分数，由此可知C项正确。氨水的物质的量浓度，由此可知D正确。答案：A题组四溶液稀释与混合的计算6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A. B.C. D.解析：据混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2 (H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c，应选答案A。答案：A题组五一定物质的量浓度溶液的配制过程7实验室用密度为1.25 g·mL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 mol·L1的盐酸应量取浓盐酸体积_ mL，应选用容量瓶的规格_ mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。解析：(1)c(HCl)12.5 mol·L1(2)×0.1 mol·L112.5 mol·L1·VV0.002 L2 mL。答案：(1)12.5 mol·L1(2)2250(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm(4)保证溶质全部转入容量瓶(5)重新配制重新配制题组六配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析8用“偏大”“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响12013·江苏卷用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容解析：用托盘天平称量物质的质量时，应“左物右码”，A错误。转移溶液应使用玻璃棒引流，C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。答案：B2把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol·L1B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1D10(b2a) mol·L1解析：把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c(Ba2)为10a mol·L1，同理知原溶液中c(Cl)为10b mol·L1，根据电荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) mol·L1。答案：D3在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物质的量浓度(mol·L1)为()A. B.C. D.解析：由于产生c mol NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒：2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3) mol·L1c(Al3) mol·L1。答案：C