精品高考化学二轮复习 专题08 电化学（测）（解析版） 含解析.doc

高考化学复习备考精品资料www.ks5u.com高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【河北衡水中学2016届第四次月考】把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3Fe(CN)6试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是 （ ）A附近溶液pH降低 B附近很快出现蓝色沉淀 C附近产生黄绿色气体 D附近很快生成铁锈【答案】B2【吉林省实验中学2016届第一次月考】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（ ） 若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na  若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2  若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe  若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A  B   C D【答案】C【解析】试题分析：若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到氢气和氧气，错误；若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2 ，正确；若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3+，电解铁盐不可能产生金属Fe，错误；若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C中含有Cu2+，该盐可能是CuCl2、CuBr2溶液，电解CuCl2、CuBr2溶液会产生Cu和Cl2、Br2，因此B可能为Cu ，正确。3【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B4【安徽屯溪一中2016届第二次月考】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C5【江苏启动中学2016届第一次月考】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在 海水中电池总反应可表示为：5 MnO22 Ag2 NaClNa2Mn5O102 AgCl。下列关于“水”电池的说法不正确的是 （ ） AAgCl是还原产物 B负极的电极反应为：AgCl eAgClCNa+不断向“水”电池的正极移动 D每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 【答案】A【解析】试题分析：A、反应中银化合价升高，氯化银是氧化产物，错误，选A；B、银失去电子，做负极，正确，不选B；C、钠离子是阳离子向正极移动，正确，不选C；D、反应中转移2摩尔电子，正确，不选D。6镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2，下列说法正确的是 （ ）ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】试题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电相当于是电解池，阳极失去电子发生氧化反应，阳极反应：Ni(OH)2+OHNiOOH+H2O+e，阴极得到电子发生还原反应，即阴极反应：M+H2O+eMH+OH，总反应：M+Ni(OH)2MH+NiOOH；放电时相当于是原电池，正极得到电子发生还原反应，即正极反应式：NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OH，负极失去电子发生氧化反应，即负极反应式：MH+OHeM+H2O，总反应：MH+NiOOHM+ Ni(OH)2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，则A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eNi(OH)2+OH，A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH离子从阴极向阳极迁移，B错误；C、M+H2O+eMH+OH， H2O中的H电离出的H+得到电子被还原，不是被M还原，C错误；D、由已知6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2可知NiOOH 与NH3 发生反应生成亚硝酸根，因此不能用氨水做电解质溶液，D错误，答案选A。7【宁夏银川二中2016届第三次月考】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极BA电极上发生氧化反应，B为正极C电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol【答案】C8【浙江嘉兴一中2016届上期中】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是 （ ）A充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧 B充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小C放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2=ZnBr2D阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【答案】B【解析】试题分析：结合原电池的工作原理，负极为金属锌，所以b为负极，a为正极。A、充电时，左侧为阳极，溴离子失去电子生成溴单质，多余的阳离子通过交换膜移向装置右侧，正确，不选A；B、充电时为电解池，左侧的溴化锌浓度减小，右侧锌离子得到电子生成锌，浓度不变，所以二者浓度差将变大，错误，选B；C、放电时锌失去电子生成锌离子，溴得到电子变成溴离子，总反应为Zn+Br2=ZnBr2，正确，不选C；D、阳离子交换膜只能让阳离子通过，左侧生成的溴单质不能和右侧的锌接触而反应，正确，不选D。9【山东济南外国语2016届上期中】下列说法正确的是（）AY与滤纸接触处有氧气生成 BX为正极，发生氧化反应CY为阴极，发生还原反应 DX与滤纸接触处变红【答案】C10【湖南浏阳一中2016届第二次月考】 综合如图判断，下列说法正确的是 （ ）A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大【答案】D【解析】试题分析：A、第一个装置为原电池，锌做负极，锌失去电子变成锌离子，错误，不选A；B、第一个装置形成原电池，正极是氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀，而第二个装置正极的溶液为酸性溶液，发生析氢腐蚀，错误，不选B；C、第一个装置中右侧为负极，阳离子向左侧移动，第二个装置中铁为负极，阳离子向右侧移动，错误，不选C；D、放电过程中，装置1中左侧烧杯中发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，装置2中右侧烧杯发生析氢腐蚀，氢离子浓度减小，二者的pH都增大，正确，选D。