高考化学冲刺讲义【专题十】非金属及其化合物（含自测卷及答案）.doc

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精品文档精品文档第10讲非金属及其化合物主干知识·数码记忆非金属元素及其化合物的性质一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·课标全国卷)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()(2)(2013·课标全国卷)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(×)(3)(2013·北京高考)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O()(4)(2013·广东高考)用加热法除去NaCl中的NH4Cl()(5)(2013·广东高考)高温下，用焦炭还原SiO2制取粗硅()(6)(2013·福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)二、必备知识掌握牢1重要非金属单质及其化合物的特性(1)Br2是常温下呈液态的非金属单质。(2)氢氟酸能与SiO2反应而腐蚀玻璃。(3)F2能与水剧烈反应生成HF和O2。(4)冷的浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化。(5)SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。(6)Si能与NaOH溶液反应放出H2。(7)淀粉遇I2变成蓝色。(8)氮气与氧气在放电条件下化合生成无色NO。(9)无色气体NO遇空气(或O2)变为红棕色NO2。(10)浓H2SO4具有吸水性、脱水性、强氧化性。2重要非金属单质及其化合物的工业制法(1)Cl2电解饱和食盐水。(2)Si在高温下，用焦炭还原SiO2。(3)盐酸将Cl2在H2中燃烧所得的HCl溶于水。(4)硫酸FeS2(或S)SO2SO3H2SO4。(5)NH3N2与H2在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。3非金属单质及其化合物的重要规律(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱。HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3(非金属性Cl>S>P>C>Si)。(2)利用“强酸制弱酸”的规律证明酸性的强弱。如：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3，则酸性：H2CO3>H2SiO3。(3)强氧化性的酸(如浓H2SO4、HNO3)与金属反应不生成H2。如：金属与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO。三、常考题型要明了考查非金属化合物的性质典例考查非金属单质及其化合物的制备与用途演练1考查气体的制备与性质演练2典例(2012·北京高考)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测的现象A淀粉­KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色解析浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此烧杯中I会被HNO3氧化为I2，溶液变蓝色；浓盐酸虽有挥发性，但酚酞遇酸不变色；浓氨水具有挥发性，烧杯中Al3与NH3反应生成Al(OH)3白色沉淀；饱和氯水中会逸出氯气，进入烧杯后生成的HClO具有漂白性，可使湿润的红纸条褪色。答案A对比法记忆SO2和氯水漂白的作用“三不同”演练1(2013·广东高考)下列措施不合理的是()A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg2解析：选B二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机色素，A项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，B项不合理；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和一氧化碳，C项说法正确；S2与Cu2、Hg2反应生成CuS、HgS沉淀，D项说法正确。演练2(2013·威海模拟)用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中(可加热)，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是()甲乙丙试管中的现象A浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色解析：选C浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气使石蕊溶液先变红后褪色；醋酸与石灰石反应生成CO2，CO2与Ca(OH)2溶液反应，先生成CaCO3沉淀，然后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2；浓氨水与生石灰可制取氨气，AlCl3溶液与NH3反应生成Al(OH)3沉淀，最后沉淀不溶解；稀硝酸与铜反应生成NO，NO被氧化为NO2，试管口出现红棕色。非金属氧化物与环境污染一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·合肥模拟)CO2、NO2或SO2都与酸雨的形成有关。(×)(2)(2013·临沂检测)大气中CO2的含量增加会导致温室效应加剧。()(3)(2013·大纲全国卷)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2OSO2=2NHSOH2O()二、必备知识掌握牢1大气污染环境问题主要污染物主要危害PM2.5直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物引发哮喘、支气管等疾病 酸雨SO2、NOx土壤酸化、水源污染、植物死亡、建筑物被腐蚀臭氧层破坏氟氯代烷NOx紫外线对人体健康及生态环境带来危害光化学烟雾碳氢化合物NOx刺激人体呼吸系统，危害人体健康温室效应CH4、CO2全球气候变暖2水体污染环境问题主要污染物主要危害赤潮、水华N、P等营养物质的含量过高使水体富营养化，水中含氧量减少水俣病含Pb、Cd、Cr、Hg等重金属、工业废水污染水源、通过食物链被富集，严重危害人体健康3土壤污染环境污染主要污染物主要危害白色污染废弃塑料制品破坏土壤结构焚烧后造成大气污染生态脆弱化肥、农药不合理使用破坏土壤结构，污染水源、危害人体健康三、常考题型要明了考查大气污染的防治典例考查大气污染的成因演练1考查化学与材料、环境的关系演练2典例(2013·天津高考改编)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/mol·L14×1066×1062×1054×1053×1052×105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。(2)为减少SO2的排放，采取的措施是：洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。解析(1)溶液中NH水解呈酸性。