精品高考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化（练）（解析版） 含解析.doc

高考化学复习备考精品资料www.ks5u.com高三二轮复习讲练测之练案【新课标版化学】1【2015海南化学】己知丙烷的燃烧热H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【考点定位】本题从知识上考查燃烧热的概念、反应热的计算，从能力上考查学生分析问题、解决问题的能力及计算能力。【名师点睛】本题以丙烷为载体考查燃烧热的概念、反应热的计算。准确把握燃烧热的概念：298K、101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒确定生成物水和热量的关系：4molH2O(l)2215KJ，结合题给数据解决此题。2【2015上海化学】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C在书写热化学方程式式，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应的热效应的含义及反应原理，是本题的关键。3【2015北京理综化学】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（ ）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C  【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。4【2014年高考海南卷第8题】某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）A反应过程a有催化剂参与 B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】B C5【2014年高考重庆卷第6题】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为 （ ）A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】已知热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，则根据盖斯定律可知×2即得到热化学方程式O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H（2202a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol2×436 kJ/mol2×2×462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，答案选D。6【2014年高考海南卷第4题】标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O和O-O键的键焓H分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是 （ ）AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol【答案】D7【2014年高考新课标卷第13题】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是 （ ）AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H3【答案】B【解析】解答本题要注意：首先要掌握H的概念、意义和H大小比较原则，吸热反应H0；放热反应H0；H大小比较要带符号比，即吸热反应的H大于放热反应的H；放热反应，放出的热量越多，H越小；吸热反应，吸收的热量越多，H越大；然后根据题给信息，结合盖斯定律理清相关过程的H，结合相关数学知识进行作答。根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s) Cu2（aq）+SO42（aq），H20；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H20。A、根据上述分析知，H20，H30，则H2H3，错误；B、根据上述分析知，H10，H20，H3=H1H2，结合相关数学知，H1H3，正确；C、根据上述分析知，H3=H1H2，错误；D、根据上述分析知，H10，H20，H1+H2 H3，错误。8【2014年高考上海卷第9题】1,3丁二烯和2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判断 （ ）A1,3丁二烯和2丁炔稳定性的相对大小B1,3丁二烯和2丁炔分子储存能量的相对高低C1,3丁二烯和2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【答案】D9【2014年高考江苏卷第10题】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5【答案】C【解析】试题分析：本题的解题要点为常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的应用，需要学生掌握常见的吸热反应和放热反应，并会应用盖斯定律计算反应的反应热。对于盖斯定律的使用要注意方程式的加减和计量数的变化，否则会出现错误。A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，H40，不正确；C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，正确；D、已知4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（×2）÷3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，不正确。10【2015江苏化学】烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ·mol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。【答案】（1）317.3；【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识【名师点睛】本试题涉及了热化学反应方程式的计算、根据图像推断可能出现的原因、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识，也就是主要体现化学反应原理考查，让元素及其化合物的性质做铺垫，完成化学反应原理的考查，让学生用基础知识解决实际问题，知识灵活运用。11【2015海南化学】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2， 其H= kJ·mol-1。【答案】 （3）-139【解析】 （3）根据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。12【2015新课标卷理综化学】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【答案】（3） 299（4）；k逆= k正/K ；1.95×10-3； A、E 13【2014年高考全国大纲卷第28题】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为936 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量1238 kJ。该反应的热化学方程式为 。【答案】AX3(l)X2(g) = AX5(s) H=1238KJ·mol1(2分)【解析】书写热化学方程式要分两步（第一步确定反应方程式并标出各物质的状态，第二步计算反应热，有的还应用盖斯定律）；化学平衡图像分析时一定要从图中分析起点、转折点、终点等有用的数据，化学平衡的计算常用三段式进行分析、计算。据题意，先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)X2(g) = AX5(s)，然后确定其反应热H=1238KJ·mol1，综上便可写出完整的热化学方程式。14【2014年高考新课标卷第28题】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJ·mol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJ·mol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJ·mol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJ·mol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H ; C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+ H2SO4;(2) -45.5 污染小，腐蚀性小等； 1【海南华侨中学2016届第一次】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A该反应是吸热反应B断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量C 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量【答案】B【解析】试题分析：A根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反应，错误；B根据图示可知生成物的活化能是ykJ/mol，所以断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，正确；C 由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，错误；D断裂1molA-A键和1molB-B键可吸收xkJ能量，错误。