【精选】高考化学备考 专题07 离子共存 含解析.doc

精选高考化学复习资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1.水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42-、MnO4- D Na+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】.试题分析：Ba2+、CO32-生成BaCO3沉淀，故A错误； SO32-、H+反应生成SO2气体，故B错误；K+、Na+、SO42-、MnO4-不反应，故C正确；H+、HCO3-生成CO2气体，故D错误。考点：本题考查离子共存。2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）Ac(OH-)=0.1mol·L-1的溶液：K、SO42-、Na+、Cl-B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ag、Fe3、Br-、SO42-CpH=1的溶液：Na、Ca2+、HCO3-、ClO-D与Al反应能放出H2的溶液：Fe2、Ba2、NO3-、SO42-【答案】A【考点定位】本题主要是离子共存正误判断【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握离子的性质是解答的关键。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。3在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是( )ANa+、A13+、SO42-、NO3- BBa2+、Na+、SO42-、NO3-CK+、Mg2+、MnO4-、SO42- DK+、Na+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】试题分析：A、四种离子在酸性溶液中不反应，均是无色，可以大量共存，A正确；B、Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；C、高锰酸根离子在酸性溶液中显紫红色，不能大量共存，C错误；D、碳酸氢根离子与氢离子反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误，答案选A。考点：考查离子共存正误判断4某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是ANa+、NO3、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、SO42、K+CK+、I、NO3、H+ DNH4+、NO3、Na+、HCO3【答案】B考点：考查离子共存 5常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）ACu2、K+、NO3、CO32 BFe3+、NH4、SO42、NO3CFe2+、Na、Cl、ClO DH、Cl、SO42、C6H5O 【答案】B【解析】试题分析：A、Cu2和CO32不能共存，产生CuCO3沉淀，不能大量共存，故错误；B、能够大量共存，故正确；C、ClO具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，故错误；D、苯酚是极弱的酸，因此H和C6H5O不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存等知识。6向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）A氯气：K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl-C氯化氢:H+、K+、MnO4-、SO42- D二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-【答案】D考点：考查了离子共存的相关知识。7下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )ABa2+ 、B、OH-C、Ba2+、D 、【答案】D【解析】试题分析：A .Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- 可以大量共存，加入NaOH溶液后加热既有NH3气体放出，但是无沉淀产生，A错误；BOH-与HCO3-、NH4+均不能大量共存，B错误；CK+、Ba2+、Cl-、HSO3-可以大量共存，加入NaOH溶液后加热没有气体放出，但是有BaSO3沉淀产生，C错误；DMg2+、NH4+、SO42-、K+可以大量共存，加入NaOH溶液后加热既有NH3气体放出，又有Mg(OH)2白色沉淀产生，D正确，答案选D。【考点定位】考查离子大量共存的知识【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )ANH4+ NO3- CO32- Na BNa Ba2 Mg2 HCO3-CNO3- Ca2 K Cl DNO3- K Al(OH)4- H【答案】C【解析】试题分析：若在加入铝粉能放出氢气的溶液显酸性或碱性。A在碱性溶液中NH4+不能大量存在，故A错误；B在碱性溶液中Mg2和HCO3-不能大量存在，故B错误；C在酸性或碱性溶液中，NO3- Ca2 K Cl离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D Al(OH)4-与H不能大量共存，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本题中的隐含条件是，加入铝粉能放出氢气，表示溶液显酸性或碱性，解题时就要分情况讨论。9在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )ANa、Fe2、Cl、SO42 BNa、Cl、CO32、SO32CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DK、AlO2、Cl、SO42【答案】D考点：考查离子共存等知识。10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+B水电离的OH-浓度为10-12molL的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D.c(K2C2O4)=0.5molL溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-【答案】C【解析】试题分析：A、甲基橙变红说明溶液显酸性，CH3COO和H生成弱电解质CH3COOH，故错误；B、水电离出OH为1012小于107mol·L1，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4、Mg2不能和OH共存，AlO2不能和H共存，故错误；C、两种离子能够大量共存，故正确；D、MnO4具有氧化性，能把C2O42氧化成CO2，不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存等知识。11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B10mol·L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-Dc(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+【答案】D考点：考查离子共存等知识。12下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是( )AI, AlO2 , Cl , S2 BNa+, K+ , NH4+, Ba2+CBr, HS, Cl, CO32 DSO32, NO3, SO42, HCO3【答案】A【解析】试题分析：A、能够大量共存，故正确；B、NH4和OH反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误；C、HS和OH反应生成S2，不能大量共存，故错误；D、HCO3和OH反应生成CO32，不能大量共存，故错误。考点：考查离子共存等知识。13下列各组离子因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的是( )ANa+ H+ NO3 HCO3 BFe2+ H+ Cl NO3CFe3+ Ca2+ OH NO3 DBa2+ Na+ OH NO3【答案】B考点：本题考查离子共存。14在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是( )AK、SO42、NH4+、CO32 BK、Ba2、OH、ClCNa、H、Cl、SO42 DNa、Mg2、Cl、NO3【答案】D【解析】试题分析：A中和Fe2不能大量共存；B中Fe2和OH不能大量共存；C中H、和Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D正确。考点：本题考查离子共存 。