根据电荷守恒可求得溶液中c(H)1×104mol·L1，故pH4。(2)SO2是酸性氧化物，能被Ca(OH)2吸收，a正确；亚硫酸酸性强于碳酸，SO2能与碳酸钠反应，生成Na2SO3或NaHSO3，同时生成CO2，b正确；SO2与CaCl2、NaHSO3不反应，c、d错误。(3)CO和NO反应生成无污染的N2和CO2，根据元素守恒用观察法即可配平。答案(1)酸性4(2)a、b(3)2CO2NO2CO2N2 常见污染气体与防治方法：污染气体防治方法SO2工业上用浓氨水吸收，实验室里用NaOH溶液吸收NOx用NaOH溶液吸收H2S用NaOH溶液吸收Cl2用碱液吸收CO用燃烧的方法除去演练1环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是()A温室效应二氧化碳B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化碳D白色污染一次性塑料制品的使用解析：选C酸雨是指pH<5.6的雨水，主要指硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。由于空气中的CO2能溶于雨水中，故正常雨水的pH均小于7，但不是酸雨。演练2(2013·青岛模拟)化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是()A利用催化措施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C2012年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是PM2.5D防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源解析：选BA项，CO和NO都是有毒气体，利用催化措施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体CO2和N2，正确；B项，计算机芯片的材料是硅，错误；C项，2013年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的监测指标是PM2.5，正确；D项，二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，其中的二氧化硫主要来自化石燃料，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫的排放，正确。非金属单质及其化合物间的相互转化一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2012·江苏高考)下列物质的转化在一定条件下能够实现：SSO3H2SO4。(×)(2)(2013·大连模拟)a.HNO3，b.NO，c.NO2通过一步反应就能实现如图所示的转化。()(3)(2013·厦门模拟)Si、SiO2、H2SiO3之间可实现下图中的一步转化：。(×)二、必备知识掌握牢常见的非金属单质及其化合物的转化关系(1)直线型转化关系：非金属单质酸性氧化物酸盐如：CCO2H2CO3Na2CO3SSO2H2SO3Na2SO3PP2O5H3PO4Na3PO4(2)交叉型转化关系：如：(3)连续氧化关系：ABC如：SSO2SO3；N2NONO2NH3NONO2；H2SSO2SO3CCOCO2三、常考题型要明了考查物质间的转化典例依据转化关系考查物质的性质演练1考查非金属单质及其化合物的性质推断演练2典例以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是()AHClCl2HClONaClOBSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CSSO3H2SO4Al2(SO4)3DN2NO2HNO3NaNO3解析SiO2生成H2SiO3需要经过两步：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O、Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl，B项错误；硫与氧气反应只能生成SO2，不能一步生成SO3，C项错误；N2被氧化只能生成NO，NO再氧化才能生成NO2，D项错误。答案A不能完成的“一步转化”在单质、氧化物、酸(或碱)的转化关系中，不能一步完成的有：(1)非金属单质氧化物酸SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3S不能通过一步反应转化为SO3N2不能通过一步反应转化为NO2(2)金属单质氧化物碱能溶于水的碱如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可通过一步反应实现氧化物到碱的转化。难溶于水的碱如Cu(OH)2等不能通过一步反应实现氧化物到碱的转化。如：CuOCuSO4Cu(OH)2演练1A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号ADESiSiO2H2SiO3N2NO2HNO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHABC D解析：选BSi不能实现C到D的转化，Na不能实现A到B的转化。错误。中B为NH3、C为NO，中B为H2S、C为SO2均能实现图中的转化。演练2下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。ABCDEF下列说法不正确的是()A当X是强酸时，ABCDEF均含同一种元素，F是硫酸B当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C常温下是气态单质解析：选D。满足题目中的转化关系的有：(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3，(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4，其中B(NH3或H2S)与Cl2的反应一定是氧化还原反应，C正确；当X为强酸时，C为固体单质硫，D错误。无机框图推断题的解题方法无机框图推断题作为一种高考题型，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查考生思维的敏捷性和严密性。这类题型的特点是结构紧凑，文字表述少，包含信息多，综合性强。是多年来考查元素化合物知识的常见题型。典题(2012·四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。解析根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，F为Al，G为NaAlO2，H为Fe2O3，I为NO2，J为FeCl3，M为Fe(OH)3，N为HNO3，X为NaCl，Y为Fe(NO3)3。(1)B中所含元素为氯元素，位于元素周期表中第3周期，第A族。(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，反应中被氧化的物质HCl(注意发生反应的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)与被还原的物质MnO2的物质的量之比是21。(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生相互促进的水解反应：3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3。