高考化学二轮复习 专题04 离子反应（练）（解析版） 含解析.doc

精品文档精品文档 精品文档精品文档www.ks5u.com专题四 离子反应1【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2+ S2-=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+【答案】A 【考点定位】离子反应【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。2【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O【答案】D【解析】A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应以HClO的形式存在，故错误；B、单水解是可逆反应，多元弱酸根水解应是分步水解，CO32H2OHCO3OH，故错误；C、反应前后所带电荷数不等，故错误；D、少量系数“1”，NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O，其离子反应方程式HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，故正确【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。3【2015上海化学】离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( )ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应【答案】AB【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。4【2015安徽理综化学】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【答案】D【解析】A、ClO-在酸性条件具有强氧化性，可以氧化Br-，故A错误；B、混合溶液中存在Cl-，所以Ag+不能大量存在，故B错误；C、该溶液呈碱性，离子方程式书写中不应该有H+，故C错误；D、该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2，生成1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，D正确；此题选D【考点定位】本题考查离子共存问题，涉及到盐类的水解，离子方程式的书写，氧化还原反应中电子转移数目的计算等问题，属于较难的题型。【名师点睛】解决本题关键在于掌握一些离子的水解反应，和一些离子的氧化性比较。在离子共存问题的解决中要熟记物质的溶解性，在离子方程式书写过程中要注意电荷、原子是否守恒，还要注意反应是否符合客观事实，既要考虑到反应物的水解又要考虑到它的氧化性，是综合性比较强的题型。5【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种【答案】C【考点定位】考查离子大量共存的知识。【名师点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH是多少时，溶液的离子哪些存在，Al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于HNO3有强的氧化性，不会存在NO3-。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。6【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离子方程式错误的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e- = PbO24HSO42 【答案】C【解析】离子方程式正误判断，主要从反应原理、物质的拆写、电荷守恒、原子守恒、原子间的配比等常见错误处去分析判断。C项正确的离子反应应该为Mg22H 4OH= Mg(OH)22H2O，错误。7.【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】C 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2，同时生成NaOH，正确；C、CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠同时放出氢气，正确。8【2014年高考江苏卷第3题】25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)1×1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42【答案】C9【2014年高考浙江卷第13题】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 （ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4【答案】B 10.【2014年高考山东卷第12题】下列有关溶液组成的描述合理的是 （ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【答案】C 1【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2B磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H= 2Fe3Fe24H2OC放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H4IO2=2I22H2O来D向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+OH= NH3+ H2O【答案】A【解析】试题分析：A由于还原性Fe2+>Br-，向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2，正确；B磁性氧化铁溶于氢碘酸，与酸反应产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应，Fe3O48H2I-= 3Fe2I24H2O，错误；C.KI淀粉溶液呈中性，放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，发生的反应是： 2H2O4IO2=2I24OH-，错误；D向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，由于溶液是稀溶液，没有加热条件，因此发生的反应是：NH4+OH= NH3H2O，错误。2【江苏启动中学2016届第一次月考】下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液验证Cl2的氧化性比Fe3+强B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有SO42C用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，一定无KD直接加热MgCl2·6H2O晶体获取无水MgCl2固体【答案】B3【江西南昌二中2016届第一次月考】某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ()ANa BSO CBa2 DNH【答案】A【解析】试题分析：用pH测溶液显弱酸性，溶液中有铵根离子，加氯水和淀粉无现象，无明显现象，说明溶液中无碘离子和硫离子，则阴离子只能是硫酸根离子，钡离子不存在，可能有钠离子，选A。4【江苏扬州中学2016届10月月考】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SOB能使甲基橙变红的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2C室温下，由水电离的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、FD加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、ClO、K、SO【答案】A【解析】试题分析：A、溶液为碱性，五种离子不反应能共存，选A；B、溶液为酸性，硝酸根氧化亚铁离子，不选B；C、溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根和氢离子或氢氧根离子都能反应，不选C；D、和镁反应生成氢气的溶液为酸性，次氯酸根离子和氢离子结合生成次氯酸，错误，不选D。