【精选】高考化学备考 专题38 盐类水解 含解析.doc

精选高考化学复习资料（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是( )AMg3N2与盐酸反应能生成两种盐BCaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2CSi3N4的水解产物之一是H2SiO3DPCl5的水解产物是HClO和PH3【答案】D考点：考查了盐类水解的原理的相关知识。225 时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( )A两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小C两溶液中均存在c(OH)2c(CO32)c(HCO3)c(Na)c(H)Dc(OH)前者大于后者【答案】B【解析】试题分析：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、两溶液分别加水稀释后，pH均减小，但是Kw只受温度影响，所以温度不变，Kw不变，故B错误；C、两溶液中均存在电荷守恒：c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) = c(Na+) + c(H+)，故C正确；D、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故D正确；故选B。考点：考查了盐的水解的应用的相关知识。3为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是ANH3·H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO3【答案】A考点：考查除杂及水解平衡的移动4下列说法正确的有几个pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生双水解而不共存MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag+)减小。HCO3-和AlO2- 在溶液中因为互相抑制水解而大量共存将I2加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+3OH- = SO42-+2I-+2H2O pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32-)/c(HSO3-)将增大A2个 B4个 C5个 D7个.【答案】A【解析】试题分析：pH=0的溶液中Fe3+与S2-会发生氧化还原反应生成硫沉淀和硫化亚铁沉淀，错误；MgCl2溶液蒸干时氯化镁的水解程度增大，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁分解得到MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流，以抑制氯化镁水解，正确；在Na2CO3溶液中存在碳酸钠的水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子总数增多，错误；已知：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，加水稀释平衡右移，c(Ag+)浓度不变，错误；HCO3-存在电离平衡，电离出的氢离子与AlO2- 反应生成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根电离，错误；I2具有氧化性，加入NaHSO3溶液中发生反应：HSO3-+I2+H2O = SO42-+2I-+3H+，错误； 没有注明溶液的体积说法相等，无法判断，错误；NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，促进亚硫酸氢根的电离，c(SO32-)/c(HSO3-)将增大，正确；正确的有2个，故选A。考点：考查了盐类的水解、离子共存、化学平衡的影响因素的相关知识。5化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜【答案】C考点：考查了盐类的水解、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。6常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4【答案】D【解析】试题分析：A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，故A错。B选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，故B错。C选项中硝酸钠显中性，而醋酸钠显碱性所以C选项错。D选项排列正确，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且相当于一元强酸，酸性较强，故D正确。考点：本题考查盐的水解。7下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )ACH3COOH+H2OH3O+CH3COO- BCO32-+2H2OH2CO3+2OH-CHCO3-+H2O H3O+ CO32- DHS-+H2O H2S+OH-.【答案】D考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。8配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A铁 B盐酸 C氯化钠 D氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe33H2OFe(OH)33H，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选项B正确。考点：考查物质的配制、盐类水解等知识。9关于0.1 mol·L1NaHCO3溶液，下列说法正确的是()A溶质水解反应：HCOH2O=H3OCOB离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)C微粒浓度关系：c(Na)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)D微粒浓度关系：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)【答案】C【解析】试题分析：A溶质水解反应的方程式为HCO3H2OH2CO3OH，A错误；B根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，B错误；C由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na)> c(HCO3)>c(H2CO3)> c(CO32)，C正确；D根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，D错误，答案选C。考点：考查碳酸钠溶液中微粒浓度关系判断10根据表，下列说法正确的是（ ）化学式电离常数（25）CH3COOHKa=1.8×105H2SO3Ka1=1.23×102Ka2=6. 6×108NH3H2OKb=1.8×105A25时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的BNa2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COOCNaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1Ka2D0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH）【答案】A解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故A正确；B、SO32+2CH3COOH=SO2+H2O+2CH3COO，说明酸性：CH3COOHH2SO3，这和CH3COOH的Ka=1.8×105、H2SO3的Ka1=1.23×102亚硫酸酸性强是矛盾的，故B错误；C、NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而Kw/Ka1Ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；D、0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3COO），整理两式子，得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），故D错误故选A11常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：c(H) + C(CH3COOH) C(CH3COO) + c(OH)【答案】D考点：考查电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒，离子浓度大小的比较方法。12. 下列叙述中与盐类的水解有关的是纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D全有关【答案】A【解析】试题分析：纯碱溶液因水解显碱性可去油污，正确；铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与水解无头，错误；NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性，可作焊接中的除锈剂，正确；Na2CO3溶液水解显碱性，则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞，正确；酸雨在空气中放置一段时间pH降低，是亚硫酸被氧化为硫酸，与水解无头，错误；草木灰溶液水解显碱性、铵态氮肥溶液水解显酸性，两者不能混合施用，正确；选项A正确，答案为A。考点：考查盐类的水解与应用1325，两种酸的电离常数如下表。Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-6H2B4.2×10-75.6×10-7下列叙述中正确的是AH2A的电离方程式：H2A=2H+A2-B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B【答案】D考点：考查电离平衡常数的应用的相关知识。14. 有4种混合溶液，分别由等体积01molL的2种溶液混合而成（忽体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是（ ）ApH：>>> Bc（CH3COO）：>>>C溶液中c（H+）：>>> DC（CH3COOH）：>>>【答案】B【解析】试题分析：A、CH3COONa与HCl等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液的pH7，中有强碱氢氧化钠，溶液pH最大，都因盐的水解而显碱性，且中次氯酸钠的水解程度大于醋酸钠，溶液的pH，所以各混合液中的pH大小为：，故A错误；B因中碱中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中CH3COO-与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00-）最小，即c（CH3C00-）的大小顺序为：，故B正确；C酸性越强，则溶液中C（H+）越大，pH越小，则四种混合液中的pH大小顺序为：，c（H+）大小为：，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH），而中CH3COO-与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH），故D错误；故选B。考点：考查了溶液中粒子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用的相关知识。