(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学方程式为4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。答案(1)3A(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2名师支招无机框图推断题的解题流程和突破口1解题流程：2无机推断的“四大”突破口(1)特殊结构。具有正四面体结构的有甲烷等。不含金属元素的离子化合物为铵盐。原子个数比为11的化合物可能为H2O2、Na2O2等。(2)特殊的物理性质(颜色、状态、气味)。焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)(透过蓝色钴玻璃)。有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。有色固体：红色(Cu、Cu2O)；红棕色(Fe2O3)；红褐色(Fe(OH)3)；蓝色Cu(OH)2；黑色(CuO、FeO、FeS、Fe3O4)；淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。有色液体或溶液：溴水(橙色)、Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄色)、MnO(紫色)。有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HCl等。(3)特征反应。同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵等)。与水接触放出气体的常见物质有Li、Na、K、Na2O2等。A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、盐酸与NaAlO2。与工业生产有关的反应：a.工业制漂白粉；b.工业合成氨；c.氨的催化氧化；d.氯碱工业；e.电解法冶炼金属镁、铝；f.工业制粗硅；g.煅烧石灰石。(4)特殊的实验现象。H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。使酚酞溶液变红色的气体是氨气。在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。Cl2通入含Br的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cl2通入含有I的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。遇SCN显红色或遇OH生成红褐色沉淀的离子是Fe3。遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SO或SO。遇盐酸生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SiO。使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。碘遇淀粉显蓝色。实验现象为：白色沉淀灰绿色红褐色的转化一定是：Fe(OH)2Fe(OH)3。针对训练下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡黄色固体，G是无色气体，I是红棕色气体，反应是工业上的重要反应。请按要求完成下列各题：(1)写出B的电子式_；D的结构式是_。(2)反应的实验现象为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。解析：本题从B是淡黄色固体，I是红棕色气体，以及反应是工业生产中重要反应入手。B是淡黄色固体可能是Na2O2，G是无色气体O2，I是红棕色气体NO2。C为无色气体NO。反应为4NH35O24NO6H2O，D为H2O,3NO2H2O=2HNO3NO，J为HNO3，B一定是Na2O2，F是NaOH；常见的金属A单质与硝酸反应生成NO、H2O和硝酸盐E，该硝酸盐和NaOH反应生成氢氧化物，该氢氧化物与O2反应，由此可知该金属为变价金属Fe，所以反应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，反应为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色固体。再代入验证其正确性即可。答案：(1)Na2NaHOH(2)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)4NH35O24NO6H2OA卷(全员必做卷)1(2013·威海模拟)下列有关说法，错误的是()A氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都属于氮的固定C一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应D玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅解析：选B氮的单质生成氮的化合物的反应，才是氮的固定，用NH3制化肥(NH4)2SO4不属于氮的固定。2(2013·江苏高考)下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：选A本题考查物质的性质和用途，意在考查考生的识记能力。二氧化硅能溶于氢氟酸，B错误。生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能与氢氧化钙反应，C错误。氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，若电解其水溶液则得到氢氧化铝，故D错误。3下列推断正确的是()ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应解析：选DNa2O与CO2反应的产物为Na2CO3，而Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；向足量氯水中加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；NO易与空气中的O2反应，NO2易与空气中的水蒸气反应，二者在空气中都不能稳定存在，C项错误。4氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是()ANO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2D四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫解析：选DNO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀H2SO4的氧化性较弱，B错误；S2的还原性强于Cl，电解时阳极上先析出单质硫，C错误。5用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：选CA项，SO2能使品红溶液褪色；B项，SO2使溴水褪色表现还原性；C项烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项品红溶液不褪色说明没有SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。