【精选】高考化学二轮复习 专题05 氧化还原反应（测）（解析版） 含解析.doc

精选高考化学复习资料www.ks5u.com专题五 氧化还原反应总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D【答案】B2【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 mol C氢铝化合物中氢显-1价 D氢铝化合物具有强还原性 【答案】B【解析】试题分析：与水发生AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2，A由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气， A正确；B与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.mol， B错误；C(AlH3)n中H为-1价，C正确；DH元素化合价为最低价态，具有还原性， D正确；答案为。3【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A23 B32 C45 D56【答案】A4【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（ ）A1 molB1/2 molC2/3 mol D1/3 mol【答案】A【解析】试题分析：碘元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol÷21mol，答案选A。5【江苏海门中学2016届9月月考】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A【解析】试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。6【江苏省清江中学2016届第三次月考】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】AC7【江西师大附中2016届上期中】氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）A“某物质”具有还原性B CuH与盐酸反应可能产生H2CCuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H+NO3-=Cu2+NO+2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸铜变成氢化亚铜，铜元素化合价降低，做氧化剂，某物质就做还原剂，正确，不选A；B、氢化亚铜和盐酸反应，-1价的氢与盐酸中+1价的氢发生归中反应生成氢气，正确，不选B；C、氢化亚铜被硝酸氧化，生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确，不选C；D、氢化亚铜和氯气反应，应该生成氯化铜和氯化氢，不选D。8【辽宁大连八中2016届上期中】已知Fe3+、Fe2+、NO3、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（ ）A还原产物为NH4+B氧化剂与还原剂的物质的量之比为18CFe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e- = Fe3+【答案】C9【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。则RO4n中R的化合价是() A3 B4 C5 D6【答案】D【解析】试题分析：根据方程式两端电荷守恒可知n（3+43）÷22，O元素是2甲，所以R的化合价是+6价，答案选D。10【陕西西安一中2016届上期中】向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色【答案】B【解析】试题分析：由于还原性：I-Fe2+Br-，所以氯气先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧化，Fe2+可能部分或全部被氧化，Br-可能被氧化。A、由于还原性：I-Fe2+Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，则溶液中不存在I，A正确； B、向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，B错误；C、通入氯气之后原溶液中的Fe2+可能部分或全部被氧化，因此不能确定Br被氧化的情况，C正确；D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，由于碘元素以I2存在，而I2容易溶解在密度比水大而且与水互不相溶的CCl4中，因此下层溶液可能呈紫红色，D正确。答案选B。（二）填空题11【湖南衡阳八中2016届第二次月考】（14分） .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。（1）写出该反应的化学方程式：_；（2）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。【答案】.（1）还原剂（2）2CuH3Cl22CuCl22HCl；（3）H2；（4）CuH3HNO3- = Cu22H2ONO.（1）5PbO22MnSO42H2SO4=Pb (MnO4)24PbSO42H2O； （2）0.5 mol；（3）PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O12【江西上高二中2016届第二次月考】（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2+ S2O82-+H2OMnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有01 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2S04 Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是 。用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。【答案】（1）溶液由无色变为紫色； 0.25 （2）Cl2 （3） 10、4、14、3、5、4、14；Bi2(SO4)3 【解析】13【辽宁师大附中2016届10月月考】（8分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： （1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 【答案】（1）10（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O； （3）0.032；（4）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+； H+与NO3组成的硝酸把Fe2+氧化【解析】试题分析：（1）反应中高锰酸钾是氧化剂，过氧化氢做还原剂，每有3摩尔硫酸反应，有5摩尔过氧化氢被氧化，所以当有6摩尔硫酸参加反应，就有10摩尔过氧化氢被氧化。（2）高锰酸钾将草酸氧化成二氧化硫，本身被还原为硫酸锰，方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O；（3）0.06摩尔碘化钾和高锰酸钾反应时，生成0.02摩尔碘单质和0.02摩尔碘酸钾，转移0.16摩尔电子，高锰酸钾反应，锰降低5价，则高锰酸钾的物质的量为0.16/5=0.032；（4）颜色从棕黄色变为浅绿色，说明铁离子与亚硫酸根离子反应变成亚铁离子，后又变成棕黄色，说明亚铁离子被硝酸氧化又变成铁离子，2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+。14【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _。（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。【答案】（16分）(1) 0.032mol （2分）（2）2Fe3+SO32- +H2O =2Fe2+SO42- +2H+（2分） 3Fe2+4H+NO3- =3Fe3+NO+2H2O（2分）(3)2/15 mol/L （2分） (4)NaAlO2 （1分）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-（2分） (5) 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 （2分） 0.4NA（2分） 出现红棕色气体（1分）