5【江西南昌二中2016届第一次月考】在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl【答案】B【解析】试题分析：A、加入硫氰化钾显红色的溶液中有铁离子，碘离子与铁离子不存在，不选A；B、溶液为碱性，四种离子能存在，选B；C、铁离子和偏铝酸根离子发生双水解，不共存，不选C；D、铝离子和碳酸氢根离子双水解不共存，不选D。6【沈阳二中2016届10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+【答案】B7【湖北孝感高中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B【解析】8【湖北华师大一附中2016届上期中】(14分)某晶体(结晶水合物)由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子(忽略水的电离)，其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。0 2 4 6 8 10nABCV NaOH(aq)请回答下列问题：（1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol1，写出该晶体的化学式；（2）B点溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)，用化学用语表示其原因。（3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式。（4）C点溶液中所含溶质的化学式为 ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。【答案】26(14分)（1）(NH4)2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O(2分)（2） >(2分)NH3·H2O NH4+ + OH(2分)（3）NH4+ + Al3+ +2SO42+2Ba2+ +4OH= NH3·H2O +Al(OH)3+BaSO4(3分)（4）Na2SO4 、NaAlO2、 NH3·H2O(2分) c(Na+)> c(SO42)> c(AlO2)> c(OH)> c(NH4+)> c(H+)(3分)【解析】试题分析：（1）常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子(忽略水的电离)，其中两种离子含有的电子数均为10个，将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42-；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成沉淀，最后沉淀全部溶解，说明含有Al3，随着NaOH的加入，生成Al(OH)3沉淀后，溶液中仍然消耗OH，但没有沉淀生成或减少，说明溶液中含有NH4 ，根据图给数据，n(Al3):n(NH4 )=1:1，再根据溶液呈电中性，所以n(Al3):n(NH4 )：n(SO42-)=1:1:2，该晶体的摩尔质量为906g·mol1，则NH4Al(SO4)2xnH2O的分子量为906，整理得237x+18n=906，若x=1，n=31.6，不符；若x=2，n=24，符合；若x=3，n=10.8不符，所以该晶体的化学式为(NH4)2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O。（2）根据上述分析，B点是硫酸钠和氨水的混合溶液，硫酸钠溶液呈中性，NH3H2O是弱碱，部分电离导致溶液呈碱性，则该溶液的PH>7，原因是NH3·H2O NH4+ + OH。（3）根据上述推断，该晶体为(NH4)2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O，溶于水发生的电离方程式为(NH4)2SO4·Al2 (SO4)3=2NH4 +2Al3+4SO42-,要使产生的沉淀最多，需要1:4加入Ba(OH)2 ，则反应的离子方程式为NH4+ + Al3+ +2SO42+2Ba2+ +4OH= NH3·H2O +Al(OH)3+BaSO4。（4）根据图像可知，C点是Al(OH)3恰好完全溶解的点，溶液是Na2SO4、NaAlO2和NH3·H2O的混合溶液；该溶液中发生NH3·H2O的电离过程和AlO2-的水解过程，两个过程都使溶液呈碱性，根据晶体的组成，利用原子守恒，则此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(Na+)> c(SO42)> c(AlO2)> c(OH)> c(NH4+)> c(H+)。考点：考查离子反应，溶液的酸碱性，离子方程式的书写，以及溶液中离子的判断等知识。1下列离子方程式书写正确的是（ ）A铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3+2NH4+4SO424Ba2+10OH2AlO24BaSO42NH3·H2O4H2OB碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2+ + 2OH- + 2HCO3- + Ca2+ = MgCO3 + 2H2O+ CaCO3CH218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2D碳酸钠的水解反应：CO32+ H3O HCO3+ H2O【答案】A2某稀溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色 D若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467 L【答案】D3下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)101 mol·L1时有气体产生；而当溶液中c(H)1013 mol·L1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（   ） ANa、Ba2、NO3-、CO32- BFe2、Na、SO42-、NO3-CMg2、NH4+、SO42-、Cl DBa2、K、Cl、NO3-【答案】B【解析】试题分析：当溶液中c(H)101 mol·L1时有气体产生，说明该组离子在酸性条件下生成气体，而当溶液中c(H)1013 mol·L1时又能生成沉淀，说明该组离子在碱性条件下生成沉淀，据此分析判断。A.在碱性条件下没有沉淀生成，A错误；B.在酸性条件下，Fe2、H和NO3-反应生成NO气体，在碱性条件下，Fe2与OH反应生成白色沉淀，B正确；C.在酸性条件下没有气体生成，C错误；D.在酸性条件下没有气体生成，在碱性条件下也没有沉淀生成，D错误；答案选B。4某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4)0.2 molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】B5下列实验结论正确的是（ ） A、将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2 B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+ C、向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+ D、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液【答案】C【解析】试题分析：A、能是溴水褪色的气体有还原性，不一定是二氧化硫，错误，不选A；B、没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否有钾离子，错误，不选B；C、加入硫氰化钾不显红色，说明原溶液没有铁离子，加入氯水后显红色，说明生成了铁离子，则确定原溶液中有亚铁离子，正确，选C；D、溶液可能是碳酸氢盐，不选D。