2【西藏日喀则一中2016届10月月考】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】试题分析：已知热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，则根据盖斯定律可知×2即得到热化学方程式O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H（2202a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol2×436 kJ/mol2×2×462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，答案选D。3【浙江宁波效实中学2016届上期中】下列有关反应热的说法正确的是（ ） A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B甲烷的标准燃烧热H=890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，则Q1Q2【答案】D4【吉林长春十一中2016届上期中】已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJ·mol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（ ） A-109kJmol-1 B-218 kJmol-1 C+109 kJmol-1 D +218 kJmol-1【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律分析，×3-×2-，得到反应CO（g）+ FeO （s）= Fe（s）+CO2（g）H=（-24.8×3-640.5×2-47.2 ）/6=-208kJ·mol-1，则14克一氧化碳反应时对应的反应热为-109KJ/mol，选A。5【山东滕州一中2016届10月月考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ）A已知NaOH(aq)+HCl(aq)= H=-57.3 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 B已知= H=-483.6 则氢气的燃烧热为241. 8 C已知= H=a 、=2CO(g) H=b 则a>b D已知P(白磷,s)=P(红磷,s) H<0,则白磷比红磷稳定 【答案】A6【河北衡水中学2016届第四次月考】下列说法正确的是（ ）A氢气的燃烧热为285.5kJmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) +285.5kJmol-1B密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)FeS(s) 95.6kJmol-1C500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 38.6kJmol-1D相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多【答案】B【解析】试题分析：A氢气的燃烧热为1mol氧气完全燃烧生成液态水放出的热量，A错误；B11.2g铁粉即0.2mol完全反应生成硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，则1mol完全反应放出95.6kJ，B正确；C合成氨是可逆反应，0.50.5molN2不可能完全转化为生成物，C错误；相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应与2molN2和3molH2反应时氢气的转化率不等，放出热量不一样多，D错误；答案为B。7【福建省泉州市20 1 6届11月月考】氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径（1）上图中4个过程中能量转化形式有_A2种B3种C4种D4种以上（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解2H2O（1）2H2（g）+O2（g）H12H2O（1）2H2（g）+O2（g）H2以上反应的H1_H2 (选填“>"、“<”或“=”)（3）已知H2 O（1）H2 O(g)H= +44 mol·L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_。 8【河北省保定市高阳中学2016届高三12月月考】(8分)（1）已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（2）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1BCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H676.7 kJ·mol1由上述方程式可知，CH3OH的标准燃烧热_(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)676.7 kJ·mol1。已知水的气化热为44 kJ·mol1，则氢气燃烧的热化学方程式为_。.Com【答案】 （1）TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ·mol1（2）不能确定H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJ·mol1 【解析】试题分析：（1）将+可得：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g) H81 kJ·mol1（2）由于A产物是氢气，不是化合物，B产物是气态的水，不是稳定的化合物的状态。所以不能确定CH3OH的标准燃烧热。将（AB）÷3可得：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H -241.9KJ/mol.由于水的气化热为44 kJ·mol1，所以氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.9 kJ·mol1 1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（ ） CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol则下列说法不正确的是（ ）ACH3OH的燃烧热为192. 9 kJ/molBCH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量C根据推知反应：H2O(g)= H2(g) 1/2O2(g) H241.9 kJ/molD根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H>192.9 kJ/mol【答案】A2下列说法正确的是（ ）AH2(g)的燃烧热H285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJ/ molB反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)C(石墨，s) H0D已知：298 K时，N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量【答案】C【解析】试题分析：A、氢气的燃烧热是指1摩尔氢气完全燃烧生成1摩尔液态水时放出的热量，所以水的状态为液态，错误，不选A；B、反应物的总能量低于生成物总能量的反应为吸热反应，错误，不选B；C、石墨比金刚石稳定，说明石墨的能量低，则金刚石变成石墨是放热反应，正确， 选C；D、反应为可逆反应，不能完全反应，错误，不选D。3下列说法正确的是（ ）A已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1，则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量【答案】C4利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）      H1-99kJ·mol-1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）    H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）      H3+41kJ·mol-1已知反应中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和H2分别是（ ）A403 kJ·mol-1，-66 kJ·mol-1 B423 kJ·mol-1，+28 kJ·mol-1C413 kJ·mol-1，-58 kJ·mol-1D314 kJ·mol-1，-18 kJ·mol-1【答案】C【解析】试题分析：反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据表中数据和反应的化学方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知反应热H11076kJ/mol2×436 kJ/mol3×x343 kJ/mol465 kJ/mol99kJ.mol-1，解得x413 kJ/mol；根据盖斯定律可知即可得到反应，则H241 kJ/mol99 kJ/mol58kJ.mol-1，答案选C。5下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是（ ）A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式CCaOH2OCa（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率【答案】C