6.(2013·江西重点中学联考)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3N2、NOS、SO2NaOH、Na2CO3ABC D解析：选A转化关系为CCOCO2，CCO2，故正确；转化关系为AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故正确；N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故错误；二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故错误；转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故正确。7(2013·太原模拟)SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是()A图中所有反应都不属于氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高解析：选C图中SiO2与CaO、CaCO3、Na2CO3反应不属于氧化还原反应，SiO2与C、Si与Cl2、SiCl4与H2的反应属于氧化还原反应，A错误；光导纤维的主要成分是SiO2而不是硅酸盐，B错误；玻璃没有固定的熔点，D错误。8(2013·广东高考)下列实验的现象与对应结论均不正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸发生钝化C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：选D铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2，而不是红色的Fe2O3，D项错误。9(2013·郑州质量预测)物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是()选项转化关系ASiSiO2SiBNO2HNO3NO2CFeFeCl3FeDSSO2S解析：选C不管氯气是否过量，铁与氯气反应只能生成FeCl3，Cu和Fe3反应只能生成Cu2和Fe2，不能生成Fe，C项符合题意。10(2013·郑州质量预测)下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性解析：选BSO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，SO2显示还原性，D项错误。11某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：实验现象如下表：编号实验现象a溴水褪色b产生淡黄色沉淀c滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去根据实验现象进行分析：(1)a中实验现象证明Na2SO3具有_性。(2)b中发生反应的离子方程式是_(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)_ _。解析：(1)a中发生反应的化学方程式为：Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，证明Na2SO3具有还原性。(2)b中产生淡黄色沉淀，发生反应的离子方程式是SO2S26H=3S3H2O。(3)滴入酚酞溶液变红是因为SO发生了水解反应而使溶液显碱性：SOH2OHSOOH，再加入BaCl2溶液后，Ba2与SO反应产生BaSO3沉淀，反应消耗了SO使其浓度减小，水解平衡向左移动，OH浓度减小，红色褪去。答案：(1)还原性(2)SO2S26H=3S3H2O(3)在Na2SO3溶液中，SO水解显碱性：SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入 BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去。12(2013·宁夏一中高三第四次考试)大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Ba2、NH、Al3、Cl、SO、SO、NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉­KI溶液溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生第三份试液滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图请回答下列问题：(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_，不能确定的离子有_。(2)写出第一份试液滴加淀粉­KI溶液时发生反应的离子方程式：_。(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：_、_。(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl：_。(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_。解析：(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO，因酸性条件下SO不能与NO共存，故试液中没有SO；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有SO，没有Ba2；由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al3、NH。故该酸雨中肯定不存在的离子是SO、Ba2，不能确定的离子有Na、Cl。(2)滴加淀粉­KI溶液时，I被氧化为I2、NO被还原为NO。(3)第三份试液中OH分别与H、Al3、NH、Al(OH)3发生反应。(4)检验Cl时，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液将SO除去以排除干扰，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液进行检验。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可转化为HNO3，稀HNO3氧化SO最终得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成过程中作催化剂。答案：(1)SO、Ba2Na、Cl(2)6I2NO8H=2NO3I24H2O(3)HOH=H2ONHOHNH3H2OAl33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(任写两个)(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置取上层澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl(5)催化剂13(2013·北京高考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_。解析：本题主要考查SO2与漂粉精反应的实验探究，意在考查考生的信息挖掘能力、实验分析能力和实验探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)由pH试纸先变