（二）填空题11【山东滕州一中2016届10月月考】（12分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式是_ _乙中总反应的离子方程式为_ _ _ 若乙中含有0.10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为 （二）（1）与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 （2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： 【答案】（14分）（每空2分） （一） （1）O24e2H2O=4OH2Cl2H2OCl22 OHH213；3.612×1022(二) FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-； CO-2eCO32=2CO212【黑龙江哈六中2016届上期中】(12分)如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。（1）从装置的特点判断，甲、乙装置中 是原电池，其负极的电极反应式为： ；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C： ；D： ，D电极上的现象是 ，一段时间后溶液中的现象是 ；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为： ，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是 ，产生该现象的化学反应方程式是 。【答案】（1）甲（1分），Al3e4OH=AlO22H2O （2分）（2）Fe2e=Fe2（1分）2H2e=H2（1分）有无色气体产生（1分）有白色沉淀生成 （1分）（3）4OH4e=2H2OO2（2分）白色沉淀转化为灰绿色，最后呈现红褐色（1分） 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（2分）【解析】试题分析：（1）A、D均为碳棒，B为铝棒，C为铁棒，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，所以甲为原电池，乙为电解质，甲中A为正极，B为负极，负极发生氧化反应，电极方程式为Al3e4OH=AlO22H2O。（2）乙是电解池，其中C为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe2e=Fe2；D为阴极，发生还原反应，电极方程式为2H2e=H2。氢离子放电破坏水的电离平衡，所以阴极附近溶液碱性增强，所以则可生成氢氧化亚铁白色沉淀，则一段时间后溶液中的现象是有无色气体产生，有白色沉淀生成。（3）在实验（2）的基础上，改变两电极的连接方式，A接D、B接C，则D为阳极，C为阴极，阳极生成氧气，电极方程式为4OH4e=2H2OO2；阴极生成氢气，氧气可与氢氧化亚铁发生氧化还原反应生成红褐色氢氧化铁，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，产生该现象的化学方程式是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。13【辽宁大连八中2016届上期中】（12分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是 。A直流电源的左侧为负极B从E口逸出的气体是H2C从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性D从C口出来的溶液为NaOH溶液E每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHF粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液G该离子交换膜为阳离子交换膜（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。（3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式 为 。电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。【答案】（1）ABDEF（2分） （2）3H2O-6e-=O3+6H+（2分）O2+2e-+2H+=H2O2（2分）（3）4FeO42-10H2O=4Fe(OH)38OH-3O2（3分）Fe2O310OH-6e=2FeO425H2O （3分） 来源:学科网14【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】(14分)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_极连接，电极反应式为_。（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu2H2O=Cu(OH)2H2的有_。A稀H2SO4BNaOH溶液CNa2SO4溶液 DCuSO4溶液 ENaCl溶液（3）假如用此蓄电池电解以下溶液 (电解池两极均为惰性电极)，工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36 g水。试回答下列问题：电解足量N(NO3)x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R_（用含a、x的代数式表示）。电解含有0.1 mol·L1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为_L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH_。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH48e4 CO5CO22H2O，则正极的电极反应式为_。【答案】（每空2分，共14分）（1）负Fe(OH)22eFe2OH（2）BCE（3）50ax0.112L2（4）O2 2CO2 4e2 CO32(或2O24CO28e4CO32)【解析】试题分析：（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的负极连接，发生氢氧化亚铁得到电子得氧化反应，其电极反应式为Fe(OH)22eFe2OH。（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，则阳极铜失去电子，根据方程式可知阴极是氢离子得到电子，铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，掌握A、稀硫酸溶液显酸性，不能生成氢氧化铜，A错误；