高考化学备考 专题39 离子浓度大小比较 含解析.doc

精品文档精品文档 精品文档精品文档（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分： 1下列关系式错误的是ACO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)>2c(CO32-)B等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)C0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) 【答案】DCN-+H2OHCN+OH-；CN-水解消耗，所以c(Na+)>c(CN-)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，则溶液中离子浓度：c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)>c(H+)，正确；C0.4mol·L-1某一元酸HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，二者发生反应产生NaA，同时存在过量的HA，二者的物质的量的比是1:1，根据物料守恒可得：c(A-)+ c(HA)=2c(Na+)，根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(A-)，将第一个式子代入第二个式子，整理可得：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，正确；D两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为两种弱酸及水电离产生的c(H+)的和，则根据电离平衡常数及水的离子积常数的含义可得：，错误。考点：考查电解质溶液中离子浓度关系比较正误判断的知识。2向20mL 01mol/L NH4HSO4溶液中滴入01mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 A整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) B当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)C当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-)【答案】B考点：考查离子浓度大小比较的知识。325 时，向 10 mL 0.01 mol·L1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A当pH>7 时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH) B当pH<7 时，c(K)> c(C6H5O)>c(H)>c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H) DVC6H5OH (aq)20 mL 时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)【答案】D【解析】试题分析：A溶液的pH7时，溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中一定存在c（OH-）c（H+），A错误；B、溶液的pH7时，溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H+）c（OH-），再结合电荷守恒可得：c（C6H5O-）c（K+），B错误；C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解溶液显示碱性，则：c（OH-）c（H+）、c（K+）c（C6H5O-），C错误；D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+），D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小的比较【名师点晴】试题涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。425时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是() A. W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)D. pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO32- )>c(H2CO3)【答案】B考点：考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1B含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)D含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)【答案】B考点：考查水溶液中的离子平衡等知识。6常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】试题分析：A点的溶液中存在电荷守恒为c(OH-)+c(CN-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)c(H+)，点所示溶液中的电荷守恒为c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，而且c(OH-)c(H+)，二者中钠离子浓度相同，所以c(CH3COO-)c(CN-)，故A错误；B点中pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则点中c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故B错误；C点的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)，点所示溶液中的物料守恒为c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故C正确；D点和点所示溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，在中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c(Na+)c(CH3COOH)，所以c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)，故D错误；故选C。考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键。7（双选）25时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)c(NH4) = 0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW点表示溶液中：c(NH4) c(H) c(Cl-)c(OH-)BpH10.5溶液中：c(Cl-)c(OH-)c(NH3·H2O)0.1 mol·L1CpH9.5溶液中：c(NH3·H2O)c(NH4)c(OH-)c(H)D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)c(Na)c(OH-) c(NH4) c(H)【答案】AC项正确；D.W点c（NH3H2O） = c（NH4 + ） = 0.05molL-1，向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，钠离子与氯离子浓度相等，D项错误；答案选AC。考点：考查弱电解质的电离，离子浓度的大小比较等知识。825时，有c（CH3COOH）c（CH3COO）0.1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A由题给图示可求出25时醋酸的电离平衡常 数Ka104.75BW点所表示的溶液中：c（Na）c（H） c（CH3COOH）c（OH）CpH3.5的溶液中：c（Na）c（H）c（OH）c（CH3COOH）01 mol·L1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H） c（CH3COOH) c（OH）【答案】D【考点定位】本题考查离子浓度大小比较 【名师点晴】该题为高频考点，溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较是考试热点内容，明确溶液中存在的平衡关系以及灵活应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒是解答的关键，题目难度中等。9在常温下，0.100 0 mol·L1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示， 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，第13题图下列有关说法正确的是()Aa点：c(CO)c(HCO)c(OH)Bb点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO)Cc点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dd点：c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)【答案】B考点：考查离子浓度大小的比较10下列有关说法不正确的是（ ）A25时，0.1molL1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等C25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）【答案】C【解析】试题分析：A、电解质溶液：Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，CH3COONa 醋酸根离子水解显碱性，对应的酸越弱水解程度越大，溶液的PH值越大；B、pH=lgc（H+），pH相等则氢离子浓度相等；C、碳酸钠溶液中加入氢氧化钡生成溶度积小的BaCO3，所以BaCO3纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小；D、根据电荷守恒分析解答.解：A、酸性CH3COOHH2CO3HCO3，所以pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa），故A正确；B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）=10pH，两种溶液的pH相等，所以其c（H+）相等，故B正确；C、碳酸钠溶液中加入氢氧化钡生成溶度积小的BaCO3，所以BaCO3纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP小，而不是大，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中阴阳离子的种类相同，根据电荷守恒一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故D正确；故选C11常温下，下列说法不正确的是（）A等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq）离子总数大于NaClO（aq）中离子总数BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A）D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）=c（H+）【答案】D氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，则二者抑制水电离程度相等，故B正确；C、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则HA-电离程度大于水解程度，则c（A2-）c（H2A），水和HA-都电离出氢离子，则c（H+）c（A2-），HA-的电离和水解程度都较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（HA-）c（H+）c（A2-）c（H2A），故C正确；D、向 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若1：1反应，显酸性，NaOH过量，则c（Na+）c（SO42-），显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸铵、一水合氨，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），c（Na+）c（SO42-），则c（NH4+）（SO42-），故D错误；故选D。考点：考查了离子浓度大小的比较的相关知识。12向含1 mol Na2CO3的溶液中，通入0.5 mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是A主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3Bc(Cl)= c(ClO)C2c(Na+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)= c(Cl)+c(ClO)+2c(CO32)+c(HCO3)【答案】A【考点定位】考查氯气的化学性质、离子浓度的大小比较【名师点晴】本题考查学生溶液中离子浓度的大小关系知识，注意盐的水解原理的应用是解题的关键。含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，发生反应：H2O+Cl2+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3，次氯酸钠是强电解质，次氯酸根离子可以发生水解反应，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显示碱性。13已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ）Ac(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)Bc(H+)+c (H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等Dc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)【答案】B【解析】试题分析：若盐是NaHSO3，则电离大于水解，溶液显酸性，溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(RO32-)；若盐是NaHCO3，则水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，故A错误；根据质子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正确； 两溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，c(RO32-)>c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈碱性，所以c(RO32-) >c(HRO3-)，故C错误； 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D错误。考点：本题考查离子浓度比较。14（双选）25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A1 L 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)B0.1 mol·L1的NH4Cl与0.1 mol·L1的NH3·H2O等体积混合：c(NH4+)+2c(H+)c(NH3·H2O)+2c(OH-)CpH9.4、浓度均为0.1 mol·L1的HCN与NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH)D0.1 mol·L1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【答案】BD【考点定位】考查离子浓度大小的比较、盐类的水解【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。