高考化学二轮复习 专题16 物质的分离、提纯与制备（测）（解析版） 含解析.doc

精品文档精品文档 精品文档精品文档www.ks5u.com高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_（一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【黑龙江大庆实验中学2016届上期中】 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ） A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B装置可用于将海带灼烧成灰C装置可用于除去氯气中的HCl D装置可用于实验室制取NO【答案】D2【甘肃会宁一中2016届第三次月考】实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）,已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。 若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 （ ） A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4【答案】D【解析】试题分析： A、加入盐酸，亚硫酸钠和盐酸反应生成气体，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠和盐酸不反应，能确定具体成分，正确，不选A；B、通入二氧化碳反应生成白色沉淀的只有硅酸钠，正确，不选B；C、只有硫酸钠是中性的溶液，正确，不选C；D、加入硝酸酸化的氯化钡，硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠也会反应生成硫酸钡沉淀，错误，选D。 3【黑龙江哈师大附中2016届上期中】下列除杂操作可行的是 （ ）A通过浓硫酸除去HCl中的H2O B通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D通过水除去CO中的CO2【答案】A【解析】试题分析：A浓硫酸具有吸水性，因此通过浓硫酸除去HCl中的H2O，A正确；B灼热的CuO与H2、CO均反应，B错误；C灼热的镁粉与N2、O2均反应，C错误；DCO2在水溶液中的溶解度小，不能通过水除去CO中的CO2，D错误，答案选A。 4【辽宁大连八中2016届上期中】下列实验不能达到目的的是 （ ） A向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 B只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 C用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液 D用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3【答案】A5【甘肃兰州一中2016届9月考】下列实验设计能完成或实验结论合理的是 （ ）A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体【答案】D6【辽宁师大附中2016届上期中】用下列装置不能达到有关实验目的的是 （ ）A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【答案】A【解析】试题分析：A、因为Al3+得电子能力小于水溶液中的H+，所以电解AlCl3溶液不能得到Al单质，A；B、FeSO4溶液上面加入煤油，可防止空气中的氧气进入，得到纯净的Fe(OH)2，B正确；C、利用铝热反应，铝粉可把MnO2还原为金属锰，C正确；D、碳酸氢钠放在小试管正同时加热Na2CO3和NaHCO3可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，D正确。答案选A。 7【甘肃会宁一中2016届第三次月考】实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】C8【江西南昌二中2016届第三次月考】某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 （ ）A如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【解析】试题分析：A. 如果甲中含有S2，与硝酸银结合生成黑色沉淀硫化银，得不到淡黄色沉淀。A项错误；B. 乙是淡黄色沉淀，而 AgCl沉淀是白色的，B项错误；C. 丙中肯定含有Fe3，但不一定是FeBr2，如果是FeBr3也能看到相同的现象，C项错误；D.丙中含有铁元素，那么甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价，如果是Fe2+会被氧化为Fe3+，D项正确；答案选D。9【河北冀州中学2016届第二次】下列方法中，不能用于实验室制取氨的是 （ ）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【答案】B10【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是 （ ）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A和 B只有 C 只有 D和【答案】A【解析】试题分析：将气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，说明含有HBr，由于HBr与NH3会发生反应形成NH4Br不能大量共存，与Cl2会发生反应产生Br2和HCl也不能大量共存，因此一定不含有NH3、Cl2；若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于HBr溶于水使溶液显酸性，因此无论是否含有CO2气体，都不能形成CaCO3沉淀，因此不能确定是否含有CO2气体。因此有关气体X的成分，是一定含有HBr，可能含有CO2，一定不含NH3、Cl2，故选项是A。（二）填空题11.（共8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液B升华C结晶D分液 E蒸馏 F层析 G过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）_分离水和汽油的混合物。（4）_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。【答案】G、C、D、E（每空2分，共8分）12. 【西藏日喀则一中2016届10月月考】(13分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点如表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为_。（2）B中所装试剂是_；F中碱石灰的作用有两种，分别是_、_。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是_。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等加入黄磷加热除去PCl5后，通过_（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为_。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_。【答案】（1）4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2 （2）浓硫酸；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应； （3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃（4）蒸馏 （5）Cl2+2OH=Cl+ClO+2H2O （6）79.75%（3）通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止白磷与空气中的氧气发生自燃；13【重庆一中2016届10月月考】（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物 Cr(CH3COO)22·2H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示： 制备过程中发生的反应如下：Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)； 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)22·2H2O (s)请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是 。（2）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是 。（3）装置4的主要作用是 。 （4）实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。（5）本实验中锌粒须过量，其原因是 ， 。 （6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)22·2H2O 5.64 g，请列式计算该实验所得产品的产率 。（7）若使用该装置制备Fe(OH)2，且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 、 、 。（写化学式）【答案】28、（14分）（1）分液漏斗，盐酸与CrCl3溶液 （2）去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化 （3）防止空气进入装置 （4）打开；关闭 （5）与CrCl3充分反应得到CrCl2;产生足量的H2，（将装置中的空气排尽）将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应（混合） （6）5.64g×317/(6.34g×376)=75% （7）H2SO4 ,Fe，NaOH14【贵州贵阳一中2016届第二次月考】（14分）医疗上绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：【制备产品】该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO47H2O晶体，步骤如下：（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_，然后将废铁屑用水洗涤23遍。（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是_。（3）再加入足量稀硫酸，控制温度5080之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_。（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，_。滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存。【测定FeSO47H2O含量】（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）_、_。（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_。（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO47H2O的质量分数为_。（已知Mr（FeSO47H2O）=278）。（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时_（填“俯视”或“仰视”）读数。【答案】（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）洗去铁屑表面的油污（1分）（2）排除装置中的空气或氧气 （3）Cu （4）冷却 结晶 （1）100mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）（2）当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s内不褪色（3）55.6% （4）俯视（1分）